РАСТВОРЫ

в растворе;
[CaCO3] - концентрация вещества в осадке (в твердой фазе),

она постоянна.

Произведение растворимости – это произведение концентраций ионов малорастворимого вещества в его насыщенном растворе в степенях их стехиометрических коэффициентов.

через “S” . Тогда раствор будет содержать катионов [Ky+]=xS (моль/л),

анионов - [Ax]=yS (моль/л).

Ksp = [xS]x [yS]y

(эффект одноименного иона).
AgNO3 Ag + + NO3 -

в растворе уменьшается и равновесие смещается в сторону большего растворения

осадка (солевой эффект).

При добавлении к малорастворимому электролиту посторонней соли межионные силы взаимодействия возрастают и коэффициенты активности ионов, составляющих молекулу малорастворимого электролита, уменьшаются до значений меньше единицы. Это вызывает увеличение растворимости электролита, так как раствор становится ненасыщенным вследствие введения посторонних ионов.

больше, чем величина произведения растворимости данного соединения. Например,

[Pb2+] [Cl]2 > Ksp (PbCl2).


Условие растворения осадка: произведение концентраций ионов в растворе (Pi) меньше, чем величина произведения растворимости данного соединения ([Pb2+] [Cl]2 < Ksp (PbCl2) ).

образованию молекул и ионов новых слабых электролитов.

образована:
- легколетучей или труднорастворимой кислотой
(константа

диссоциации не превышает 10-7)
- труднорастворимым основанием (константа диссоциации не превышает 10-8)

Аl(СО3)3 + 6Н2О → 2Аl(ОН)3 + 3Н2СО3

Cr2S3 +6H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑

зависит от соотношений значений константы гидролиза и константы диссоциации (чем

больше разбавлен раствор, тем глубже протекает гидролиз), а также от температуры, природы ионов, образующих соль, и от растворимости соли в воде (концентрации раствора)

усиливается при нагревании.


Гидролиз усиливается при разбавлении

ОН− = Н2О
{2AlCl3 + 3Na2CO3 = Al2(CO3)3 + 6NaCl}   +   {Al2(CO3)3 + 3H2O =

2Al(OH)3↓ + 3CO2↑} 

возможных продуктов гидролиза.

ионов, соли которых образуют при гидролизе нерастворимые соединения, для разделения

ионов и для усиления / ослабления кислотности / щелочности водных растворов.
   Гидролиз широко используется в процессах получения из отходов древесины, подсолнечной лузги, соломы, шелухи хлопка, кукурузной кочерыжки и другого непищевого сырья различных продуктов (метилового/этилового спирта, белковых дрожжей, глюкозы, и др.).
   Гидролиз используется также для уменьшения жесткости воды при ее очистке  
 На реакциях гидролиза основаны процессы производства бумаги (гидролиз древесины), мыла (омыливание жиров - щелочной гидролиз), осахаривание крахмала, и др.

Даже в организмах живых существ протекают процессы гидролиза (белков, полисахаридов и других органических веществ)