Химическая кинетика

2NO + O2 →2NO2
C2

NO2
C1
C1
C2 NO + O2
сек.

=+

моль/л.с.


VNO= = - моль/л.с.


V=+ моль/л.с.

V1
3H2+N2↔2NH3 выход 15%
V2
V1= K1∙[H2]3∙[N2 ]1 моль/л.с.
V2=K2 [NH3] 2моль/л.с.
К1 и K2 – константы скорости реакций, они характеризуют зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ; они предопределяют условия реакций.

9400С
N2+3H2↔2 NH3 выход 70%

N2↔∙N:+ :N∙
H2↔H∙+ ∙H ↔2 NH3
H2↔H∙+ ∙H
H2↔H∙+ ∙H
N2+3H2↔2 NH3 выход 85%
р=1000 атом

– это уменьшение энергии активации

активационный барьер
Е кДж
2 NH3
II

Еа-min

N2+3H2 I

9400С

Co N2+3H2↔2 NH3 выход 95% р=1000 атом Гомогенный катализ
O H+ O-H
H3C-C +H-O-C2H5 H3C-C
H H

O-H O-H
H3C-C -H H3C-C -H

H+
H+→ O ←C2 H 5 O- C2 H5 (полуацеталь)

Еа.
Уравнение Михаэлиса – Ментон.
V1
S+ع ↔

عS
V2 V=Vmak ∙
V3
عS ↔ ع +P V2 и V4- ничтожно малы, ими можно
V4 пренебречь

V

maс


V= Vmaс

[S] моль/л.
K-коэф. Михаэлиса