Т=500-700оС называется газовой.
Процессы окисления металла и обезуглероживания стали:
Fe
+ O2 → FeO, Fe2O3, Fe3O4 (окалина)Fe3C + O2 → 3Fe + CO2↑
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Классификация процессов коррозии
Содержание
- 1. Классификация процессов коррозии
- 2. Условие сплошности оксидной пленкиДля железа: Vоксида /
- 3. 3. Биохимическая коррозияУсиление коррозии металлов (сталь, бронза)
- 4. Плесневые грибы
- 5. Обрастание корпусов судов
- 6. Обрастание
- 7. Обрастание
- 8. Классификация по особенностям протеканиягазовая;атмосферная коррозия. Это основной
- 9. Классификация по особенностям протекания щелевая коррозия; Коррозия
- 10. Щелевая коррозия
- 11. Щелевая коррозия
- 12. Электрокоррозия
- 13. Классификация по особенностям протеканиякоррозия под механическим напряжением;кавитация;коррозия
- 14. Язвенная коррозия
- 15. Язвенная коррозия
- 16. Влияние катионов электролита на скорость коррозии Катионы
- 17. Влияние анионов электролита на скорость коррозииАнионы типа
- 18. Влияние рН электролита на скорость коррозии
- 19. Влияние рНОксиды амфотерных металлов неустойчивы в кислой
- 20. Атмосферная коррозияКлимат
- 21. Факторы, оказывающие влияние на скорость атмосферной коррозии
- 22. Классификация окружающей среды (ISO 12944)
- 23. Скачать презентанцию
Условие сплошности оксидной пленкиДля железа: Vоксида / V металла < 1, окидный слой «дырявый».Для алюминия, хрома, никеля : Vоксида / V металла > 1, слой оксида сплошной.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Классификация процессов коррозии
По механизму:
1. Электрохимическая.
2. Химическая. Коррозия в газах при
Т=500-700оС называется газовой.
+ O2 → FeO, Fe2O3, Fe3O4 (окалина)Fe3C + O2 → 3Fe + CO2↑
Слайд 2Условие сплошности оксидной пленки
Для железа: Vоксида / V металла
1, окидный слой «дырявый».
Для алюминия, хрома, никеля : Vоксида /
V металла > 1, слой оксида сплошной.
Слайд 33. Биохимическая коррозия
Усиление коррозии металлов (сталь, бронза) под действием продуктов
жизнедеятельности птиц. Эти продукты имеют кислый характер, рН < 7;
коррозия
под действием плесневых грибов (грибная коррозия, пенициллы, аспергиллы, триходермы);обрастание подводной части корпуса судна. Защита – обстукивание, краски противообрастающие с биоцидами (Сu2O), электролизное хлорирование).
Слайд 8Классификация по особенностям протекания
газовая;
атмосферная коррозия. Это основной вид коррозии. Механизм
протекания во всех случаях электрохимический;
коррозия при полном погружении;
коррозия при неполном
погружении; подземная коррозия;
структурная коррозия;
биокоррозия;
контактная коррозия;
Слайд 9Классификация по особенностям протекания
щелевая коррозия; Коррозия в щелях, зазорах,
неплотностях соединений, застойных зонах. Гальваническая пара неравномерной аэрации. Плотность анодного
тока (А/см2) в щели достаточно велика и коррозия развивается с громадной скоростью. В месте неплотности образуется полость, каверна, сквозной свищ.Снижение рН до 1-3 (!!!):
2+ + +
Fe + H20 = FeOH + H
Слайд 13Классификация по особенностям протекания
коррозия под механическим напряжением;
кавитация;
коррозия при трении;
фреттинг-коррозия.
Классификация
по характеру разрушений
равномерный коррозионный износ;
(г/cм2•час или кг/м2•год)
пятнами, питтинг-коррозия, язвенная коррозия
(мм/год);растрескивание (ножевая коррозия);
сплошная коррозия
Слайд 16Влияние катионов электролита на скорость коррозии
Катионы металлов типа Na+,
K+, Ca2+ , Mg2+ не оказывают специфического влияния. Чем их
больше, тем выше электропроводность среды и скорость коррозии.Катионы металлов конца ряда напряжений (Сu2+, Ag+) усиливают коррозию.
(+) Cu2+ + 2e → Cu↓
Эти катионы – стимуляторы коррозии.
Слайд 17Влияние анионов электролита на скорость коррозии
Анионы типа SO42─ , NO3─,
CO32─ не оказывают специфического влияния.
Анионы галогенов (ион хлора) – активаторы
коррозии. Они разрушают защитный оксидный слой:CI─ + AI2O3 → AIOCI.
3. Гидроксидный, фосфатный, нитритный, хроматный анионы (OH─, PO43─ , NO2─ , Cr2O72─ – пассиваторы коррозии (ингибиторы).
Слайд 19Влияние рН
Оксиды амфотерных металлов неустойчивы в кислой и щелочной средах:
ZnO
+ HCI → ZnCI2 + H2O,
ZnO
+ NaOH → Na2ZnO2 + H2O Алюминий в растворе CuCI2
(─) AI│ H2O, CuCI2│ AI2O3 (+)
(─) AI ─ 3e → AI3+
(+) Cu2+ + 2e → Cu↓
(─) AI│ H2O, CuCI2│ Cu (+)
(─) AI ─ 3e → AI3+ ,
(+) 2H2O + 2e → H2↑ + 2OH─.
Слайд 20Атмосферная коррозия
Климат
Коррозия, г/м2•год Заполярный (Швеция) 15
Тропический сухой:
Судан 3
Ирак 50
Тропический морской:
Сингапур 90
Сельский, Бразилия 180
Промышленный, Англия 400
Сильно промышленный, морской,
Англия (Шеффилд) 840
Слайд 21Факторы, оказывающие влияние на скорость атмосферной коррозии Vк = 0,02
– 2,0 мм/год
Относительная влажность воздуха. При влажности менее 50%
коррозия отсутствует Vк = 0. Более 50% - «влажная» коррозия. 100% - «мокрая» коррозия. Слой адсорбированной влаги более 1мм (!).Суточные перепады температуры.
Характер загрязнений атмосферы.
SO2 + H2O → H2SO3,
CO2 + H2O → H2CO3 рН < 7.
Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaOH, рН > 7.
