Основания

Содержание

1. Основания
2. Основания -
3. Классификация основанийПо наличию кислородакислородсодержащиебескислородныепримерпример
4. Классификация основанийПо степени электролитической диссоциации Сильные
5. Классификация основанийПо растворимости в воде РастворимыеНерастворимыепримерпримерNaOH, KOH, Ba(OH)2, CH3 ─ NH2Cr(OH)2, Mn(OH)2,C6H5NH2
6. Классификация основанийПо летучести
7. Классификация основанийПо стабильности Стабильные
8. Классификация основанийПо кислотности (число групп ОН¯в составе
9. Итак,основания классифицируются:по наличию кислородапо степени электролитической диссоциациипо растворимости в водепо летучестипо стабильностипо кислотностикислородосодержащиебескислородныесильныеслабыерастворимыенерастворимыелетучиенелетучиестабильныенестабильныеоднокислотныедвухкислотныетрехкислотные
10. Химические свойства основанийВзаимодействие с кислотамиВсе группы оснований
11. Химические свойства основанийВзаимодействие с кислотными оксидамиЭто свойство
12. Химические свойства основанийВзаимодействие с солямиЭти химические реакции
13. Химические свойства основанийВзаимодействие с амфотерными гидроксидами и
14. Химические свойства основанийРазложение нерастворимых основанийCu(OH)2 = CuO
15. Закрепляем темуВопрос № 1 К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие
16. Закрепляем темуВопрос № 2При нагревании будет разлагаться на оксид и воду
17. Закрепляем темуВопрос № 3При обычных условиях основания
18. Закрепляем темуВопрос № 4Соль и вода образуются при взаимодействии
19. Закрепляем темуВопрос № 5 Будет вступать в реакцию с соляной кислотой
20. Закрепляем темуВопрос № 6При приливании раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди (II)
21. Закрепляем темуВопрос № 7В растворах щелочей лакмус и метилоранж соответственно изменяют свои цвета на
22. Закрепляем темуВопрос № 8В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед водородом равен
23. Закрепляем темуВопрос № 9В реакцию с гидроксидом бария вступает
24. "Основания" тестыВопрос 1 *К реакции нейтрализации можно
25. Вопрос 4 *Соль и вода образуется при
26. Вопрос 7 *В растворах щелочей лакмус и
27. Вопрос 9 *В реакцию с гидроксидом бария
28. Создать презентацию и освоить тему нам помогли:
29. Скачать презентанцию

Основания - сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Основания

Слайд 2Основания -
сложные вещества,

которые состоят
из

атомов металла или иона аммония
и гидроксогруппы (-ОН). Хорошо раст-
воримые в воде основания называются
щелочами.

⇄

ХОН Х+ + ОН-

Гидроксид натрия

Гидроксид кальция

Гидроксид алюминия

Метагидроксид железа(III)

Основания - сложные вещества, которые состоят

Слайд 3Классификация оснований
По наличию кислорода
кислородсодержащие
бескислородные
пример
пример

KOH, Sr(OH)2
NH3,

амины

Классификация основанийПо наличию кислородакислородсодержащиебескислородныепримерпример KOH, Sr(OH)2

Слайд 4Классификация оснований
По степени электролитической диссоциации
Сильные (α → 1)
Слабые

(α → 0)
пример
пример
Щелочи, LiOH─CsOH, TlOH, Ca(OH)2─Ra(OH)2
NH3 · H2O,

CH3NH2 · H2O, нерастворимые основания

Классификация основанийПо степени электролитической диссоциации Сильные (α → 1)Слабые (α → 0)примерпримерЩелочи, LiOH─CsOH, TlOH,

Слайд 5Классификация оснований
По растворимости в воде
Растворимые
Нерастворимые
пример
пример
NaOH, KOH,

Ba(OH)2,
CH3 ─ NH2
Cr(OH)2, Mn(OH)2,
C6H5NH2

Слайд 6Классификация оснований
По летучести
Летучие

Нелетучие
пример
пример
NH3, CH3 ─

NH2

Щелочи, нерастворимые
основания

Классификация основанийПо летучести Летучие Нелетучиепримерпример

Слайд 7Классификация оснований
По стабильности
Стабильные
Нестабильные
пример
пример

NaOH, Ba(OH)2

H2O
NH3 · H2O
NH3↑

Слайд 8Классификация оснований
По кислотности (число групп ОН¯
в составе или число присоединяемых

H+)
пример
пример
NaOH, TlOH, NH3, CH3 ─ NH2
Ca(OH)2,
Mg(OH)2
La(OH)3, Tl(OH)3
пример
Однокислотные
Двухкислотные
Трехкислотные

Классификация основанийПо кислотности (число групп ОН¯в составе или число присоединяемых H+)примерпримерNaOH, TlOH, NH3, CH3 ─ NH2Ca(OH)2,Mg(OH)2La(OH)3, Tl(OH)3пример

Слайд 9Итак,
основания классифицируются:
по наличию кислорода
по степени электролитической диссоциации
по растворимости в воде
по

летучести
по стабильности
по кислотности
кислородосодержащие
бескислородные
сильные
слабые
растворимые
нерастворимые
летучие
нелетучие
стабильные
нестабильные
однокислотные
двухкислотные
трехкислотные

Итак,основания классифицируются:по наличию кислородапо степени электролитической диссоциациипо растворимости в водепо летучестипо стабильностипо кислотностикислородосодержащиебескислородныесильныеслабыерастворимыенерастворимыелетучиенелетучиестабильныенестабильныеоднокислотныедвухкислотныетрехкислотные

Слайд 10Химические свойства оснований
Взаимодействие с кислотами
Все группы оснований объединяет их общее

свойство - взаимодействие с кислотами с образованием солей.
Ba(OH)2 + 2CH3COOH

→ (CH3COO)2Ba + 2H2O

OH¯ + CH3COOH → CH3COO¯ + H2O

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

NH3 + HCl = NH4Cl

CH3NH2 + HCl → [CH3NH3]+Cl-

хлорид метиламмония

Химические свойства основанийВзаимодействие с кислотамиВсе группы оснований объединяет их общее свойство - взаимодействие с кислотами с образованием

Слайд 11Химические свойства оснований
Взаимодействие с кислотными оксидами
Это свойство характерно для щелочей
Ca(OH)2

+ CO2 = CaCO3↓ + H2O
Ca2+ + 2OH- + CO2

= CaCO3↓ + H2O

Слайд 12Химические свойства оснований
Взаимодействие с солями
Эти химические реакции подчиняются общему правилу

условий протекания реакций между электролитами – должны образоваться осадок, газ

или малодиссоциирующее вещество

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

Гидроксид меди

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

Химические свойства основанийВзаимодействие с солямиЭти химические реакции подчиняются общему правилу условий протекания реакций между электролитами – должны

Слайд 13Химические свойства оснований
Взаимодействие с амфотерными гидроксидами и оксидами
а) при сплавлении:
2NaOH

+ ZnO = Na2ZnO2 + H2O
2NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2

+ 2H2O

б) в растворах:

2NaOH + H2O + ZnO = Na2[Zn(OH)4]

2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]

Химические свойства основанийВзаимодействие с амфотерными гидроксидами и оксидамиа) при сплавлении:2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O2NaOH +

Слайд 14Химические свойства оснований
Разложение нерастворимых оснований
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2Al(OH)3 =

Al2O3 + 3H2O
Разложение гидроксида меди (II) при нагревании

Химические свойства основанийРазложение нерастворимых основанийCu(OH)2 = CuO + H2O2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2OРазложение гидроксида меди (II) при

Слайд 15Закрепляем тему
Вопрос № 1
К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие

Слайд 16Закрепляем тему
Вопрос № 2
При нагревании будет разлагаться на оксид и

воду

Слайд 17Закрепляем тему
Вопрос № 3
При обычных условиях основания

Слайд 18Закрепляем тему
Вопрос № 4
Соль и вода образуются при взаимодействии

Слайд 19Закрепляем тему
Вопрос № 5

Будет вступать в реакцию с соляной

кислотой

Слайд 20Закрепляем тему
Вопрос № 6
При приливании раствора гидроксида натрия к раствору

сульфата меди (II)

Слайд 21Закрепляем тему
Вопрос № 7
В растворах щелочей лакмус и метилоранж соответственно

изменяют свои цвета на

Слайд 22Закрепляем тему
Вопрос № 8
В уравнении реакции натрия с водой коэффициент

перед водородом равен

Слайд 23Закрепляем тему
Вопрос № 9
В реакцию с гидроксидом бария вступает

Слайд 24"Основания" тесты
Вопрос 1 *
К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие
гидроксида калия

с серной кислотой
гидроксида натрия с сульфатом магния
гидроксида натрия с оксидом

кремния
хлорида меди (II) с гидроксидом бария
Вопрос 2 *
При нагревании будут разлагаться на оксид и воду
гидроксид натрия
гидроксид натрия
гидроксид калия
гидроксид железа(III)
Вопрос 3 *
При обычных условиях основания
твердые вещества
жидкости
газы
могут быть твердыми, жидкими и газообразными

Слайд 25Вопрос 4 *
Соль и вода образуется при взаимодействии
щелочи и кислотного

оксида
нерастворимого основания и кислоты
щелочи и растворимой соли
разложении нерастворимого основания
Вопрос 5

*
Будет вступать в реакцию с соляной кислотой
гидроксид натрия
гидроксид кальция
гидроксид хрома (III)
все перечисленные вещества
Вопрос 6 *
При приливании раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди (II)
образуется белый осадок
образуется синий осадок
выделяется газ
признаков реакции не наблюдается

Вопрос 4 *Соль и вода образуется при взаимодействиищелочи и кислотного оксиданерастворимого основания и кислотыщелочи и растворимой солиразложении

Слайд 26Вопрос 7 *
В растворах щелочей лакмус и метилоранж соответственно изменяют

свой цвет на
красный и синий
синий и малиновый
синий и желтый
фиолетовый и

оранжевый
Вопрос 8 *
В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед водородом равен
1
2
3
4

Вопрос 7 *В растворах щелочей лакмус и метилоранж соответственно изменяют свой цвет накрасный и синийсиний и малиновыйсиний

Слайд 27Вопрос 9 *
В реакцию с гидроксидом бария вступает
оксид серы (VI)
фосфат

магния
оксид калия
водород
Вопрос 10 *
Массовая доля кислорода в гидроксиде магния
24.1%
36,2%
48,4%
55.2%
Вопрос 11

*
Химические реакции возможны между
K2O и Zn
CaO и NaOH
СuO и H2
SO2 и H2O
Cu и H2S

Вопрос 9 *В реакцию с гидроксидом бария вступаетоксид серы (VI)фосфат магнияоксид калияводородВопрос 10 *Массовая доля кислорода в

Слайд 28Создать презентацию и освоить тему нам помогли:
О.С.Габриелян, «Химия. 11

класс»,
Дрофа, 2010
Н.Г.Троегубова, «Поурочные разработки
по химии», Вано, 2011
Шумкова Эмма,

тесты по химии, 2012
http://iighjgh.blogspot.com

Создать презентацию и освоить тему нам помогли: О.С.Габриелян, «Химия. 11 класс», Дрофа, 2010Н.Г.Троегубова, «Поурочные разработки по химии»,

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Основания

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Основания

Слайд 2Основания - сложные вещества,

которые состоят из

Слайд 3Классификация основанийПо наличию кислородакислородсодержащиебескислородныепримерпример

KOH, Sr(OH)2 NH3,

Слайд 4Классификация основанийПо степени электролитической диссоциации Сильные (α → 1)Слабые

(α → 0)примерпримерЩелочи, LiOH─CsOH, TlOH, Ca(OH)2─Ra(OH)2NH3 · H2O,

Слайд 5Классификация основанийПо растворимости в воде РастворимыеНерастворимыепримерпримерNaOH, KOH,

Ba(OH)2, CH3 ─ NH2Cr(OH)2, Mn(OH)2,C6H5NH2

Слайд 6Классификация основанийПо летучести Летучие

Нелетучиепримерпример NH3, CH3 ─

Слайд 7Классификация основанийПо стабильности Стабильные Нестабильныепримерпример

NaOH, Ba(OH)2

Слайд 8Классификация основанийПо кислотности (число групп ОН¯в составе или число присоединяемых

H+)примерпримерNaOH, TlOH, NH3, CH3 ─ NH2Ca(OH)2,Mg(OH)2La(OH)3, Tl(OH)3пример ОднокислотныеДвухкислотныеТрехкислотные

Слайд 9Итак,основания классифицируются:по наличию кислородапо степени электролитической диссоциациипо растворимости в водепо

Слайд 10Химические свойства основанийВзаимодействие с кислотамиВсе группы оснований объединяет их общее

свойство - взаимодействие с кислотами с образованием солей.Ba(OH)2 + 2CH3COOH

Слайд 11Химические свойства основанийВзаимодействие с кислотными оксидамиЭто свойство характерно для щелочейCa(OH)2

+ CO2 = CaCO3↓ + H2OCa2+ + 2OH- + CO2

Слайд 12Химические свойства основанийВзаимодействие с солямиЭти химические реакции подчиняются общему правилу

условий протекания реакций между электролитами – должны образоваться осадок, газ

Слайд 13Химические свойства основанийВзаимодействие с амфотерными гидроксидами и оксидамиа) при сплавлении:2NaOH

+ ZnO = Na2ZnO2 + H2O2NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2

Слайд 14Химические свойства основанийРазложение нерастворимых основанийCu(OH)2 = CuO + H2O2Al(OH)3 =

Al2O3 + 3H2OРазложение гидроксида меди (II) при нагревании

Слайд 15Закрепляем темуВопрос № 1 К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие

Слайд 16Закрепляем темуВопрос № 2При нагревании будет разлагаться на оксид и