ТЕРМОДИНАМИКА РАБОТА И ТЕПЛОПЕРЕДАЧА Рассмотрим газ, находящийся в

от атмосферы поршнем площадью S

производит над ним работу:
где dV = SdL - изменение объема

состояния в конечное:

телами, не сопровождающийся изменением внешних параметров состояния системы. Это процесс

Энергия, получаемая или отдаваемая системой в процессе теплопередачи называется количеством тепла Q (1 Дж).

Передача энергии от системы к внешним телам с изменением внешних макроскопических параметров называется работой.

только энергию поступательного движения молекул. Однако наряду с поступательным движением

СТЕПЕНИ СВОБОДЫ СИСТЕМЫ. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНЕРГИИ ХАОТИЧЕСКОГО ДВИЖЕНИЯ МОЛЕКУЛ ПО СТЕПЕНЯМ СВОБОДЫ.

которые однозначно задают положение объекта в пространстве (или число независимых

значений трех её координат. Поэтому материальная точка имеет три поступательных

поступательное движение в трех направлениях и вращаться вокруг двух осей.

поступательное движение в трех направлениях и вращаться вокруг трех осей.

шесть степеней свободы: 3 поступательных, 2 вращательных и 1 колебательную.

для средней энергии молекул E = 3/2 kT учитывает

Энергия, приходящаяся на каждую поступательную степень свободы равна:

частица обладает как потенциальной, так и кинетической энергией, средние значения

Средняя энергия хаотического теплового движения одной молекулы равна:

Закон Больцмана о равномерном распределении энергии по степеням свободы:
На каждую поступательную и вращательную степень свободы приходится в среднем энергия kT/2, а на каждую колебательную степень свободы - энергия kT.

и их взаимодействиями между собой, называется внутренней энергией системы. Под

тепла, сообщенное системе, расходуется на приращение внутренней энергии системы и

Количество теплоты Q - мера переданной энергии при теплообмене.

+ dA
dQ и dA нельзя рассматривать как приращения величин Q

Для записи элементарного количества тепла и элементарной работы будем использовать другие символы Q и A соответственно: Q = dU + A

тепло затрачивается на изменение внутренней энергии системы и на совершение

Рассмотрим применение I начала термодинамики к изопроцессам в газах:

0, т.к. V = const)
При изохорическом процессе подводимое к

т.к. T = const)
Подводимое к газу тепло при изотермическом

которое надо сообщить 1 кг вещества, чтобы нагреть его на

которое надо сообщить 1 молю вещества, чтобы нагреть его на

объеме (СV) или при постоянном давлении (CP) .
Теплоемкость при постоянном

давлении, то газ будет расширяться, совершая над внешними телами положительную

адиабатном процессе.

A  A = - dU