Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Типы химических связей
Содержание
- 1. Типы химических связей
- 2. Задачи:познакомиться с типами химических связей ;научиться определять
- 3. Что такое химическая связь?Ответ: Это
- 4. Различают четыре типа химических связей:Ионная связь.Ковалентная связь.Металлическая
- 5. Ионная связьэто связь, образовавшаяся за счёт электростатического
- 6. Схема 1 -ОН , -2SO, - Cl
- 7. Механизм образования ионной
- 8. Ковалентная связьэто связь, возникает между атомами за счёт образования общих электронных пар.ēēēēēē
- 9. Схема 2обменныйдонорно-акцепторныйполярнаянеполярнаяσ (сигма) – связьπ (пи) – связьпростаядвойнаятройнаяСхема 2
- 10. Обменный механизм образования ковалентной связи☼ Действует,
- 11. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи
- 12. Степень смещения электронных пар☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов.Ряд
- 13. Кратность ковалентной связи☼Зависит от числа общих электронных
- 14. Перекрывание электронных орбиталей. σ – связь.это ковалентная
- 15. Перекрывание электронных орбиталей. π – связь.это ковалентная
- 16. Выполните упражнение №1Из предложенного списка распределите формулы
- 17. Выполните упражнение №2Как меняется полярность связив ряду:HCl – H2Se – AsH3
- 18. Выполните упражнение №3Покажите образование ионнойсвязи в соединениях:
- 19. Выполните упражнение №4Покажите образованиековалентных связей и укажитеих
- 20. Выполните упражнение №5Определите количество σ- и π- связейв формулах молекул:SF2, SO3, H2SO4.
- 21. Металлическая связьэто связь, которую осуществляют относительно свободные
- 22. Механизм образования металлической связи:
- 23. Водородная связьМежмолекулярная водородная связь – этосвязь между
- 24. Водородная связьВнутримолекулярная водородная связь – эта связь
- 25. Источники:Литература: Учебник для общеобразовательных
- 26. Скачать презентанцию
Задачи:познакомиться с типами химических связей ;научиться определять по молекулярной формуле соединения тип связей в нём;научиться составлять механизм образования химической связи.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Задачи:
познакомиться с типами химических связей ;
научиться определять по молекулярной формуле
соединения тип связей в нём;
Слайд 3Что такое
химическая связь?
Ответ:
Это взаимодействие
атомов, которое
связывает
их в молекулы, ионы,
радикалы, кристаллы.
ПОДУМАЙТЕ
Слайд 4Различают четыре типа химических связей:
Ионная связь.
Ковалентная связь.
Металлическая связь.
Водородная связь.
Рис.1
Слайд 5Ионная связь
это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов к
анионам.
+
Na
-Cl
+
Na
-
Cl
+
Na
-
Cl
Слайд 7 Механизм
образования ионной связи
0 0 + –
2 Na + Cl2 → 2Na + 2 Cl → 2Na Cl
атом атом ион ион ионное
натрия хлора натрия хлора соединение
2ē
+
Na
-
Cl
-
Cl
-
Cl
-
Cl
+
Na
+
Na
+
Na
Слайд 8Ковалентная связь
это связь, возникает между атомами за счёт образования общих
электронных пар.
ē
ē
ē
ē
ē
ē
Слайд 9Схема 2
обменный
донорно-
акцепторный
полярная
неполярная
σ (сигма) –
связь
π (пи) – связь
простая
двойная
тройная
Схема 2
Слайд 10Обменный механизм образования ковалентной связи
☼ Действует, когда атомы образуют
общие электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов.
Например:
Н2 –
водород Н• + •Н → Н ׃ Н или Н - Н ;НCl – хлороводород или соляная кислота
Н• + • Cl → Н Cl или H – Cl ;
3. N2 – азот N • + • N → N N или N N.
••
••
••
••
••
••
••
••
••
•••
•
•
•
•
•••
••
••
Слайд 11Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи
☼ Действует
между веществами донором и акцептором.
Донор – вещество, у которого имеется
свободная электронная пара.
Акцептор – вещество, у которого имеется свободная орбиталь.
Аммиак Соляная Ион аммония
кислота
(донор) (акцептор)
Н
Н
N
H
..
-
-
І
+
H Cl
□
→
+
[ ]
-
-
-
H
H
H
H
N
••
+
Cl
Слайд 12Степень смещения электронных пар
☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов.
Ряд электроотрицательности: F,
O, N, C l, Br, S, C, P, Si
НЕПОЛЯРНАЯ ковалентная
связь – это связь, образованная между атомами с одинаковой электроотрицательностью.
Например : H – H; Cl – Cl; N N.
ПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между
атомами с разной электроотрицательностью.
Например: H – Cl; H – S – H.
ІІІ
Слайд 13Кратность ковалентной связи
☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы.
Бывает:
ПРОСТАЯ
« - » - это одна σ-связь;
ДВОЙНАЯ «
» - это одна σ-связь и одна π-связь;
3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и две
π- связи.
ІІ
ІІІ
Слайд 14Перекрывание электронных орбиталей.
σ – связь.
это ковалентная связь, при которой область
перекрывания атомных орбиталей находится на линии соединяющей центры взаимодействующих атомов;
между
парой атомов может быть только одна;это всегда простая связь.
Рис.2
Слайд 15Перекрывание электронных орбиталей.
π – связь.
это ковалентная связь, при которой область
перекрывания атомных орбиталей располагается в двух местах на линии, перпендикулярной
линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов;между парой атомов может только дополнять σ – связь.
Рис. 3
Слайд 16Выполните упражнение №1
Из предложенного списка распределите формулы веществ
в таблице по
соответствующим столбикам:
PCl 5, CH 4 , Fe, O2, P2O5, HF,
CsF, Cu2O, KCl, N2, P4, FeO
Слайд 19Выполните упражнение №4
Покажите образование
ковалентных связей и укажите
их тип в соединениях:
PCl 5, CH 4 ,O2, P2O5, N2.
Слайд 20Выполните упражнение №5
Определите количество σ- и π- связей
в формулах молекул:
SF2,
SO3, H2SO4.
Слайд 21Металлическая связь
это связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами
металлов в металлической решётке.
n+
M
n+
M
n+M
n+
M
n+
M
n+
M
n+
M
n+
M
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
Слайд 22Механизм
образования металлической связи:
0 n+
М - nē = М
Например:
для элементов (металлов) Ι группы главной
0 1+
подгруппы М - 1ē = М ;
для элементов (металлов) Ι Ι группы главной
0 2+
подгруппы М - 2ē = М .
Слайд 23Водородная связь
Межмолекулярная водородная связь – это
связь между атомами водорода одной
молекулы
и сильноотрицательными
элементами(O, N, F) другой молекулы.
Н О - -
- - Н О Н Н Н Н - - - - О Н - - - - О Н
|
|
|
|
|
|
|
|
Слайд 24Водородная связь
Внутримолекулярная водородная связь –
эта связь возможна при наличии
в одной
молекуле и электроноакцепторной
группы и электронодонорного атома.
Например в молекуле
ДНК:
І ІА-Т
Г-Ц
Г-Ц
Т-А
І І
Рис.4
Слайд 25Источники:
Литература: Учебник для общеобразовательных
учреждений Химия. 11 класс Габриелян О.С,
Лысова Г. Г. М.: 2-е изд. Дрофа, 2002
2. Рисунки:
Рис.1 «Атом» - http://office.microsoft.com/ru-ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D1%8B&sc=20
Рис.2,3«σ- и π- связи» - http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem1/index1.htm
Рис.4«ДНК» - http://office.microsoft.com/ru-ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%94%D0%9D%D0%9A&sc=20&AxInstalled=copy&DownloadAssetId=MCj01494830000&DownloadExtension=wmf&c=0
