Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Лекция по химии № 12
Содержание
- 1. Лекция по химии № 12
- 2. Общая характеристика подгруппы класса Вода . Химические
- 3. ns2np4 – общая электронная формула
- 4. Степени окисления кислорода
- 5. Степени окисления серы , селена теллура
- 6. 2H2O + 2Na
- 7. Получение: H2 +
- 8. 1) H2SO4разб + Me
- 9. SO2, H2SO3, Na2SO3В ОВР могут быть и
- 10. План : Общая хар-ка
- 11. ns2np3 – внешний электронный слойN 1s22s22p3P
- 12. Получение: 1)пром. N2 + 3H2 = 2NH3
- 13. Химические свойства аммиака:1) В ОВР – восстановитель
- 14. Сильная одноосновная кислота.
- 15. а)б) в)Примеры азотной кислоты
- 16. Высококонцентрированная HNO3 имеет бурую окраску вследствие происходящего на
- 17. 1. При взаимодействии с активными металлами :
- 18. Взаимодействие азотной кислоты с металлами
- 19. Азотистая кислота HNO2, нитриты (NaNO2) HNO2- слабая
- 20. Биологическая роль азота и фосфораN –
- 21. Мышьяк и его соединения Мышьяк и его
- 22. Скачать презентанцию
Общая характеристика подгруппы класса Вода . Химические и физические свойства. Вода как растворительСероводород. Получение. Свойства .Роль в ОВР.Серная кислота. Роль в ОВР. Сульфаты.Соединение серы +4. роль в ОВР. План
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Общая характеристика подгруппы класса
Вода . Химические и физические свойства.
Вода как растворитель
Сероводород. Получение. Свойства .Роль в ОВР.
Серная кислота. Роль
в ОВР. Сульфаты.Соединение серы +4. роль в ОВР.
План
Слайд 3 ns2np4 – общая электронная формула внешнего слоя.
О 1s22s22p4
S 1s22s22p63s23p4
Se 1s22s22p63s23p63d104s24p4
Te 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4
Сверху вниз : увеличивается радиус атома, усиливаются металлические свойства, усиливаются восстан. св. , уменьшается электро -отрицательность.
Строение атома
Слайд 62H2O + 2Na 2NaOH
+ H2
H2O + Cl2
HCl + HClOH2O + CaO Ca(OH)2
H2O + SO3 H2SO4
H2O + Na2CO3 NaHCO3 + NaOH
H2O + C2H4 C2H5OH
Вода. Химические свойства
Слайд 7 Получение: H2 + S
H2S
Na2S + 2HCl H2S + 2NaClХим. св. в ОВР - восстановитель
-2 +4 0 -2
H2S + SO2 S + H2O
в-ль ок-ль
-2 0
S -2e S 2
+4 0 4
S +4e S 1
Сероводородная кислота - слабая
Сероводород H2S
Слайд 81) H2SO4разб + Me MeSO4 +
H2
2) взаимодейтвие концентрированной Н2SО4 с металлами:
( Li – Fe)изб. H2S + MeSO4 + H2OH2SO4 + Me ( Li- Fe) недост. S + MeSO4 +H20
правее Fe SO2 + MeSO4 + H2O
Серная кислота. Взаимодействие с Ме.
Слайд 9SO2, H2SO3, Na2SO3
В ОВР могут быть и окислителями и восстановителями
( ОВД)
+4
0 0 +1SO2 + H2 S + H2O
ок-ль вос-ль
+4 0 +6 -2
SO2+ O2 SO3
вос-ль ок-ль
Соединение серы (IV)
Слайд 10 План :
Общая хар-ка подгруппы азота
Аммиак. Получение.
Свойства. Роль в ОВР
Азотная кислота . Взаимодействие с Ме.
Нитраты.Азотистая кислота. Роль в ОВР. Нитриты
Биологическая роль азота и фосфора
Мышьяк и его соединения. Обнаружение. Влияние на живой организм
Химия элементов V группы главной подгруппы
Слайд 11ns2np3 – внешний электронный слой
N 1s22s22p3
P 1s22s22p63s23p3
As 1s22s22p63s23p63d104s24p3
Sb 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3
Bi 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d10
Сверху вниз : радиус атома увеличивается, металлические
свойства усиливаются , восстановительные свойства усиливаются, электротрицательность уменьшается. Строение атома
Слайд 12Получение: 1)пром. N2 + 3H2 = 2NH3
NH3
2) NH4Cl + NaOH = NaCl+ NH4OH
H2OАммиак. Получение. Свойства .
Слайд 13Химические свойства аммиака:
1) В ОВР – восстановитель
-3
0 +2 -2 -2
4NH3 + 5O2 t,Рt 4NO + 6H2O
в-ль ок-ль
Проявляет основные свойства :
2) NH3 + H2O NH4OH
3) NH3 + HCl NH4Cl
Слайд 14 Сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации
смоноклинной и ромбической решётками.
Соединения азота.
Азотная кислота
Слайд 16Высококонцентрированная HNO3 имеет бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения:
HNO3 = 2NO2 +O2 + 2H2O - выделяется бурый газ (NO2),
кислород и вода.Азотную кислоту можно перегонять (без разложения) только при пониженном давлении:
-Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций
-остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией
Слайд 171. При взаимодействии с активными металлами :
8Na
+ 10HNO3 разб. = 8NaNO3 + N2O↑ + 5H2O
2. Разбавленная азотная кислота,
реагируя с малоактивными металлами :3Сu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O
3. При взаимодействии с очень разбавленной кислотой с активными металлами :
4Mg + 10HNO3 (сильно разб.) = 4Mg(NO3)2 + NН4NO3 + 3H2O
Образование NН4NO3 при реакции металла с сильно разбавленной азотной кислотой объясняется взаимодействием выделяющегося аммиака с избытком HNO3в растворе.
Слайд 19Азотистая кислота HNO2, нитриты (NaNO2)
HNO2- слабая кислота
HNO2
H + NO2
Азотистая кислота и нитриты в ОВР
могут
быть и окислителями и восстановителямиNO2 + в-ль H NO + …
NO2 + ок-ль NO3 + …
Слайд 20 Биологическая роль азота и фосфора
N – входит в состав
всех аминокислот
KNO3, NaNO3, NH4NO3 – азотные удобрения
NH4Cl, NH4OH – для
дезинфекцииN2O – средство для наркоза
P – входит в состав костей( Ca3(PO4)2) и зубов ( Ca3(PO4)2 · CaF2 )
P – входит в состав АДФ, АТФ
Na2HPO4· 12H2O – используют как средство снижения кислотности желудочного сока
Слайд 21 Мышьяк и его соединения
Мышьяк и его соединения – яды!
As2O3
– « зооцид»
Обнаружение мышьяка ( проба Марша) :
2Zn+As2O3+6H2SO4 = 6ZnSO4+2AsH3
+3H2O2AsH3 t 2As + 3H2
