Основания

которые состоят
из

⇄

ХОН Х+ + ОН-

Гидроксид натрия

Гидроксид кальция

Гидроксид алюминия

Метагидроксид железа(III)

KOH, Sr(OH)2
NH3,

(α → 0)
пример
пример
Щелочи, LiOH─CsOH, TlOH, Ca(OH)2─Ra(OH)2
NH3 · H2O,

Ba(OH)2,
CH3 ─ NH2
Cr(OH)2, Mn(OH)2,
C6H5NH2

Нелетучие
пример
пример
NH3, CH3 ─

Щелочи, нерастворимые
основания

NaOH, Ba(OH)2

H+)
пример
пример
NaOH, TlOH, NH3, CH3 ─ NH2
Ca(OH)2,
Mg(OH)2
La(OH)3, Tl(OH)3
пример
Однокислотные
Двухкислотные
Трехкислотные

летучести
по стабильности
по кислотности
кислородосодержащие
бескислородные
сильные
слабые
растворимые
нерастворимые
летучие
нелетучие
стабильные
нестабильные
однокислотные
двухкислотные
трехкислотные

свойство - взаимодействие с кислотами с образованием солей.
Ba(OH)2 + 2CH3COOH

OH¯ + CH3COOH → CH3COO¯ + H2O

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

NH3 + HCl = NH4Cl

CH3NH2 + HCl → [CH3NH3]+Cl-

хлорид метиламмония

+ CO2 = CaCO3↓ + H2O
Ca2+ + 2OH- + CO2

условий протекания реакций между электролитами – должны образоваться осадок, газ

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

Гидроксид меди

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

+ ZnO = Na2ZnO2 + H2O
2NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2

б) в растворах:

2NaOH + H2O + ZnO = Na2[Zn(OH)4]

2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]

Al2O3 + 3H2O
Разложение гидроксида меди (II) при нагревании

воду

кислотой

сульфата меди (II)

изменяют свои цвета на

перед водородом равен

№ 5
Вопрос № 6
Вопрос № 7
Вопрос № 8
Вопрос № 9
а)

г) гидроксид железа (III)

а) твердые вещества

б) нерастворимое основание и кислота

г) все перечисленные вещества

б) образуется синий осадок

в) синий и желтый

а) 1

а) оксид серы (VI)

класс»,
Дрофа, 2010
Н.Г.Троегубова, «Поурочные разработки
по химии», Вано, 2011
Шумкова Эмма,