Разделы презентаций


Основные классы неорганических соединений

Содержание

ВеществаПростые вещества образованыатомами одного химического элемента сера (S), железо (Fe), золото (Au) Сложные веществаобразованыатомами разных химических элементов поваренная соль (NaCl), вода (H2O), углекислый газ (CO2), серная кислота (H2SO4) Металлы (Ме)Неметаллы (неМе)Неорганические(минеральные)Органические(соединения

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений

Слайд 2Вещества
Простые вещества
образованы
атомами одного химического элемента сера (S), железо (Fe),

золото (Au)

Сложные вещества
образованы
атомами разных химических элементов
поваренная соль (NaCl),

вода (H2O), углекислый газ (CO2), серная кислота (H2SO4)

Металлы (Ме)

Неметаллы (неМе)

Неорганические
(минеральные)

Органические
(соединения углерода за исключением простейших)

Оксиды

Основания

Кислоты

Соли

ВеществаПростые вещества образованыатомами одного химического элемента сера (S), железо (Fe), золото (Au) Сложные веществаобразованыатомами разных химических элементов

Слайд 4Оксиды

Солеобразующие


В результате химических реакций образуют соли
CuO + 2HCl → CuCl2 +

H2O
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O


Несолеобразующие

Не реагируют с кислотами

и основаниями, не образуют солей
СО, N2O, NO, SiO

Основные

соответствуют основания
Na2O, K2O, MgO, CaO

Кислотные

соответствуют кислоты
CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 

Амфотерные

в состав входит элемент с амфотерными свойствами (проявляющий и основные и кислотные свойства в зависимости от условий)
 ZnO 


ОксидыСолеобразующиеВ результате химических реакций образуют солиCuO + 2HCl → CuCl2 + H2OCO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2OНесолеобразующиеНе

Слайд 9ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ:
 
Основные оксиды взаимодействуют с водой, образуя щёлочи, большинство

кислотных оксидов при взаимодействии с водой образуют кислоты:
K2O + H2O

= 2KOH
SO3 + H2O = H2SO4
Амфотерные оксиды с водой не взаимодействуют!

Основные и амфотерные оксиды при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Кислотные оксиды с кислотами не взаимодействуют!
 
Кислотные оксиды при взаимодействии с основаниями образуют соль и воду, амфотерные оксиды - комплексную соль:
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
t
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Основные оксиды с основаниями не взаимодействуют!

Основные и кислотные оксиды при взаимодействии образуют соли:
CaO + CO2 = CaCO3

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ: Основные оксиды взаимодействуют с водой, образуя щёлочи, большинство кислотных оксидов при взаимодействии с водой образуют

Слайд 12Основания

Сильные


NaOH гидроксид натрия
 KOH гидроксид калия
 LiOH гидроксид

лития
 Ba(OH)2 гидроксид бария
 Ca(OH)2 гидроксид кальция
Слабые



Mg(OH)2 гидроксид магния
 Fe(OH)2 гидроксид железа (II)
 Zn(OH)2 гидроксид цинка
 NH4OH

гидроксид аммония
 Fe(OH)3 гидроксид железа (III)
 
Основания  СильныеNaOH гидроксид натрия  KOH гидроксид калия  LiOH гидроксид лития Ba(OH)2 гидроксид бария Ca(OH)2 гидроксид кальция   СлабыеMg(OH)2 гидроксид магния Fe(OH)2 гидроксид

Слайд 13Физические свойства оснований:

Щёлочи - твёрдые белые кристаллические вещества (за исключением

NH4OH - прозрачная жидкость), хорошо растворимые в воде. Растворение, как

правило, сопровождается выделением тепла. Водные растворы щелочей мылкие на ощупь, едкие. Разъедают кожу, ткань.

Нерастворимые основания - твёрдые вещества, имеющие разнообразную окраску
Физические свойства оснований:Щёлочи - твёрдые белые кристаллические вещества (за исключением NH4OH - прозрачная жидкость), хорошо растворимые в

Слайд 14ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:

Реагируют с кислотами с образованием соли и воды:
2KOH

+ H2SO4 = K2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2

+ 2H2O

Взаимодействуют с солями:
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl

Нерастворимые основания разлагаются при нагревании:
t
Cu(OH)2 = CuO + H2O

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:Реагируют с кислотами с образованием соли и воды:2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2OCa(OH)2 +

Слайд 15



Атомы водорода в кислоте способны замещаться на металл с образованием

солей

Zn + 2HCl → Zn­Cl₂ + H₂↑
Fe + H2SO4 →

FeSO4 + H2↑
3Ca + 2H3PO4= Ca3(PO4)2+ 3H2↑

Атомы водорода в кислоте способны замещаться на металл с образованием солей Zn + 2HCl → Zn­Cl₂ + H₂↑Fe

Слайд 16Кислоты
(по наличию атомов кислорода)



Кислородсодержащие


H2SO4






Бескислородные

HCl




Кислоты(по наличию атомов кислорода)     Кислородсодержащие H2SO4   БескислородныеHCl

Слайд 17Кислоты
(по числу атомов водорода в молекуле, способных замещаться на металл)



Одноосновные


HCl







Трёхосновные
и т.д.
(многоосновные)

H3PO4






Двухосновные

H2SO4




Кислоты(по числу атомов водорода в молекуле, способных замещаться на металл)

Слайд 22ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ:

Взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений

до водорода:
Ca + H2SO4(р-р) = CaSO4 + H2↑
Ca + 2HCl

= CaCl2 + H2↑
актМе + H2SO4(конц) ≠
актМе + HNO3(конц, р-р) ≠

Взаимодействуют с солями:
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2HCl
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

При нагревании кислоты разлагаются:
t
H2SiO3 = SiO2 + H2O
t
H2S = S + H2↑

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ:Взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода:Ca + H2SO4(р-р) = CaSO4 +

Слайд 23Наличие кислот и щелочей в растворе можно установить с помощью

индикаторов - веществ, обратимо изменяющих цвет в зависимости от среды

раствора
Наличие кислот и щелочей в растворе можно установить с помощью индикаторов - веществ, обратимо изменяющих цвет в

Слайд 28ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ:

Взаимодействуют с другими солями:
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4

+ 2KCl

 Взаимодействуют с металлами:
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Разлагаются

под действием температуры:
t
CaCO3 = CaO + CO2↑
t
NH4Cl = NH3↑ + HCl

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ:Взаимодействуют с другими солями:BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl Взаимодействуют с металлами:Fe + CuSO4 =

Слайд 30Генетический ряд металла
Металл

Na

Основный

Na2O
оксид

Основание NaOH

Соль NaCl

Генетический ряд металлаМеталл

Слайд 31Генетический ряд неметалла
Неметалл

S

Кислотный SO2
оксид

Кислота H2SO3

Соль Na2SO3
Генетический ряд неметалла  Неметалл

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика