Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Состояние электронов в атоме
Содержание
- 1. Состояние электронов в атоме
- 2. Какое место в атоме занимают электроны согласно модели Резерфорда?
- 3. Слайд 3
- 4. В чем основной недостаток этой модели с точки зрения классической электродинамики?
- 5. Постулаты Бора (1913)Атом в стационарных состояниях
- 6. Нильс Бор (1885 – 1962)
- 7. Квантовая механика – это наука, изучающая движение микрочастиц (в частности электронов) в силовых полях
- 8. Индивидуальные заданияСообщение на тему «Корпускулярно-волновой дуализм электрона»Сообщение на тему «Принцип неопределенности Гейзенберга»
- 9. Основной недостаток модели Бора: удовлетворительно описывает состояние
- 10. Современные представления о состоянии электронов в атоме
- 11. Согласно представлениям квантовой механики, невозможно проследить траекторию
- 12. Электронная орбиталь (электронное облако) – область околоядерного пространства, вероятность нахождения электрона в которой больше 95%
- 13. Эрвин Шрёдингер (1887 – 1961)
- 14. Квантовые числа электронов
- 15. Главное квантовое число (n) характеризует энергию электрона
- 16. Количество энергетических уровней равно номеру периода (соответственно,
- 17. Орбитальное (побочное, азимутальное) квантовое число (l) характеризует
- 18. Энергетический подуровень образуют орбитали и электроны с
- 19. Слайд 19
- 20. Формы электронных облаков
- 21. Магнитное квантовое число (ml) характеризует ориентацию орбитали
- 22. Магнитное квантовое число связано с орбитальным квантовым
- 23. Ориентация электронных облаков в пространстве
- 24. Число значений магнитного квантового числа определяет количество
- 25. Слайд 25
- 26. Таким образом, каждая орбиталь и электрон, находящийся
- 27. Спиновое квантовое число (ms)Кроме размеров орбиталей, их
- 28. Для характеристики спина введено спиновое квантовое число,
- 29. Принцип ПаулиВ атоме не может быть двух
- 30. Вольфганг Паули (1900 – 1958)
- 31. Правило КлечковскогоОрбитали заполняются электронами согласно принципу наименьшей
- 32. Всеволод Маврикиевич Клечковский (1900 – 1972)
- 33. Слайд 33
- 34. «Проскок» электрона
- 35. Правило ХундаСуммарный спин электронов данного подуровня должен быть максимальным
- 36. Фридрих Хунд (1896 – 1997)
- 37. Опишите состав ядра, распределение электронов по энергетическим
- 38. Слайд 38
- 39. Домашнее задание§3Записи в тетрадиХомченко: №№6.26 (б, г, д), 6.28, 6.29, 6.30
- 40. Заполнение таблицы «И.Т.О.Г.»
- 41. Скачать презентанцию
Какое место в атоме занимают электроны согласно модели Резерфорда?
Слайды и текст этой презентации
Слайд 5 Постулаты Бора (1913)
Атом в стационарных состояниях не излучает и
не поглощает энергию
Излучение (поглощение) энергии происходит при переходе атома из
одного стационарного состояния в другоеЭнергия излучается дискретно (квантами)!
Слайд 7
Квантовая механика – это наука, изучающая движение микрочастиц (в частности
электронов) в силовых полях
Слайд 8Индивидуальные задания
Сообщение на тему «Корпускулярно-волновой дуализм электрона»
Сообщение на тему «Принцип
неопределенности Гейзенберга»
Слайд 9Основной недостаток модели Бора: удовлетворительно описывает состояние электрона только в
атоме H и других одноэлектронных системах (например, ионе He+, молекулярном
ионе H2+)
Слайд 11Согласно представлениям квантовой механики, невозможно проследить траекторию движения электронов в
атоме, можно оценить лишь вероятность его нахождения в той или
иной точке пространства
Слайд 12Электронная орбиталь
(электронное облако) – область околоядерного пространства, вероятность нахождения
электрона в которой больше 95%
Слайд 15Главное квантовое число (n) характеризует энергию электрона данного энергетического уровня
и определяет размеры электронного облака (орбитали); оно принимает целые значения
от 1 до бесконечностиЭнергетический уровень составляют орбитали и электроны с одинаковым значением главного квантового числа
Слайд 16Количество энергетических уровней равно номеру периода (соответственно, максимальное количество -
7)
Для каждого энергетического уровня главное квантовое число равно его номеру
(1, 2, 3, 4, 5, 6, 7). Чем меньше главное квантовое число, тем меньше энергия электрона и прочнее его связь с ядромС увеличением значения главного квантового числа, возрастает энергия электронов, увеличивается размер орбиталей
Максимальное количеств электронов на энергетическом уровне вычисляется по формуле Nmax=2n2. Число орбиталей на уровне Nорбиталей=n2
Слайд 17
Орбитальное (побочное, азимутальное)
квантовое число (l) характеризует энергию электрона данного
подуровня и определяет форму электронного облака; оно принимает целочисленные значения
от 0 до (n-1),
где n – главное квантовое число
Слайд 18Энергетический подуровень образуют орбитали и электроны с одинаковыми значениями орбитального
квантового числа
Число подуровней на уровне равно значению главного квантового
числа (например, третий электронный энергетический уровень при n=3 имеет три подуровня – s-, p- и d- соответственно)Электроны s-подуровня называют s-электронами, электроны p-подуровня – p-электронами и т.д.
Наименьшей энергией обладают s-электроны, затем p-, d- и f-электроны соответственно
Слайд 21Магнитное квантовое число (ml) характеризует ориентацию орбитали в пространстве относительно
внешнего магнитного или электрического поля. Например, для s-орбитали возможна единственная
ориентация в пространстве, p-орбитали расположены под прямым углом друг к другу вдоль трех осей координат (x, y, z), для d- и f-орбиталей характерно пять и семь положений в пространстве соответственно
Слайд 22
Магнитное квантовое число связано с орбитальным квантовым числом, оно принимает
целочисленные значения – положительные и отрицательные – в пределах от
–l до +l, всего (2l+1) значений
Слайд 24Число значений магнитного квантового числа определяет количество атомных орбиталей данного
подуровня. Для s-подуровня – 1 орбиталь, для p-, d- и
f-подуровней – 3, 5 и 7 орбиталейУсловное обозначение атомной орбитали – квантовая ячейка (□), либо черточка (–)
Слайд 26
Таким образом, каждая орбиталь и электрон, находящийся на этой орбитали,
характеризуется тремя квантовыми числами. Они определяют размер, форму и ориентацию
орбиталей в пространстве
Слайд 27Спиновое квантовое число (ms)
Кроме размеров орбиталей, их формы и расположения,
электроны разлисаются спином
Спин – собственный магнитный момент электрона (упрощенно спин
можно представить как собственное вращение электрона вокруг своей оси)
Слайд 28Для характеристики спина введено спиновое квантовое число, которое принимает только
два значения: +1/2 и -1/2, что позволяет различать электроны, занимающие
одну и ту же орбиталь. Электроны с противоположными спинами обозначают стрелками, направленными в разные стороны (↑ и ↓)Если на атомной орбитали находится один электрон, то его называют неспаренным и обозначают ↑ или ↓, если два, то это спаренные электроны, их обозначают ↑↓
Слайд 29Принцип Паули
В атоме не может быть двух электронов с одинаковыми
значениями всех четырех квантовых чисел
СЛЕДСТВИЕ
На одной орбитали может находиться лишь
два электрона, обладающих противоположными (антипараллельными) спинами
Слайд 31Правило Клечковского
Орбитали заполняются электронами согласно принципу наименьшей энергии.
Первым заполняется тот
подуровень, для которого сумма n и l является наименьшей.
В случае,
если для двух подуровней эта сумма одинакова, первым заполняется подуровень с наименьшим значением n
Слайд 37Опишите состав ядра, распределение электронов по энергетическим уровням, напишите электронную
формулу, электронно-графическую формулу внешнего слоя атома, укажите возможную валентность для
атомов C, Br, Ga, Cr
