Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Классификация химических реакций
Содержание
- 1. Классификация химических реакций
- 2. это процессы, в результате которых из одних
- 3. По числу и составу реагирующих и
- 4. I. По числу и составу реагирующих и
- 5. I. По числу и составу реагирующих и
- 6. I. По числу и составу реагирующих и
- 7. I. По числу и составу реагирующих и
- 8. II. По изменению степеней окисления химических элементов:1.
- 9. III. По использованию катализатора:1. Некаталитические реакции –
- 10. III. По использованию катализатора:1. Каталитические реакции –
- 11. IV. По направлению:1. Необратимые реакции протекают в
- 12. VI. По тепловому эффекту:1. Экзотермические реакции протекают
- 13. VI. По тепловому эффекту:2. Эндотермические реакции протекают
- 14. VIII. По фазовому составу:1. Гетерогенные реакции –
- 15. VIII. По фазовому составу:2. Гомогенные реакции –
- 16. Скачать презентанцию
это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению.Химические реакции -
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие,
отличающиеся от них по составу и (или) строению.
Слайд 3 По числу и составу реагирующих и образующихся веществ
По
изменению степени окисления атомов элементов
По использованию катализатора
По направлению
По
тепловому эффектуПо фазовому составу
Классификация
химических реакций
Слайд 4I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие
с изменением состава вещества
1. Реакции соединения – реакции, при которых
из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.Классификация
химических реакций
S + O2 = SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
Слайд 5I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие
с изменением состава вещества
2. Реакции разложения – это такие реакции,
при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.Классификация
химических реакций
2HgO = 2Hg + O2
2KNO3 = 2KNO2 + O2
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Слайд 6I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие
с изменением состава вещества
3. Реакции замещения – это такие реакции,
в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.Классификация
химических реакций
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
Слайд 7I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие
с изменением состава вещества
4. Реакции обмена – это такие реакции,
при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.Классификация
химических реакций
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Слайд 8II. По изменению степеней окисления химических элементов:
1. Окислительно-восстановительные реакции ОВР
– реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов (все реакции
замещения, а также реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество).Классификация
химических реакций
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2. Не ОВР – реакции, идущие без изменения степеней окисления.
(все реакции обмена)
Слайд 9III. По использованию катализатора:
1. Некаталитические реакции – реакции, идущие без
участия катализатора:
Классификация
химических реакций
2HgO = 2Hg + O2↑
t
Слайд 10III. По использованию катализатора:
1. Каталитические реакции – реакции, идущие с
участием катализатора:
Классификация
химических реакций
2H2O2 = 2H2O + O2↑
MnO2
Слайд 11IV. По направлению:
1. Необратимые реакции протекают в данных условиях только
в одном направлении:
Классификация
химических реакций
Ba(ClO2)2 + H2SO4 = 2HClO2 + BaSO4↓
2. Обратимые реакции в
данных условиях протекают одновременно в двух направлениях:3H2 + N2 2NH3
N2O4 2NO2
Слайд 12VI. По тепловому эффекту:
1. Экзотермические реакции протекают с выделением энергии:
Классификация
химических
реакций
4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж
Слайд 13VI. По тепловому эффекту:
2. Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии:
Классификация
химических
реакций
N2 + O2 = 2NO – Q кДж
2HgO = 2Hg↓
+ O2↑ - Q кДж
Слайд 14VIII. По фазовому составу:
1. Гетерогенные реакции – реакции, в которых
реагирующие вещества и продукты находятся в разных агрегатных состояниях:
Классификация
химических реакций
CuO↓
+ H2↑ = Cu↓ + H2O
Слайд 15VIII. По фазовому составу:
2. Гомогенные реакции – реакции, в которых
реагирующие вещества и продукты находятся в одном агрегатном состоянии (в
одной фазе):Классификация
химических реакций
2 СО↑ + О₂↑ = 2 СО₂↑
