ОМСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ КАФЕДРА ХИМИИ

d-блока.
2. D –элементы I-Б группы.
3.

периодической системы.
Они входят в 4 - 7 -ой большие

ионизации атома. Это объясняется проникновением nS - электронов под d

Mn от +2 до +7 (+2;+3;+4;+6;+7)
Ti

кислотных свойств соединения.
Амфотерные свойства более типичны для соединений с промежуточными

высшей степенью окисления атома, и одновременно возрастают их окислительные свойства.

К "металлам жизни" относят:
Cu, Zn, Mn, Fe, Co, Mn.

рН не проявляют выраженную восстановительную активность.
В организме ионы либо

биокластера находится полость, в которую входит ион металла подходящий по

с белком.

на группы:
а) транспортные - доставляют в организм кислород и биометаллы;
б) аккумуляторы - (накопители) -

реакции - например процесс обратимой гидратации с участием цинксодержащей (Zn2+) карбоангидразы.
CO2+H2O

Ni, Cu - оказывают токсическое действие на организм, т.к. образуют

- составляют I Б подгруппу П.С.
Общая электронная формула с учётом

стоят после водорода.
В природе существуют как в виде соединений

редко +3.
Ag: +1; - (Ag 2O); редко+2.
Au: +3; +1;

необходимых для и
нормального развития. В растениях и животных содержание

в состав медьсодержащих ферментов.
Известно около 25 медьсодержащих белков и ферментов,

медь является частью ферментных систем, которые участвуют в синтезе миелиновых

радикал, разрушающий клетку.
К ним относится супероксиддисмутаза (СОД), которая переводит

в составе которого на 1 молекулу белка приходится 8 атомов

в соединительных тканях,
3. нарушается обмен железом между плазмой крови и

а также печень трески и морепродукты (мидии, устрицы, креветки, морская

Потребность человека в меди - 2,3 мг в сутки, что полностью обеспечивается потребляемой пищей растительного и животного происхождения.

соединения меди используют в сельском хозяйстве в качестве микроудобрений и

Серебро (Ag)- примесный микроэлемент,
его содержание в

.
Доказано, что содержание Ag+ около
10-8 ммоль/л придает воде бактерицидные

золота применяются в химиотерапии для лечения полиартрита, туберкулеза, кожных заболеваний

- составляют Б подгруппу II группы П.С.
Общая электронная формула валентных

определяет степень окисления +1 при двухвалентном состоянии (Hg2Cl2) - каломель:

4
Cd2+ к. ч. = 4, 6
Hg2+ к. ч. = 4

Все эти элементы

поджелудочной железе, волосах.
Входит в состав более 40 металлоферментов, катализирующих

связывающих СО2, образующийся в тканях:
Н2О + СО2 ↔ H2CO3 ↔ HCO3- +

позднее половое созревание
- импотенция у мужчин и стерильность у женщин
-

в стоматологии;
ZnО - в составе присыпок;
0,25% ZnSO4 - в

ундециленовой кислоты.

Цинктерал-препарат цинка, который участвует в метаболизме и стабилизации клеточных

образованию свободных радикалов в процессе окислительно-восстановительных реакций;
способствует синтезу белка и

Ацизол- препятствует образованию карбоксигемоглобина
снижает выраженность интоксикации при отравлении оксидом углерода
восполняет дефицит цинка в организме.

Hg - 0,18 ммоль;
примесные микроэлементы, обнаруживаются в печени и

SH группами аминокислотных остатков, образуя нерастворимые соединения, и т.о. разрушают

(HgCl2) при больших разбавлениях (1/1000) применяется для дезинфекции.
HgО -

4s13d54p0 - провал электрона
Mo [Kr] 5s14d55p0 - провал электрона
W [Xe] 6s25d46p0
Сумма валентных

соединения со степенью окисления +3 и +6.
Например оксиды Cr2O3, CrO3.

координационное число 6, что соответствует sp3d2 - гибридизации, хотя известны комплексы

этом в тканях органов содержание хрома больше, чем в крови.
Наибольшее

глюкозе, активность которого падает при дефиците хрома, что проявляется в

толерантность к глюкозе.
Образует активный комплекс с инсулином.
Участвует в регуляции метаболизма

выведение из организма, в условиях повышенного содержания в пище углеводов;

Увеличение

Проявления дефицита
Утомляемость, беспокойство, бессонница;
Невралгии и сниженные чувствительности конечностей;
Нарушение мышечной координации;
Повышение уровня холестерина, триглицеридов в крови;
Изменение массы тела;
Изменение уровня глюкозы в крови (гипергликемия, гипогликемия);
Увеличение риска развития сахарного диабета;
Увеличение риска развития ишемической болезни сердца;

в воздухе, избыточный прием с хромсодержащими биодобавками);

усиленное всасывание при недостатке

Проявление избытка:

Воспалительные заболевания с тенденцией к изъязвлению слизистых оболочек (перфорации носовой перегородки);
Аллергизирующее действие;

Дерматиты и экземы;

Астматический бронхит, бронхиальная астма;

Астеноневротические расстройства

содержащие аспаргинат(Cr³⁺).
При интоксикации хромом и его соединениями:
Необходимо прекратить его

Норма содержания хрома в организме человека: 6-12 мг;
Токсическая доза - 200мг;
Летальная доза – более 3,0 гр.

желток,
проросшие зерна пшеницы,
сыр, кукурузное масло, моллюски, некоторые спиртные

организме
~ 4,2мг (0,044ммоль).
Он является единственным тяжёлым металлом V

что определяет существование оксосоединений - комплексов: [Mo+6O3[En]2]0 .
2. Молибден связывается с

мочевую кислоту в клетке:




6. Молибденсодержащие ферменты катализируют процесс превращения молекулярного

и массы тела.  При обычном пищевом рационе в наш организм попадает от

распространен Mn. Re относится к редким и рассеянным элементам. Tc- радиоактивный элемент, в природе

свойства:
Mn(OH)2;  Mn+2-5e  ←→  Mn+7
В растворах существуют в виде

системах не существуют соединения Mn в высших степенях окисления +6 и +7,

элемент, один из десяти металлов
жизни,

ДНК),
АК, проявляя координационные числа 4,6.
2. Эти комплексы являются составной

организме, расщеплении нуклеиновых кислот в двенадцатиперстной кишке.
4. Марганец важен для

чай, красная свекла, морковь, печень, картофель.

питание, снижение потребления богатых марганцем продуктов, в частности, растительной пищи).

Ухудшение процессов мышления, способности к принятию быстрых решений, снижение памяти.

день.
2. Главные признаки интоксикации марганца у животных – угнетение

кровеостанавливающее средства, обладает коагулирующим действием на белки.
KMnO4- 0,01% раствор -

ядов. Они действуют на центральную нервную систему, вызывая в ней

общие закономерности более четко проявляются по горизонтали, чем по вертикали.

ионизации, а увеличение электроотрицательности указывает на некоторое уменьшение основных и

и кобальта наиболее устойчивы соединения +3, а для никеля +2.

65% всего железа организма входит в состав крови (гемоглобин и

обмена.
2. входит в состав миоглобина и гемоглобина крови, отвечающего за

который участвует в синтезе ДНК), 
8. необходимо для процессов роста организма.
9.

часть - гем, на которую приходится примерно 4% массы гемоглобина. 
Fe2+ -комплексообразователь-образует

мышцах по подобному механизму:
MbFe2+ + O2 ↔

пероксидазами.
Они  имеют  в структуре гем с Fe3+, который не восстанавливается. За 1

человека в железе 10-15 мг.

немаловажно и то, что из продуктов растительного происхождения усваивается только

поседение волос
ожирение

Избыток железа в организме может привести
к дефициту меди, цинка, хрома и кальция,

трёхвалентного железа.
В основном используются для лечения и профилактики железодефицитной анемии.
Комбинированные

профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговой маркой «Гемофер».
FeSO4

курсовом лечении способствует регрессии клинических и лабораторных симптомов анемии, является высоко абсорбируемой и

организме  примерно 1,5 мг (печень, кости, жировая ткань).
Представлен в

единственным, в составе которого присутствует металл - ион кобальта. 
Он активно

улучшает концентрацию, память и равновесие.
Цианокобаламин является одним из веществ,

и синезелеными водорослями, питаясь которыми различные водные животные (рыбы, моллюски)

являются
сонливость и раздражительность,
головные боли, расстройства памяти и зрения,

Ru, родий Rh, палладий Pd, осмий Os, иридий Ir, платина

В организме элементы не играют существенной роли.
Соединения Pt4+ и Pt2+ в