Разделы презентаций

Мария Дмитриевна Смирнова Smirnova@sch2101.ru Vk.com/masha2101 1 ХИМИЯ 9

Содержание

Оксиды азота:Степени окисления N в оксидах: +1, +2, +3, +4, +5.N2O, NO - бесцветные газы.NO2 - бурый газ или «лисий хвост».N2O3, N2O5 – прозрачные кристаллы.Обобщим Азотноватистая - H2N2O2Азотистая - HNO2Азотная -

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Мария Дмитриевна Смирнова
Smirnova@sch2101.ru
Vk.com/masha2101
ХИМИЯ
9 класс
5я группа элементов

Мария Дмитриевна СмирноваSmirnova@sch2101.ruVk.com/masha2101ХИМИЯ9 класс5я группа элементов

Слайд 2Оксиды азота:
Степени окисления N в оксидах: +1, +2, +3, +4,

+5.

N2O, NO - бесцветные газы.

NO2 - бурый газ или «лисий

хвост».

N2O3, N2O5 – прозрачные кристаллы.



Обобщим


Азотноватистая - H2N2O2

Азотистая - HNO2

Азотная - HNO3

Кислоты азота:
Степени окисления N в кислотах: (+1), +3, +5.

Оксиды азота:Степени окисления N в оксидах: +1, +2, +3, +4, +5.N2O, NO - бесцветные газы.NO2 - бурый

Слайд 3Растворение золота в царской водке:
Au + HNO3 + 3HCl 

AuCl3 + NO + 2H2O
Если взять соляную кислоту в избытке:
Au

+ HNO3 + 4HCl  H[AuCl4] + NO + 2H2O

Золотохлороводородная кислота

И ещё маленькая особенность

Растворение золота в царской водке: Au + HNO3 + 3HCl  AuCl3 + NO + 2H2OЕсли взять соляную

Слайд 4Ну и последняя

Ну и последняя

Слайд 5Апатит Ca10(PO4)6(OH,F,Cl)
Апатитовая руда
Коллекционный апатит

Апатит Ca10(PO4)6(OH,F,Cl)Апатитовая рудаКоллекционный апатит

Слайд 6Фосфор – важный для жизни элемент, он входит в состав

всех живых организмов.
Имеет множество аллотропных модификаций, самые важные из

них: белый, красный и черный фосфор.

Белый фосфор – Р4

Красный фосфор – Рn

Фосфор

Фосфор – важный для жизни элемент, он входит в состав всех живых организмов. Имеет множество аллотропных модификаций,

Слайд 7Фосфор – элемент 5й группы.
Он имеет 3 электронных уровня

и 5 электронов на внешнем уровне.
У фосфора 3 неспаренных электрона

на р-орбитале.

Фосфор

Фосфор – элемент 5й группы. Он имеет 3 электронных уровня и 5 электронов на внешнем уровне.У фосфора

Слайд 8Фосфор – важный для жизни элемент, он входит в состав

всех живых организмов.

Фосфор входит в молекулы АТФ, АДФ, АМФ:
Фосфор
Аденозинтрифосфат

Фосфор – важный для жизни элемент, он входит в состав всех живых организмов. Фосфор входит в молекулы

Слайд 9Для белого фосфора характерна повышенная химическая активность, при комнатной температуре:
Р4

+ 5О2  P4O10 (ангидрид фосфорной кислоты)

При недостатке кислорода:
Р4 +

3О2  2Р2О3 (ангидрид двухосновной фосфористой кислоты)

Реакции с галогенами:
Р4 + 6Сl2  4PCl3

Р4 + 10Сl2  4PCl5

Красный и черный фосфор участвуют в таких же реакциях, но при большей температуре.

Белый фосфор

Для белого фосфора характерна повышенная химическая активность, при комнатной температуре:Р4 + 5О2  P4O10 (ангидрид фосфорной кислоты)При

Слайд 10Фосфор реагирует с металлами, образуя фосфиды:
6Mg + P4  2Mg3P2
Mg3P2

+ 6H2O  3Mg(OH)2 + 2PH3
2AlP + 6HCl  2AlCl3

+ 2PH3


Получение фосфора.
Фосфор получают при восстановлении фосфата кальция в электрической печи без доступа воздуха и в присутствии SiO2, который вводят для связывания СаО:

Ca3(PO4) + 3SiO2 + 5C = 2P + 5CO + 3CaSiO3

Фосфор

Фосфор реагирует с металлами, образуя фосфиды:6Mg + P4  2Mg3P2Mg3P2 + 6H2O  3Mg(OH)2 + 2PH32AlP +

Слайд 11Водородное соединение фосфора – фосфин PH3.

Оно менее устойчивое, нежели

аммиак и является чрезвычайно ядовитым газом.

Фосфин сильный восстановитель:

PH3 +

2O2  H3PO4 / 4NH3 + 3O2  =2N2 + 6H2O

Фосфор

Водородное соединение фосфора – фосфин PH3. Оно менее устойчивое, нежели аммиак и является чрезвычайно ядовитым газом. Фосфин

Слайд 12Галогениды фосфора.
Они широко используются в органической химии, как хлорирующие

реагенты.

PCl3 + 3H2O  H3PO4 + 3HCl

PCl5 + 4H2O

 H3PO4 + 5HCl

Фосфор

Галогениды фосфора. Они широко используются в органической химии, как хлорирующие реагенты. PCl3 + 3H2O  H3PO4 +

Слайд 13Фосфорный ангидрид – P2O5 или P4O10
Фосфористый ангидрид – P2O3 или

P4O6.
Фосфор

Фосфорный ангидрид – P2O5 или P4O10Фосфористый ангидрид – P2O3 или P4O6.Фосфор

Слайд 14Фосфорный ангидрид – P2O5 или P4O10
Фосфористый ангидрид – P2O3 или

P4O6.

P4O6 + 6H2O  PH3 + 3H3PO4

P4O10 + H2O 

HPO3/H3PO4/H4P2O7

Фосфор

Фосфорный ангидрид – P2O5 или P4O10Фосфористый ангидрид – P2O3 или P4O6.P4O6 + 6H2O  PH3 + 3H3PO4P4O10

Слайд 15Ортофосфорная кислота.

Получают её реакции оксида фосфора с водой при

нагревании…




Или взаимодействием ортофосфата кальция (есть в природе) с кислотой…
Фосфор

Ортофосфорная кислота. Получают её реакции оксида фосфора с водой при нагревании…Или взаимодействием ортофосфата кальция (есть в природе)

Слайд 16Ортофосфорная кислота.
Получают её реакции оксида фосфора с водой при

нагревании…

P4O10 + H2O  H3PO4


Или взаимодействием ортофосфата кальция (есть в

природе) с кислотой…

Сa3(PO4)2 + 3H2SO4  3CaSO4 + 2H3PO4

Фосфор

Ортофосфорная кислота. Получают её реакции оксида фосфора с водой при нагревании…P4O10 + H2O  H3PO4Или взаимодействием ортофосфата

Слайд 17Ортофосфорная кислота. H3PO4.
Физические свойства.
Ортофосфорная кислота – твёрдое вещество, бесцветна,

хорошо растворимое в воде.
Применение, в основном, для удобрений.
Фосфор

Ортофосфорная кислота. H3PO4.Физические свойства. Ортофосфорная кислота – твёрдое вещество, бесцветна, хорошо растворимое в воде. Применение, в основном,

Слайд 18Ортофосфорная кислота. H3PO4.

Ортофосфорная кислота средней силы. Имеет трёхступенчатую диссоциацию.
Фосфор

Ортофосфорная кислота. H3PO4.Ортофосфорная кислота средней силы. Имеет трёхступенчатую диссоциацию.Фосфор

Слайд 19Ортофосфорная кислота. H3PO4.
С металлами до водорода в ряду электродных потенциалов:
3Mg

+ 2H3PO4  Mg3(PO4)2 + 3H2

С основными оксидами:
CaO + 2H3PO4

 Ca3(PO4)2 + 3H2O

C основаниями и аммиаком:
H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O
H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O
H3PO4 + 2NH3  (NH4)2HPO4

C солями слабых кислот:
2H3PO4 + 3Na2CO3  2Na3PO4 + 3CO2 + 3H2O

Фосфор

Ортофосфорная кислота. H3PO4.С металлами до водорода в ряду электродных потенциалов:3Mg + 2H3PO4  Mg3(PO4)2 + 3H2С основными

Слайд 20Ортофосфорная кислота. H3PO4.


Качественная реакция (выпадает желтый осадок):

H3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4

+ 3HNO3

Фосфор

Ортофосфорная кислота. H3PO4.Качественная реакция (выпадает желтый осадок):H3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3HNO3Фосфор

Слайд 21В состав растений входит около 70 элементов. Некоторые из них

имеют низкие концентрации, другие же требуются в больших количествах.

Макроэлементы

– элементы, требующиеся в больших количествах для жизни: углерод, кислород, водород, азот, фосфор, сера, магний, калий, кальций.

Микроэлементы – необходимы, но в незначительных количествах: железо, марганец, бор, медь, цинк, молибден, кобальт.

Удобрения

В состав растений входит около 70 элементов. Некоторые из них имеют низкие концентрации, другие же требуются в

Слайд 22Азот, фосфор и калий – очень важный для растений элементы.


Фосфор содержится в нуклеиновых кислотах, которые находятся в ядрах клеток

растений, животных и грибов. Очень важен для развития и роста репродуктивных органов.

Азот входит в состав белков и нуклеиновых кислот.

Важные элементы растения поглощают в виде NH4+, NO3-, K+, H2PO4-, Fe3+, Cu2+.

Минеральные удобрения – вещества, содержащие важнейшие питательные элементы (N,P, K) и способные в почвенном растворе диссоциировать на ионы.
KCl, NaNO3, NH4NO3, фосфаты

Удобрения

Азот, фосфор и калий – очень важный для растений элементы. Фосфор содержится в нуклеиновых кислотах, которые находятся

Похожие презентации

Урок № 109 Случаи вычитания 11- Урок № 109 Случаи вычитания 11- 127
Презентация Алматы қаласы Презентация Алматы қаласы 1058
ТЕМА 2.1 Правоохранительные органы как составляющая правоохранительной системы ТЕМА 2.1 Правоохранительные органы как составляющая правоохранительной системы 283
Пр_орг_Лк_2.ppt Пр_орг_Лк_2.ppt 326
Преемственность наследственности в ряду поколений 5 Преемственность наследственности в ряду поколений 5 237
БУФЕТ СГТУ БУФЕТ СГТУ 281
Географическое положение России Выход Далее Географическое положение России Выход Далее 232
Normalization Theory Normalization Theory 254
Мастер-классы от компании “Funny Kids” Мастер-классы от компании “Funny Kids” 231
Внимание!!! Конкурсный набор в Банковскую школу ВТБ Что это для Внимание!!! Конкурсный набор в Банковскую школу ВТБ Что это для 162
Summary of Antiquity: Virtues ethics Summary of Antiquity: Virtues ethics 260
КЛЕТКА : ИСТОРИЯ ИЗУЧЕНИЯ. КЛЕТОЧНАЯ ТЕОРИЯ КЛЕТКА : ИСТОРИЯ ИЗУЧЕНИЯ. КЛЕТОЧНАЯ ТЕОРИЯ 253
Полезные и вредные привычки Полезные и вредные привычки 194
МБУК ЦМБС Администрации Шатковского муниципального района Лесогорская МБУК ЦМБС Администрации Шатковского муниципального района Лесогорская 203
Раннее Христианство Парадигмы восприятия Раннее Христианство Парадигмы восприятия 216
Лекция 1 Физическая культура в общекультурной и профессиональной жизни студента Лекция 1 Физическая культура в общекультурной и профессиональной жизни студента 187
ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЯЖУЩИЕ ВЕЩЕСТВА ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЯЖУЩИЕ ВЕЩЕСТВА 352
Анализ статьи Влияние оценки медиаконтекста на отношение детей к рекламному Анализ статьи Влияние оценки медиаконтекста на отношение детей к рекламному 255
Мышечная система. Строение и функции мышц Мышечная система. Строение и функции мышц 205
Имя существительное Имя существительное 233

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика