ВАЛЕНТНОСТЬ И СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

число других атомов или атомных групп с образованием химической связи.

Обозначается римскими цифрами

У неметаллов высшая валентность элемента равна номеру его группы в

Периодической системе Д.И. Менделеева. Низшая валентность находится как разница между числом 8 и номером группы, в которой расположен данный элемент

соединениях валентность 2.

!Валентность алюминия и бора всегда равна 3

2/2 = 1 (не пишется)

3/1 = 3

соединении, вычисленный, исходя из предположения, что все атомы в молекуле

ионизированы, т.е. имеют заряд. Обозначается арабскими цифрами со знаком + или -

номеру группы: Na+1Cl−1,  Li+12O−2, Mg+2F−12, Ba+2O−2.
Степень окисления алюминия равна +3: Al+32S−23.
У фтора степень окисления равна -1: H+1F−1,  K+1F−1.
Кислород почти

всегда имеет степень окисления -2: Na+12O−2,  C+4O2−2. Исключения - фторид кислорода и пероксиды: O+2F−12,  H+12O−12.
В большинстве соединений степень окисления водорода +1, но в соединениях с металлами она равна -1: H+1Br−1,  N−3H+13,  Na+1H−1,  Ca+2H−12.
У атомов остальных неметаллов максимальное значение степени окисления тоже равно номеру группы в Периодической системе. Минимальное значение степени окисления можно определить, если от номера группы отнять 8

сложном веществе равна нулю.

!В сложных веществах степень окисления атомов

металлов всегда положительная. Атомы неметаллов имеют как положительные, так и отрицательные степени окисления

менее, обе эти характеристики не тождественны друг другу

Валентность ≠ С.О.

(что важно) природы имеет некий условный заряд. И если валентность

- это нейтральная характеристика, то степень окисления может быть отрицательной, положительной или равной нулю

элементов, с которыми он образует химическое соединение, валентность и степень

окисления могут совпадать (Н2О, СO и др.) и различаться (Н2О2, HNO3)