Na
K LiCs Ba
Rb Fr
Sr
Ca
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Щелочные и щелочно-земельные металлы
Содержание
- 1. Щелочные и щелочно-земельные металлы
- 2. Щелочные металлы – элементы IA группыПеречислите известные
- 3. Из истории открытия элементов19 ноября 1907 года
- 4. Слайд 4
- 5. 3 января 1959 года В
- 6. Физические свойстваКакое строение характерно для кристаллов щелочных
- 7. Применение щелочных металлов
- 8. Соединения щелочных металловВ ветхом завете упоминается некое
- 9. Химические свойства Используя схему напишите
- 10. Щелочноземельные металлы-элементы IIA группыЩелочноземельными являются не все
- 11. Окраска пламени соединениями щелочных и щелочноземельных металлов
- 12. Кальций –типичный представитель щелочноземельных металловДайте названия соединениям
- 13. Жесткость воды
- 14. Химические свойства
- 15. Генетический ряд кальция Са
- 16. Кальций в природе Кальциевые горные породы
- 17. Мел, известняк, мрамор не растворяются в чистой
- 18. Как называются отложения, свисающие в виде гигантских
- 19. При воздействии кислотных дождей строения разрушаются.Какие реакции
- 20. Слайд 20
- 21. Спасибо за работу!
- 22. Скачать презентанцию
Щелочные металлы – элементы IA группыПеречислите известные вам щелочные металлы.Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов всех щелочных металлов?Восстановителями или окислителями являются щелочные металлы.Что имеют в виду говоря о металлических
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Щелочные металлы – элементы IA группы
Перечислите известные вам щелочные металлы.
Сколько
электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов всех щелочных металлов?
Восстановителями
или окислителями являются щелочные металлы.Что имеют в виду говоря о металлических свойствах элемента?
Слайд 3Из истории открытия элементов
19 ноября 1907 года в Лондоне на
заседании Королевского химического общества сэр Хемфри Деви объявил об открытии
им новых элементов –натрия и калия.На протяжении 17 лет эти элементы не находили применения, их называли «элементами только для химиков».
Слайд 53 января 1959 года
В небе появилась комета.
Необычная комета – искусственная: из летящей к Луне советской космической
ракеты было выпущено облако паров натрия. Пурпурное свечение этих паров позволило уточнить траекторию первого летательного аппарата, прошедшего по маршруту Земля-Луна.
Это было первое космическое применение натрия.
Слайд 6Физические свойства
Какое строение характерно для кристаллов щелочных металлов?
Как изменяются температуры
кипения и плавления?
Какой самый легкий из щелочных металлов?
Слайд 7Применение щелочных металлов
тото
Электро-
вакуумная
техника
В мощных
осветительных
лампах
Производство
органических
веществ
Производство
сверхлегких
сплавов
Гальванические
элементы для
космических
аппаратов
Фотоэлементы
Очистка
инертных
газов
Li
Na
Cs
Rb
K
Теплоноситель
в ядерных
реакторах
Часы
Слайд 8Соединения щелочных металлов
В ветхом завете упоминается некое вещество «нетер». Это
вещество употребляли как моющее средство. Скорее всего оно образовалось в
соленых египетских озерах с известковыми берегами. Об этом веществе, но под названием «нитрон» писали позже греческие авторы –Аристотель, Диоскорид.Как вы думаете, о каком веществе идет речь?
Вспомните названия соединений щелочных металлов и составьте их формулы:
Каустическая сода.
Кальцинированная сода.
Пищевая сода.
Поваренная соль.
Калиевая селитра.
Поташ
Слайд 9Химические свойства
Используя схему напишите уравнения соответствующих реакций.
NaH
HCl NaCl Na Na2O (Na2O2)
NaNO3 NaOH Cu(OH)2
Na2CO3 NaHCO3
Слайд 10Щелочноземельные металлы-элементы IIA группы
Щелочноземельными являются не все элементы IIА группы,
а только начиная с кальция и вниз по группе.
Оксиды этих
элементов («земли» - по старинной терминологии) взаимодействуют с водой, образуя щелочи.Напишите уравнения реакции любого из оксидов металлов с водой.
Ca
Sr
Ba
Ra
Слайд 12Кальций –типичный представитель щелочноземельных металлов
Дайте названия соединениям кальция:
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
CaHCO3
Вспомните тривиальные названия этих
веществКак изменяются свойства элементов IIA группы с увеличением размера атомов и образуемых ими ионов при движении по группе сверху вниз?
Какие свойства проявляют оксиды и гидроксиды этих элементов.
Слайд 15Генетический ряд кальция
Са
СаО Са(ОН)2
СаСО3
Са(НСО3)2
Напишите уравнения реакций, при
помощи которых можно осуществить
превращения веществ.
Слайд 16Кальций в природе
Кальциевые горные породы – известняк, мрамор,
мел.
Вспомните формулу этих горных пород.
В чем их отличие?
Слайд 17Мел, известняк, мрамор не растворяются в чистой воде, но растворимы
в кислых растворах, даже таких слабых, как природная вода.
При просачивании воды с поверхности земли через залежиизвестняка происходят
процессы:
Если порода залегает под тонким слоем почвы – образуются провалы;
Слайд 18
Как называются отложения, свисающие в виде гигантских сосулек со свода
пещеры? А растущие навстречу им со дна пещеры колонны?
2.
Если породы залегают на большой глубине –возникают подземные карстовые пещеры.
Какие химические реакции при этом происходят?
Слайд 19
При воздействии
кислотных дождей
строения разрушаются.
Какие реакции при этом происходят?
Известняк и мрамор используют в
архитектуре и скульптуре
Слайд 20
? ? ?
Каково значение
щелочных и щелочно-земельных металлов в жизни человека?Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов в группах при
увеличении заряда ядра?
Какой из элементов калий
или цезий является более
сильным восстановителем?
