реагенты и продукты.
а) окислительно-восстановительные
+2 +5 +3 +6 +4
FeS2 + 18HNO3 = Fe(NO3) 3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O
б) без изменения степени окисления
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Классификация химических реакций в неорганической химии
Содержание
- 1. Классификация химических реакций в неорганической химии
- 2. Первый признак классификации – по изменению степени
- 3. Слайд 3
- 4. 2) Химические реакции классифицируются по характеру процесса,
- 5. -реакции разложения. Реакции разложения можно рассматривать как
- 6. – реакции замещения. Их отличительный признак —
- 7. – обмена (в том числе и нейтрализации)CaO
- 8. 3) По возможности протекать в обратном направленииобратимые
- 9. 4) По типу разрыва связей - гомолитические
- 10. 5) По тепловому эффекту экзотермические (выделение тепла)
- 11. 6) По фазе а) Гомогенные (однородные вещества,
- 12. 7) По использованию катализатора. Катализатор – вещество
- 13. Скачать презентанцию
Первый признак классификации – по изменению степени окисления элементов, образующих реагенты и продукты. а) окислительно-восстановительные +2
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Первый признак классификации – по изменению степени окисления элементов, образующих
реагенты и продукты. а) окислительно-восстановительные
+2 +5 +3 +6 +4
FeS2 + 18HNO3 = Fe(NO3) 3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O
б) без изменения степени окисления
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Слайд 3
Окислительно-восстановительными
называют реакции, сопровождающиеся
изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.
К
окислительно-восстановительным в неорганической химии относятся все реакции замещения и те реакции разложения и соединения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество. К реакциям, идущим без изменения степеней окисления элементов, образующих реагенты и продукты реакции, относятся все реакции обмена.
Слайд 42) Химические реакции классифицируются по характеру процесса, т.е по числу
и составу реагентов и продуктов.
-реакции соединения или присоединения в органической химии.
Для
того чтобы вступить в реакцию присоединения, органическая молекула должна иметь кратную связь (или цикл), эта молекула будет главной (субстрат). Молекула попроще (часто неорганическое вещество, реагент) присоединяется по месту разрыва кратной связи или раскрытия цикла.NH3 + HCl = NH4Cl
CaO + CO2 = CaCO3
Слайд 5
-реакции разложения.
Реакции разложения можно рассматривать как процессы, обратные соединению.
C2H5Br =
C2H4 + HBr
Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 + O2
Слайд 6– реакции замещения.
Их отличительный признак — взаимодействие простого вещества со
сложным. Такие реакции есть и в органической химии. Однако понятие «замещение»
в органике шире, чем в неорганической химии. Если в молекуле исходного вещества какой-либо атом или функциональная группа заменяются на другой атом или группу, это тоже реакции замещения, хотя с точки зрения неорганической химии процесс выглядит как реакция обмена.Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Слайд 83) По возможности протекать в обратном направлении
обратимые
H2 + N2 → NH3
SO3 →
SO2 + O2
необратимые
KClO3 → KCl + O2;
H2S + O2 → SO2 + H2O.
Слайд 94) По типу разрыва связей
- гомолитические (равный разрыв, каждый
атом получает по 1 электрону, образуя радикалы)
гетеролитический (неравный разрыв
– одному достается пара электронов, при этом образуется катион и анион)
Слайд 105) По тепловому эффекту экзотермические (выделение тепла) и эндотермические (поглощение тепла).
Реакции соединения как правило будут реакциями экзотермическими, а реакции разложения
— эндотермическими.Редкие исключения
- Эндотермические реакции соединения: N2 + О2 → 2NO – Q
H2+I2 → 2HI – Q
Экзотермические реакции соединения:
2HI→H2+I2
Слайд 116) По фазе а) Гомогенные (однородные вещества, в одной фазе, например
г-г, реакции в растворах)
H2 + Cl2 = 2HCl
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
б)
Гетерогенные (г-ж, г-тв, ж-тв, реакции между несмешивающимися жидкостями) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
FeS(тв.) + 2HCl(р-р) = FeCl2(р-р) + H2S↑
Слайд 127) По использованию катализатора. Катализатор – вещество ускоряющее химическую реакцию. а)
каталитические (в том числе и ферментативные) – без использование катализатора
практически не идут.N2 + 3H2 = 2NH3
2SO2 + O2 = 2SO3
б) некаталитические
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
AgNO3(р-р) + NaCl(р-р) = AgCl↓ + NaNO3(р-р)
