Zn + 2H2SO4 концентр.= ZnSO4 +SO2 + 2H2O
3Zn + 4H2SO4 концентр. =3ZnSO4 + S↓ + 4H2O
4Zn + 5H2SO4 концентр. = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
ОВР
Содержание
- 1. ОВР
- 2. Восстановители
- 3. Слайд 3
- 4. Окислители
- 5. Слайд 5
- 6. H2SO4 концентр.
- 7. Cu + H2SO4 концентр. = CuSO4 +
- 8. HNO3 концентр.Cu + 4HNO3 концентр. = Cu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
- 9. HNO3 разбавл.
- 10. 3Cu + 8HNO3 разбавл. = 3Cu (NO3)2
- 11. Концентрированные H2SO4 и HNO3 реагируют с Fe,
- 12. Концентрированная H2SO4 и HNO3 в любом виде
- 13. C + 4HNO3 концентр. = CO2 +
- 14. Концентрированная азотная кислота окисляет йод до йодноватой
- 15. Особое значение имеет ОВР между соляной и
- 16. Окислительно–восстановительные реакции, а не реакции обмена. 2FeCl3
- 17. Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2↓
- 18. Окислители – соединения меди (II), восстановители -
- 19. 8HNO3 концентр + CuS = CuSO4 +
- 20. 2HNO3 разбавл+ 3K2SO3 = 3K2SO4 + 2NO
- 21. Окислитель – азотная кислота или серная, восстановитель
- 22. Окислитель – серная кислота, восстановитель – сульфиды,
- 23. 6KI + 2H2SO4 концентр. = 3I2↓ +
- 24. Железная окалина – Fe3O4Fe3O4 + 10HNO3 концентр.
- 25. В большинстве остальных случаев – происходит реакция
- 26. Реакции диспропорционированияCl2 +2KOH = KCl + KClO
- 27. Сера в щелочах3S + 6KOH = 2K2S
- 28. Диспропорционирование фосфора в растворах щелочей. 4P +
- 29. Диспропорционирование оксида азота (IV) в воде и
- 30. Другое3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2
- 31. Скачать презентанцию
Восстановители
Слайды и текст этой презентации
Слайд 7Cu + H2SO4 концентр. = CuSO4 + SO2 + 2H2O
3Zn + 4H2SO4 концентр. =3ZnSO4 + S↓ + 4H2O
4Zn + 5H2SO4 концентр. = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Слайд 103Cu + 8HNO3 разбавл. = 3Cu (NO3)2 + 2NO +
4H2O
Al + 4HNO3 разбавл. = Al (NO3)3 + NO +
2H2O 8Al + 30HNO3 разбавл. = 8Al (NO3)3 + 3N2O + 15H2O
10Al + 36HNO3 разбавл. = 10Al (NO3)3 + 3N2 + 18H2O
8Al + 30HNO3 разбавл. = 8Al (NO3)3 + 3NH4NO3+5H2O
Слайд 11Концентрированные H2SO4 и HNO3 реагируют с Fe, Al, Cr только
при нагревании:
2Fe + 6H2SO4 концентр. = Fe2 (SO4)3 +
3SO2 + 3H2O Fe + 6HNO3 концентр. = Fe (NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Слайд 12Концентрированная H2SO4 и HNO3 в любом виде окисляют неметаллы -
восстановители - углерод, фосфор, серу - до соответствующих кислот.
Слайд 13C + 4HNO3 концентр. = CO2 + 2H2O + 4NO2
3C + 4HNO3 разбавл. = 3CO2 + 2H2O + 4NO
C + 2H2SO4 концентр. = CO2 + 2H2O + 2SO2
P + 5HNO3 концентр. = H3PO4 + 5NO2 + H2O
3P + 5HNO3 разбавл. + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
2P + 5H2SO4 концентр. = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
S +6HNO3 концентр. = H2SO4 + 6NO3 + 2H2O
S + 2HNO3 разбавл. = H2SO4 + 2NO
S +2H2SO4 концентр. = 3SO2 +2H2O
Слайд 14Концентрированная азотная кислота окисляет йод до йодноватой кислоты:
I2 +
10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
Слайд 15Особое значение имеет ОВР между соляной и азотной кислотами:
3HCl +HNO3
= Cl2 + NOCl + 2H2O
«Царская водка»; NOCl – хлорид
нитрозила
Слайд 16Окислительно–восстановительные реакции, а не реакции обмена.
2FeCl3 + H2S =
S↓ + 2FeCl2 + 2HCl
2FeCl3 + Na2S = S↓
+ 2FeCl2 + 2NaCl2FeCl3 + 3Na2S = S↓ + FeS + 6NaCl
Fe2(SO4)3 + H2S = S↓ + 2FeSO4 +H2SO4
Слайд 17Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2↓ + 6H2O
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2↓ + 3H2O
2FeCl3 +2HI = 2FeCl2 + I2↓ + 2HCl
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2↓ + 2KCl
2FeCl3 + 6KI = 2FeI2 + I2↓ + 6KCl
Fe2(SO4)3 + 2KI = 2FeSO4 + I2↓ + K2SO4
Fe2(SO4)3 + BaI2 = 2FeSO4 + I2↓ + BaSO4↓
Слайд 18Окислители – соединения меди (II), восстановители - йодиды. При этом
катион Cu2+ восстанавливается до катиона Cu+, а йодид –
анион окисляется до йода I2 : 2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓ + I2↓ + 2K2SO4 2CuCl2 + 4KI = 2CuI↓ + I2↓ + 4KCl
2CuCl2 + 4HI = 2CuI↓ + I2↓ + 4HCl
Слайд 198HNO3 концентр + CuS = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O
4HNO3 концентр+ CuS = S↓ + 2NO2
+ Cu(NO3)2 + 2H2O8HNO3 разбавл+ 3CuS = 3S↓ + 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O 4HNO3 концентр+ Na2S = S↓ + 2NO2 + 2NaNO3 + 2H2O
24HNO3 концентр+ Al2S3 = Al2(SO4)3 + 24NO2 + 12H2O
2HNO3 разбавл+ H2S = 3S↓ + 2NO + 4H2O
8HNO3 концентр+ H2S = H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
2HNO3 концентр+ H2S = S↓ + 2NO2 + 2H2O
Слайд 202HNO3 разбавл+ 3K2SO3 = 3K2SO4 + 2NO + H2O
6HNO3 концентр+
HI = HIO3 + 6NO2 + 3H2O
2HNO3 концентр+ 2KI =
I2 + 2NO2 + H2O 
Слайд 21Окислитель – азотная кислота или серная, восстановитель – соединения железа
(II).
Fe(OH)2 + 4HNO3 концентр. = Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O
FeO + 4HNO3 концентр. = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
3Fe(NO3)2 + 4НNO3 разбавл. = 3Fe(NO3)2 + NO + 2H2O
2Fe(OH)2 + 4H2SO4 концентр. = Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O
Слайд 22Окислитель – серная кислота, восстановитель – сульфиды, йодиды и бромиды.
CuS + 4H2SO4 концентр. = CuSO4 + 4SO2 + 4H2O
H2S
+ H2SO4 концентр. = S↓ + SO2 + 2H2OH2S + H2SO4 концентр. = 4SO2 + 4H2O
8HI + H2SO4 концентр. = 4I2↓ + H2S + 4H2O
6HI + H2SO4 концентр.= 3I2↓ + S↓ + 4H2O
2HI + H2SO4 концентр. = I2↓ + SO2 + 2H2O
8KI + 9H2SO4 концентр. = I2↓ + H2S + 8KHSO4 + 4H2O - наиболее вероятный вариант подуктов
Слайд 236KI + 2H2SO4 концентр. = 3I2↓ + H2S + 3K2SO4
+ 4H2O
2HBr + H2SO4 концентр. = Br2 + SO2 +
2H2O 2KBr + 2H2SO4 концентр. = Br2 + SO2 + K2SO4 + 2H2O
6KBr + 2H2SO4 концентр. = 3Br2 + S↓ + 3K2SO4 + 2H2O
Слайд 24Железная окалина – Fe3O4
Fe3O4 + 10HNO3 концентр. = 3Fe(NO3)3 +
NO2 + 5H2O
3Fе3O4 + 28HNO3 разбавл. = 9Fe(NO3)3 +
NO + 14H2O Fe3O4 + 8HI = 3FeI2 + I2↓ + 4H2O
Слайд 25В большинстве остальных случаев – происходит реакция обмена!!!!
Fe3O4 + 8HCl
= FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Fe3O4 + 4H2SO4 разбавл. = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O,
Т.к. Fe3O4, это смесь двух оксидов - FeO и Fe2O3.
Слайд 26Реакции диспропорционирования
Cl2 +2KOH = KCl + KClO + H2O –
на холоде,
3Cl2 + 6KOH
= 5KCl +KClO3 + 3H2O – при нагревании, 2Br2 + 2Sr(OH)2 = SrBr2 + Sr(BrO)2 + H2O – на холоде,
6Br2 + 6Sr(OH)2 = 5SrBr2 + Sr(BrO3)2 + 6H2O – при нагревании
Аналогично происходят реакции с растворами карбонатов:
Cl2 + K2CO3 = KCl + KClO + CO2 – на холоде,
3Cl2 + 3K2CO3 = 5KCl + KClO3 + 3CO2 – при нагревании.
Слайд 27Сера в щелочах
3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 +
3H2O
4S + 6KOH = K2S2O3 + 2K2S +3H2O
S2O3-2
-тиосульфаты
Слайд 28Диспропорционирование фосфора в растворах щелочей.
4P + 3KOH + 3H2O
= PH3 + 3KH2PO2
8P + 3Ba(OH)2 + 6H2O
= 2PH3 + 3Ba(H2PO2)2P4 (белый фосфор) + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2
H2PO2- - гипофосфиты
Слайд 29Диспропорционирование оксида азота (IV) в воде и щелочах:
2NO2 +
H2O = HNO2 + HNO3
2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
Слайд 30Другое
3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
4NaClO3 =
3NaClO4 + NaCl
4K2SO3 = 3K2SO4 + K2S
ClO2 + H2O = HCl + HClO3
