Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Строение атома
Содержание
- 1. Строение атома
- 2. Маленькая точка, сделанная карандашом, состоит из огромного количества атомов, большего, чем количество жителей на Земле !
- 3. ДемокритВ основе философии Демокрита лежит учение об
- 4. М.В. Ломоносов (1711-1765 гг.)Материя состоит из мельчайших
- 5. В 1895 году немецкий учёный Уильям Конрад
- 6. В 1898 году Пьер Кюри и Мария
- 7. Английский физик Эрнест Резерфорд в 1909 г.
- 8. ά-частицы, пролетая вблизи атомного ядра, отклоняются на разные углы
- 9. Модель ТомсонаДж. Дж. Томсон в 1898 году
- 10. Э. Резерфорд предложил планетарную модель атома: в
- 11. 1. В центре атома находится положительно заряженное
- 12. Атомы элемента, имеющие один и тот же заряд ядра, но разные массы, называются изотопами.
- 13. протий дейтерийтритий
- 14. Во атомах одного химического элемента число протонов
- 15. Атом – электронейтральная частицаЧисло протонов (заряд ядра)Атомный номер (Z)Число электронов=Число нейтронов Число протонов+Массовое число (А)
- 16. HeZ = 2A = 4е=p =2n =2
- 17. КислородАзот
- 18. ВодородАзотКислородУглерод
- 19. Периодическая система и строение атомаПорядковыйномер элемента Число
- 20. Заполни таблицу
- 21. Установите соответствие Установите соответствие, соединив стрелкамиP+=7n0=7e-=34P+=34e-=3n0=4NSeLi
- 22. Свойства химических элементов, а также образованных ими
- 23. Тестовые заданияЗаряд ядра атома азота равен :а)
- 24. МОЛОДЦЫ !!!Вы справились. Желаю дальнейших успехов в изучении химии!
- 25. Скачать презентанцию
Маленькая точка, сделанная карандашом, состоит из огромного количества атомов, большего, чем количество жителей на Земле !
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Маленькая точка, сделанная карандашом, состоит из огромного количества атомов, большего,
чем количество жителей на Земле !
Слайд 3Демокрит
В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте
как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое»
тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».
Слайд 4М.В. Ломоносов
(1711-1765 гг.)
Материя состоит из мельчайших первичных частиц, или
атомов.
Атомы неделимы и не могут создаваться и разрушаться.
Атомы характеризуются определенным
размером и массой.Молекулы состоят из атомов, как из одинаковых, так и различных.
При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических – разрушаются.
Химические реакции заключаются в образовании новых молекул из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества.
атомно-
молекулярная
теория
Джон Дальтон
(1766-1844 гг.)
Слайд 5В 1895 году немецкий учёный Уильям Конрад Рентген обнаружил новый
вид невидимых лучей, способных беспрепятственно проходить через твердые тела и
вызывать почернение фотоплёнки. Рентген назвал их Х-лучами.В 1896 году французский ученый Анри Беккерель открыл явление естественной радиоактивности (от лат. Radius – «луч») – самопроизвольного испускания атомами излучения.
Слайд 6В 1898 году Пьер Кюри и Мария Склодовская – Кюри,
изучавшие явление радиоактивности, открыли новые элементы – полоний и радий.
Слайд 7Английский физик Эрнест Резерфорд в 1909 г. открыл ядро атома
Опыт
Резерфорда: поток ά-частиц, излучаемый радиоактивным источником, через узкую щель направлялся
на тонкую золотую фольгу; при помощи флюоресцирующего экрана проводилась регистрация ά-частиц, которые в отсутствии фольги двигались узким пучком, вызывая на экране яркую вспышку
Слайд 9Модель Томсона
Дж. Дж. Томсон в 1898 году предложил модель атома
в виде положительно заряженного шара радиусом 10-10м, в котором плавают
электроны, нейтрализующие положительный заряд.
Слайд 10Э. Резерфорд предложил планетарную модель атома: в центре находится положительно
заряженное ядро, которое имеет достаточно малые размеры, но в нём
заключена почти вся масса атома; вокруг ядра по круговым орбитам движутся отрицательно заряженные электроны, подобно движению планет вокруг солнца.
Слайд 111. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную
часть пространства внутри атома.
2. Весь положительный заряд и почти вся
масса атома сосредоточены в его ядре.3. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (нуклонов).
4. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны.
Слайд 14Во атомах одного химического элемента число протонов Z всегда одинаково
(равно заряду ядра), а число нейтронов N бывает разным.
Химический элемент
– это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
Слайд 15Атом – электронейтральная частица
Число протонов (заряд ядра)
Атомный номер (Z)
Число электронов
=
Число
нейтронов
Число протонов
+
Массовое число (А)
Слайд 19Периодическая система и строение атома
Порядковый
номер элемента
Число протонов
Число электронов
Заряд ядра
(Z )
Число нейтронов N =A r -Z
Слайд 21Установите соответствие
Установите соответствие, соединив стрелками
P+=7
n0=7
e-=34
P+=34
e-=3
n0=4
N
Se
Li
Слайд 22Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в
периодической зависимости от зарядов атомных ядер
Современная формулировка Периодического закона
Слайд 23Тестовые задания
Заряд ядра атома азота равен :
а) 7
б) 13 в) 4 г) 29
д) 11Число протонов в ядре атома криптона :
а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6
Число нейтронов в ядре атома цинка :
а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4
Число электронов в атоме железа :
а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30
Изотопы водорода отличаются друг от друга :
а)числом e- б)числом n в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом
