Разделы презентаций

Мария Дмитриевна Смирнова Smirnova@sch2101.ru Vk.com/masha2101 1 ХИМИЯ 9

Содержание

Оксиды азота:Степени окисления N в оксидах: +1, +2, +3, +4, +5.N2O, NO - бесцветные газы.NO2 - бурый газ или «лисий хвост».N2O3, N2O5 – прозрачные кристаллы.Обобщим Азотноватистая - H2N2O2Азотистая - HNO2Азотная -

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Мария Дмитриевна Смирнова
Smirnova@sch2101.ru
Vk.com/masha2101
ХИМИЯ
9 класс
5я группа элементов

Мария Дмитриевна СмирноваSmirnova@sch2101.ruVk.com/masha2101ХИМИЯ9 класс5я группа элементов

Слайд 2Оксиды азота:
Степени окисления N в оксидах: +1, +2, +3, +4,

+5.

N2O, NO - бесцветные газы.

NO2 - бурый газ или «лисий

хвост».

N2O3, N2O5 – прозрачные кристаллы.



Обобщим


Азотноватистая - H2N2O2

Азотистая - HNO2

Азотная - HNO3

Кислоты азота:
Степени окисления N в кислотах: (+1), +3, +5.

Оксиды азота:Степени окисления N в оксидах: +1, +2, +3, +4, +5.N2O, NO - бесцветные газы.NO2 - бурый

Слайд 3Растворение золота в царской водке:
Au + HNO3 + 3HCl 

AuCl3 + NO + 2H2O
Если взять соляную кислоту в избытке:
Au

+ HNO3 + 4HCl  H[AuCl4] + NO + 2H2O

Золотохлороводородная кислота

И ещё маленькая особенность

Растворение золота в царской водке: Au + HNO3 + 3HCl  AuCl3 + NO + 2H2OЕсли взять соляную

Слайд 4Ну и последняя

Ну и последняя

Слайд 5Апатит Ca10(PO4)6(OH,F,Cl)
Апатитовая руда
Коллекционный апатит

Апатит Ca10(PO4)6(OH,F,Cl)Апатитовая рудаКоллекционный апатит

Слайд 6Фосфор – важный для жизни элемент, он входит в состав

всех живых организмов.
Имеет множество аллотропных модификаций, самые важные из

них: белый, красный и черный фосфор.

Белый фосфор – Р4

Красный фосфор – Рn

Фосфор

Фосфор – важный для жизни элемент, он входит в состав всех живых организмов. Имеет множество аллотропных модификаций,

Слайд 7Фосфор – элемент 5й группы.
Он имеет 3 электронных уровня

и 5 электронов на внешнем уровне.
У фосфора 3 неспаренных электрона

на р-орбитале.

Фосфор

Фосфор – элемент 5й группы. Он имеет 3 электронных уровня и 5 электронов на внешнем уровне.У фосфора

Слайд 8Фосфор – важный для жизни элемент, он входит в состав

всех живых организмов.

Фосфор входит в молекулы АТФ, АДФ, АМФ:
Фосфор
Аденозинтрифосфат

Фосфор – важный для жизни элемент, он входит в состав всех живых организмов. Фосфор входит в молекулы

Слайд 9Для белого фосфора характерна повышенная химическая активность, при комнатной температуре:
Р4

+ 5О2  P4O10 (ангидрид фосфорной кислоты)

При недостатке кислорода:
Р4 +

3О2  2Р2О3 (ангидрид двухосновной фосфористой кислоты)

Реакции с галогенами:
Р4 + 6Сl2  4PCl3

Р4 + 10Сl2  4PCl5

Красный и черный фосфор участвуют в таких же реакциях, но при большей температуре.

Белый фосфор

Для белого фосфора характерна повышенная химическая активность, при комнатной температуре:Р4 + 5О2  P4O10 (ангидрид фосфорной кислоты)При

Слайд 10Фосфор реагирует с металлами, образуя фосфиды:
6Mg + P4  2Mg3P2
Mg3P2

+ 6H2O  3Mg(OH)2 + 2PH3
2AlP + 6HCl  2AlCl3

+ 2PH3


Получение фосфора.
Фосфор получают при восстановлении фосфата кальция в электрической печи без доступа воздуха и в присутствии SiO2, который вводят для связывания СаО:

Ca3(PO4) + 3SiO2 + 5C = 2P + 5CO + 3CaSiO3

Фосфор

Фосфор реагирует с металлами, образуя фосфиды:6Mg + P4  2Mg3P2Mg3P2 + 6H2O  3Mg(OH)2 + 2PH32AlP +

Слайд 11Водородное соединение фосфора – фосфин PH3.

Оно менее устойчивое, нежели

аммиак и является чрезвычайно ядовитым газом.

Фосфин сильный восстановитель:

PH3 +

2O2  H3PO4 / 4NH3 + 3O2  =2N2 + 6H2O

Фосфор

Водородное соединение фосфора – фосфин PH3. Оно менее устойчивое, нежели аммиак и является чрезвычайно ядовитым газом. Фосфин

Слайд 12Галогениды фосфора.
Они широко используются в органической химии, как хлорирующие

реагенты.

PCl3 + 3H2O  H3PO4 + 3HCl

PCl5 + 4H2O

 H3PO4 + 5HCl

Фосфор

Галогениды фосфора. Они широко используются в органической химии, как хлорирующие реагенты. PCl3 + 3H2O  H3PO4 +

Слайд 13Фосфорный ангидрид – P2O5 или P4O10
Фосфористый ангидрид – P2O3 или

P4O6.
Фосфор

Фосфорный ангидрид – P2O5 или P4O10Фосфористый ангидрид – P2O3 или P4O6.Фосфор

Слайд 14Фосфорный ангидрид – P2O5 или P4O10
Фосфористый ангидрид – P2O3 или

P4O6.

P4O6 + 6H2O  PH3 + 3H3PO4

P4O10 + H2O 

HPO3/H3PO4/H4P2O7

Фосфор

Фосфорный ангидрид – P2O5 или P4O10Фосфористый ангидрид – P2O3 или P4O6.P4O6 + 6H2O  PH3 + 3H3PO4P4O10

Слайд 15Ортофосфорная кислота.

Получают её реакции оксида фосфора с водой при

нагревании…




Или взаимодействием ортофосфата кальция (есть в природе) с кислотой…
Фосфор

Ортофосфорная кислота. Получают её реакции оксида фосфора с водой при нагревании…Или взаимодействием ортофосфата кальция (есть в природе)

Слайд 16Ортофосфорная кислота.
Получают её реакции оксида фосфора с водой при

нагревании…

P4O10 + H2O  H3PO4


Или взаимодействием ортофосфата кальция (есть в

природе) с кислотой…

Сa3(PO4)2 + 3H2SO4  3CaSO4 + 2H3PO4

Фосфор

Ортофосфорная кислота. Получают её реакции оксида фосфора с водой при нагревании…P4O10 + H2O  H3PO4Или взаимодействием ортофосфата

Слайд 17Ортофосфорная кислота. H3PO4.
Физические свойства.
Ортофосфорная кислота – твёрдое вещество, бесцветна,

хорошо растворимое в воде.
Применение, в основном, для удобрений.
Фосфор

Ортофосфорная кислота. H3PO4.Физические свойства. Ортофосфорная кислота – твёрдое вещество, бесцветна, хорошо растворимое в воде. Применение, в основном,

Слайд 18Ортофосфорная кислота. H3PO4.

Ортофосфорная кислота средней силы. Имеет трёхступенчатую диссоциацию.
Фосфор

Ортофосфорная кислота. H3PO4.Ортофосфорная кислота средней силы. Имеет трёхступенчатую диссоциацию.Фосфор

Слайд 19Ортофосфорная кислота. H3PO4.
С металлами до водорода в ряду электродных потенциалов:
3Mg

+ 2H3PO4  Mg3(PO4)2 + 3H2

С основными оксидами:
CaO + 2H3PO4

 Ca3(PO4)2 + 3H2O

C основаниями и аммиаком:
H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O
H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O
H3PO4 + 2NH3  (NH4)2HPO4

C солями слабых кислот:
2H3PO4 + 3Na2CO3  2Na3PO4 + 3CO2 + 3H2O

Фосфор

Ортофосфорная кислота. H3PO4.С металлами до водорода в ряду электродных потенциалов:3Mg + 2H3PO4  Mg3(PO4)2 + 3H2С основными

Слайд 20Ортофосфорная кислота. H3PO4.


Качественная реакция (выпадает желтый осадок):

H3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4

+ 3HNO3

Фосфор

Ортофосфорная кислота. H3PO4.Качественная реакция (выпадает желтый осадок):H3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3HNO3Фосфор

Слайд 21В состав растений входит около 70 элементов. Некоторые из них

имеют низкие концентрации, другие же требуются в больших количествах.

Макроэлементы

– элементы, требующиеся в больших количествах для жизни: углерод, кислород, водород, азот, фосфор, сера, магний, калий, кальций.

Микроэлементы – необходимы, но в незначительных количествах: железо, марганец, бор, медь, цинк, молибден, кобальт.

Удобрения

В состав растений входит около 70 элементов. Некоторые из них имеют низкие концентрации, другие же требуются в

Слайд 22Азот, фосфор и калий – очень важный для растений элементы.


Фосфор содержится в нуклеиновых кислотах, которые находятся в ядрах клеток

растений, животных и грибов. Очень важен для развития и роста репродуктивных органов.

Азот входит в состав белков и нуклеиновых кислот.

Важные элементы растения поглощают в виде NH4+, NO3-, K+, H2PO4-, Fe3+, Cu2+.

Минеральные удобрения – вещества, содержащие важнейшие питательные элементы (N,P, K) и способные в почвенном растворе диссоциировать на ионы.
KCl, NaNO3, NH4NO3, фосфаты

Удобрения

Азот, фосфор и калий – очень важный для растений элементы. Фосфор содержится в нуклеиновых кислотах, которые находятся

Похожие презентации

КГУТПТК КГУТПТК 233
Организационно-правовые формы предпринимательской деятельности Организационно-правовые формы предпринимательской деятельности 246
Презентация МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ ИГР В НЕПОЛНЫХ СОСТАВАХ 4х4, 5х5, 7х7, 9х9 8 Презентация МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ ИГР В НЕПОЛНЫХ СОСТАВАХ 4х4, 5х5, 7х7, 9х9 8 199
Реализация социальных практик и общественных инициатив по направлениям РДШ в Реализация социальных практик и общественных инициатив по направлениям РДШ в 315
Деление целого на части Деление целого на части 212
Особенности использования игровых технологий в условиях реабилитационного Особенности использования игровых технологий в условиях реабилитационного 230
Методы измерений и инструментарий, используемый в исследовании По материалам Методы измерений и инструментарий, используемый в исследовании По материалам 224
Готовимся к школе «Занятие 5» Готовимся к школе «Занятие 5» 341
Бюджетный процесс Бюджетный процесс 479
Поэтапное рисование Снегурочки 1 класс Поэтапное рисование Снегурочки 1 класс 339
Герой Советского Союза Долина Мария Ивановна Герой Советского Союза Долина Мария Ивановна 201
Итоговая работа по дисциплине Компьютерный дизайн Выполнила студентка гр Итоговая работа по дисциплине Компьютерный дизайн Выполнила студентка гр 146
Дезинфицирующие средства Дезинфицирующие средства 282
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего 153
Я Помню! Я Горжусь! (К 75-летию победы в Великой отечественной Я Помню! Я Горжусь! (К 75-летию победы в Великой отечественной 161
Новое время 8 класс Новое время 8 класс 314
ПАСХА СВЕТЛОЕ ХРИСТОВО ВОСКРЕСЕНИЕ ПАСХА СВЕТЛОЕ ХРИСТОВО ВОСКРЕСЕНИЕ 170
Критерии имиджа телеведущего Критерии имиджа телеведущего 225
Общая тема : Вглядываясь в человека. Портрет. Тип урока – Общая тема : Вглядываясь в человека. Портрет. Тип урока – 355
March 2011 For market Fleming Family and Partners Asset Management LLC March 2011 For market Fleming Family and Partners Asset Management LLC 164

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика