Разделы презентаций


Классификация химических реакций

это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению.Химические реакции -

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Классификация
химических реакций

Классификацияхимических реакций

Слайд 2это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие,

отличающиеся от них по составу и (или) строению.
Химические реакции -


это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или)

Слайд 3 По числу и составу реагирующих и образующихся веществ
По

изменению степени окисления атомов элементов
По использованию катализатора
По направлению
По

тепловому эффекту
По фазовому составу

Классификация
химических реакций

По числу и составу реагирующих и образующихся веществ По изменению степени окисления атомов элементов По использованию

Слайд 4I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие

с изменением состава вещества
1. Реакции соединения – реакции, при которых

из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.

Классификация
химических реакций

S + O2 = SO2

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие с изменением состава вещества1. Реакции соединения –

Слайд 5I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие

с изменением состава вещества
2. Реакции разложения – это такие реакции,

при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

Классификация
химических реакций

2HgO = 2Hg + O2

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие с изменением состава вещества2. Реакции разложения –

Слайд 6I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие

с изменением состава вещества
3. Реакции замещения – это такие реакции,

в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.

Классификация
химических реакций

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие с изменением состава вещества3. Реакции замещения –

Слайд 7I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие

с изменением состава вещества
4. Реакции обмена – это такие реакции,

при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Классификация
химических реакций

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие с изменением состава вещества4. Реакции обмена –

Слайд 8II. По изменению степеней окисления химических элементов:
1. Окислительно-восстановительные реакции ОВР

– реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов (все реакции

замещения, а также реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество).

Классификация
химических реакций

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

2. Не ОВР – реакции, идущие без изменения степеней окисления.
(все реакции обмена)

II. По изменению степеней окисления химических элементов:1. Окислительно-восстановительные реакции ОВР – реакции, идущие с изменением степеней окисления

Слайд 9III. По использованию катализатора:
1. Некаталитические реакции – реакции, идущие без

участия катализатора:
Классификация
химических реакций
2HgO = 2Hg + O2↑

t

III. По использованию катализатора:1. Некаталитические реакции – реакции, идущие без участия катализатора:Классификацияхимических реакций2HgO = 2Hg + O2↑

Слайд 10III. По использованию катализатора:
1. Каталитические реакции – реакции, идущие с

участием катализатора:
Классификация
химических реакций
2H2O2 = 2H2O + O2↑

MnO2

III. По использованию катализатора:1. Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора:Классификацияхимических реакций2H2O2 = 2H2O + O2↑MnO2

Слайд 11IV. По направлению:
1. Необратимые реакции протекают в данных условиях только

в одном направлении:
Классификация
химических реакций
Ba(ClO2)2 + H2SO4 = 2HClO2 + BaSO4↓
2. Обратимые реакции в

данных условиях протекают одновременно в двух направлениях:

3H2 + N2  2NH3

N2O4  2NO2

IV. По направлению:1. Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении:Классификацияхимических реакцийBa(ClO2)2 + H2SO4 = 2HClO2 + BaSO4↓2.

Слайд 12VI. По тепловому эффекту:
1. Экзотермические реакции протекают с выделением энергии:
Классификация
химических

реакций
4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж

VI. По тепловому эффекту:1. Экзотермические реакции протекают с выделением энергии:Классификацияхимических реакций4P + 5O2 = 2P2O5 + Q

Слайд 13VI. По тепловому эффекту:
2. Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии:
Классификация
химических

реакций
N2  + O2 = 2NO – Q кДж
2HgO = 2Hg↓

+ O2↑ - Q кДж
VI. По тепловому эффекту:2. Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии:Классификацияхимических реакцийN2  + O2 = 2NO – Q

Слайд 14VIII. По фазовому составу:
1. Гетерогенные реакции – реакции, в которых

реагирующие вещества и продукты находятся в разных агрегатных состояниях:
Классификация
химических реакций
CuO↓

+ H2↑ = Cu↓ + H2O
VIII. По фазовому составу:1. Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в разных

Слайд 15VIII. По фазовому составу:
2. Гомогенные реакции – реакции, в которых

реагирующие вещества и продукты находятся в одном агрегатном состоянии (в

одной фазе):

Классификация
химических реакций

2 СО↑ + О₂↑ = 2 СО₂↑

VIII. По фазовому составу:2. Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в одном

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика