Самая обычная батарейка

— итальянский врач, анатом, физиолог и физик, один из основателей

электрофизиологии и учения об электричестве, основоположник экспериментальной электрофизиологии.

Анто́нио Анаста́сио Джеро́ламо Умберто Во́льта (18 февраля 1745, Комо —

5 марта 1827, там же) — итальянский физик, химик и физиолог, один из основоположников учения об электричестве; граф (1801

матерчатыми прокладками, смоченными в растворе соли или кислоты.
В 1800

году ученый сконструировал Вольтов столб – простейший вариант источника постоянного тока. В его основе лежали 20 пар металлических кружочков, выполненные из двух видов материала, которые были разделены бумажными или тканевыми прослойками, смоченными щелочным раствором или соленой водой.

Между медными монетами находится кусочки салфетки смоченные уксусом (электролитом) и

кусочки алюминиевой фольги

1865 г. французом Ж. Л. Лекланше, предложившим марганцево-цинковый элемент с

солевым электролитом.

году изготовил удачную конструкцию гальванического элемента, который получил наименование «элемент

Лекланше». В 1877 году стали появляться первые «сухие элементы Лекланше», старая форма в виде параллелепипеда была вытеснена цилиндрической формой, менялся наполнитель элемента, но в главном применении двуокиси марганца и цинка идея Лекланше сохранялась. «Сухой элемент Лекланше» с годами утратил фамилию изобретателя и называется просто — «батарейка»

— это все те же угольно-цинковые ископаемые родом из 19го

века. Единственное отличие заключается в специально подобранной смеси электролита, позволяющей добиться увеличения емкости и срока хранения таких батареек.

стали следующим этапом развития уже описанных нами марганцево-цинковых батареек.
 
Примером первых

таких батареек могут служить: американские Energizer и Duracell; японские Sony UM-3 и Toshiba; отечественные «Орион», элемент 336

Отличить солевую батарейку можно по надписям на корпусе: General Purpose, Special Power, Extra Power, Long Life, Heavy Duty, Extra Heavy Duty, Super Heavy Duty, др

их химической системе, электроды изготавливают из двуокиси марганца и цинка, а в качестве

электролита используют гидроксид калия

Отличить щелочную батарейку можно по надписям на корпусе «ALKALINE»

катодом – оксид ртути. Анод и катод разделены сепаратором и

диафрагмой, пропитанной электролитом – 40% раствором щелочи (гидроксида калия на адсорбенте).

Они нашли применение как источники питания в кардиостимуляторах, слуховых аппаратах, фотоэкспонометрах, военных приборах ночного видения, переносной радиоаппаратуре военного назначения, в космических аппаратах

для катода – оксид серебра. Электролитом выступает гидроксид натрия или

калия.

Набор серебряно-цинковых аккумуляторов общей массой около 50 кг применялся для питания передатчиков первого искусственного спутника Земли, запущенного в СССР 4 октября 1957 года; непрерывная работа передатчиков продолжалась в течение 21 дня после запуска. Эти батареи составляли около 60 % массы спутника, который весил 83,6 кг.

отделён от анода с помощью сепаратора и диафрагмы, которая пропитана

органическим электролитом.

Литиевые элементы нашли применение в устройствах, предъявляющих высокие требования к элементам питания на протяжении длительного срока службы, таким как электрокардиостимулятор и другие имплантируемые медицинские устройства. Такие устройства могут работать автономно до 15 лет.

нельзя оставлять в неиспользуемых устройствах;
имеют относительно невысокую емкость и время

работы;
не выдерживают высоких нагрузок и подходят для использования лишь в устройствах с малым энергопотреблением: часах, кухонных весах, пультах ДУ;
относятся к низкой ценовой категории.

Щелочные:
сохраняют работоспособность на протяжении 3-5 лет;
практически не реагируют на температурные перепады;
не дают протечек;
удельная емкость выше в 1,5 раза
подходят для техники с любым уровнем энергозатрат;
относятся к средней ценовой категории.

в процессе взаимодействия тяжелых металлов с щелочными и кислотными электролитами. 

2011 год на семью приходилось 18,8 батареек или 6,96 батареек

на человека. Подсчитано, что ежегодно на свалках одной Москвы оказывается более 15 миллионов батареек. Во всём цивилизованном мире отработанные батарейки собирают и утилизируют отдельно от бытового мусора

20 квадратных метров почвы или 400 л воды тяжелыми металлами

- это ртуть, свинец, кадмий, никель, цинк, марганец, литий. Они способны накапливаться в организме человека и животных, нанося серьезный вред здоровью.

может загрязнить тяжёлыми металлами около 20 квадратных метров земли, а

в лесной зоне это территория обитания двух деревьев, двух кротов, одного ёжика и нескольких тысяч дождевых червей! 

Она воздействует на печень и почки, нервную систему и мозг,

вызывая заболевания дыхательной системы, нервные расстройства, нарушения двигательного аппарата, ухудшение слуха и зрения.
Свинец главным образом накапливается в почках, он вызывает нервные расстройства и заболевания мозга, суставные и мышечные боли, может повредить плоду, затормозить рост ребенка.
Кадмий - канцероген, провоцирующий рак. Он накапливается щитовидной железе, костях, почках и печени, негативно влияет на работу всех органов.

стало понятно, что на долю батареек приходится более 50 %

токсических выбросов из всех бытовых отходов. При этом батарейки составляют 0,25 % от всех выбросов. 

содержимое

в промышленности

мазь)
Соли марганца химическое производство, фармацевтика
Графит – автомобильная промышленность, изготовление карандашей
Железо

– черная металлургия

результате химической реакции. В отличие от обычных батареек аккумуляторы, однако,

могут быть перезаряжены и использованы снова.