ТЕМА: Общие подходы в решении расчетных задач по химии (задание

34)
ХИМИЯ
ПОДГОТОВКА К ЕГЭ ПО ХИМИИ
Решение задач с применением понятия «растворимость»

растворе».
Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно

из веществ дано в избытке (имеет примеси).
Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

Спецификация ЕГЭ по химии (2020 г.)

веществ,
логические рассуждения и расчеты по нахождению определяемых величин,
получение

окончательного ответа

Обязательные элементы задачи

х=0,6 моль

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
1 моль 3 моль

Какие расчеты нужно уметь делать?

– m(↑) – m(↓)




Расчет массы конечного раствора

= 95,4г : 106г/моль = 0,9 моль
Раствор разделили на 2

части, они не равные!
 
Определим количества вещества осадка, который выпал в первой части раствора:
n(СaCO3) =50 г : 100г/моль = 0,5 моль ⇒ n(Na2CO3 )по 1 уравнению тоже 0,5 моль
Во втором растворе содержалось 0,9 – 0,5 = 0,4 моль (Na2CO3)
m(Na2CO3 во 2 р-ре) = 0,4 моль ∙ 106 г/моль = 42,4 г
В него добавили m (HNO3) = 0,3 ∙ 252 г = 75,6 г
 Определим n (HNO3) = 75,6 г : 63 г/моль = 1,2 моль

На реакцию с карбонатом натрия во втором растворе израсходуется 0,8 моль HNO3.
nост (HNO3) = 1,2 моль – 0,8 моль = 0,4 моль
mост (HNO3) = 0,4 моль ∙ 63 г/моль = 25,2 г

содержит 95,4 г Na2CO3
х г раствора – содержит 42,4 г

Na2CO3
 
х = 42,4 ∙ 395,4 : 95,4 = 175,7 г
 
m (конечного раствора из 2 части) = m2(р-ра Na2CO3) +
+ m (р-ра HNO3) – m(CO2)
 
m(CO2) = 0,4 моль ∙ 44г/моль = 17,6 г
 
m (конечного раствора из 2 части) = 175,7 + 252 – 17,6 = 410,1 (г)
w (HNO3) = 25,2 : 410,1 = 0,061 или 6,1%

Решение задач с применением понятия «растворимость»

H2O
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O

Определим массу

сульфита в насыщенном растворе:
25,2 г (Na2SO3) – растворяется в 100 г воды
х г (Na2SO3) – растворяется в 300 г воды
х= 25,2 ∙ 300 : 100 = 75,6 г

m (насыщенного раствора) = 300 г + 75,6 г = 375,6 г
Определим количество вещества сульфита натрия:
n(Na2SO3) = 75,6 г : 126 г/моль = 0,6 моль

Решение задач с применением понятия «растворимость»

натрия, тогда в результате реакции выделяется 2х моль бурого газа.

Пусть по второму уравнению в реакцию вступает y моль сульфита калия, тогда образуется у моль сернистого газа. Получаем систему уравнений:



3x = 0,6
x = 0,2 моль
y = 0,4 моль
m2р-р (Na2SO3) = 0,4 моль ∙ 126 г/моль = 50,4 г

Решение задач с применением понятия «растворимость»

г раствора
75,6 г (Na2SO3) – растворяется в 375,6 г раствора
a

= 50,4 ∙ 375,6 : 75,6 = 250,4 (г)
 
по 2 уравнению n(NaCl) = 2n(SO2) = 0,8 моль
m(NaCl) = 0,8 моль ∙ 58,5 г/моль = 46,8 г
 
m (конечного раствора) = m(2 части р-ра Na2SO3) +
+ m(р-ра HCl) – m(SO2)
m(SO2) = 0,4 моль ∙ 64 г/моль = 25,6 г
m (конечного раствора) = 250,4 + 300 – 25,6 = 524,8 (г)
w(NaCl) = 46,8 : 524,8 = 0,0891 или 8,91%

Решение задач с применением понятия «растворимость»