Окислительно-восстановительные свойства неорганических кислот

которых проявляются за счет аниона элемента в низшей степени окисления.

Это все галогеноводородные кислоты (кроме плавиковой), сероводородная кислота и т.п.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

14HBr + K2Cr2O7= 3Br2 + 2CrBr3 + 2KBr + 7H2O

6HI  +  2KMnO4= 2MnO2 + 2KOH + 3I2 + 2H2O

могут окислить даже оксид и соли трехвалентного железа.

2FeCl3 + 2HI

= I2 +2 FeCl2 + 2HCl

Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O

Сероводородная кислота может окислить даже такой окислитель как диоксид серы.

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

элементом в промежуточных степенях окисления – сернистая, азотистая и т.д.

5HNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5HNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

Чаще

используют реакции не с самими неустойчивыми кислотами, а с их устойчивыми солями.

3K2SO3 + 2K2CrO4 + 5H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 5H2O

Эти же вещества с более сильными восстановителями проявляют окислительные свойства
2HNO2 + 2HI = I2 + 2NO + 2H2O
2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O

в высшей степени окисления - H2SO4, HNO3, H2CrO4, H2Cr2O7, HClO4,

HClO3 и т.д.
Продукты восстановления таких кислот определяются веществами-восстановителями, с которыми протекает реакция, а также средой растворов.
Высокая окислительная активность концентрированной серной и азотной кислоты в любой концентрации позволяет им реагировать не только почти со всеми металлами, но и со многими твердыми неметаллами, такими как сера, углерод, фосфор.

КИСЛОТЫ-ОКИСЛИТЕЛИ

металлами различной активности. В любом случае в таких реакциях всегда

получается соль, вода и третий продукт, определяемый типом кислоты, активностью металла и температурой.

неметалла.

также их соли тоже являются хорошими окислителями.
Хлорноватая кислота HClO3 — сильный

окислитель; окислительная способность увеличивается с возрастанием концентрации и температуры. HClO3 легко восстанавливается до соляной кислоты:

HClO3 + 6HBr → 3Br2 + 3H2O +HCl

В слабокислой среде HClO3 восстанавливается сернистой кислотой H2SO3 до Cl−, но при пропускании смеси SO2 и воздуха сквозь сильнокислый раствор, образуется диоксид хлора

2HClO3 + SO2 →H2SO4 +2ClO2

В 40%-ной хлорноватой кислоте воспламеняется бумага.

  3P2O5   +   5HCl
 
Хлораты – сильные окислители.
Хлорат калия KClO3  (бертолетова соль) также сильный окислитель.

Эта соль при нагревании разлагается. При этом без катализатора хлорат диспропорционирует:

4KClO3   →    3KClO4   +   KCl

В присутствии катализатора (оксид марганца (IV)) хлорат калия разлагается, окисляя кислород:

2KClO3    →   2KCl   +   3O2↑
Также хлорат калия окисляет серу и фосфор:
2KClO3   +  3S    →  2KCl   +  3SO2
 5KClO3   +  6P    →   5KCl   +   3P2O5

концентраций).
Хлорная кислота окисляет неметаллы с образованием соответствующих неметаллам кислот:

8HClO4   +  

14C   →   14CO2   +   4Cl2   +   4H2O

8As + 5HClO4 + 12H2O = 8H3AsO4 + 5HCl

При нагревании хлорная кислота разлагается:

4HClO4   →   4ClO2   +   3O2   +   2H2O

При этом хлор окисляет кислород:

KClO4    →   KCl   +   2O2↑

Еще пример:

перхлорат калия окисляет алюминий:

3KClO4   +   8Al   →  3KCl   +   4Al2O3

на холоду реагирует с активными металлами с выделением водорода и

образованием перхлоратов.

Mg+2HClO4=Mg(ClO4)2+Н2

При нагревании начинается восстановление перхлоратного аниона до хлористого водорода.

4Cr+3HClO4 +4H2O= 4H2CrO4 + 3HCl

Хлорная кислота растворяет серебро, золото и металлы платиновой группы:
3HClO4 + 2Ag = 2AgClO4 + HClO3 + H2O