Масса электронов очень мала, поэтому массу атома считают равной массе ядра: A = N0 + Z
А – массовое число
N0 – число нейтронов в ядре атома
Z – заряд ядра ( число протонов в ядре атома).
Общее количество электронов в атоме равно числу протонов и равно порядковому номеру элемента в таблице Менделеева: ∑е = ∑р = Z
3) Магнитное квантовое число m
Магнитное квантовое число m определяет положение орбитали относительно внешнего электромагнитного поля.
Магнитное квантовое число принимает следующие значения:
m = - l …0…+l
На втором энергетическом уровне (n=2) для l =1 m = -1, 0, +1 - следовательно, существует три p – орбитали, ориентированные вдоль координатных осей OХ, OY, OZ.
Принцип Паули
Согласно правилу Хунда, электроны будут размещаться по варианту 1, так как при этом сумма их спиновых чисел максимальна (в данном случае она равна +1).
Электронная оболочка атомов заполняется электронами в соответствии с принципом Паули, правилом Хунда и
принципом наименьшей энергии:
Каждый электрон стремится занять такое положение, чтобы его энергия была минимальна.
Например: Напишем электронную формулу фтора (F). Число электронов у фтора равно его номеру в таблице Менделеева: 9. С помощью шкалы энергии электронов запишем распределение электронов на уровнях и подуровнях: 1s2 2s22p5.
Электронно-графическая формула F: Схема электронного строения F:
Напишем электронную формулу титана (Ti). Число электронов в атоме титана равно его номеру в таблице Менделеева: 22. С помощью шкалы энергии электронов запишем распределение электронов на уровнях и подуровнях:
1s2 2s22p6 3s23p6 3d2 4s2
Внимание! Электроны d – подуровня относятся к 3 энергетическому уровню, поэтому в электронной формуле записываются перед 4s2
Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:
Email: Нажмите что бы посмотреть