щупом» М.В.Ломоносов
Учитель химии – Мельситова Татьяна Васильевна Учитель физики –
Кузьменко Елена Валерьевнаг. Владикавказ, 2018
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Электролитические способы получение веществ
Содержание
- 1. Электролитические способы получение веществ
- 2. 1. Что называется электрическим током? 2.Чем обусловлен
- 3. Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых
- 4. Электролиз – это окислительно – восстановительный процесс,
- 5. Катионы (+) → катод (-)Анионы (-) → Анод (+)
- 6. 6
- 7. 7
- 8. Активные( только анод: материал анода окисляется) Например медныйИнертные (не окисляются,например: графит, уголь,платина)Электроды
- 9. ЭлектродыК –Катод (избыток е-)К К – подходят катионы
- 10. окислительно –- восстановительным процессом: на катоде всегда идёт процесс восстановления, на аноде всегда идёт процесс окисления.
- 11. 2 вида электролиза:электролиз расплавовэлектролиз растворов
- 12. Электрическая энергияХимическая энергияЭлектролизРаствор NaClКатод(-) Анод(+) H2ОРасплавNaClКатод(-) Анод(+)Na+
- 13. Правила восстановления катионов на катоде:
- 14. Процесс на катоде не зависит от
- 15. А +Br-I- S2-SO42-CO32-NO3-F-4ОН- - 4е-2 Н2О - 4
- 16. Если анод нерастворимый, т.е. инертный (уголь, графит, платина,
- 17. Сущность электролиза состоит в том, что
- 18. Закон Фарадея для электролиза:Масса вещества, выделившегося напропорциональнаэлектроде, прямозаряду , прошедшемучерезэлектролит:m kqm
- 19. k - электрохимический эквивалент – величина равная отношению массы m0 иона данного
- 20. F = eNA – постоянная Фарадея -величина,
- 21. При серебрении деталей через электролит проходит
- 22. Слайд 22
- 23. 1. При электролизе раствора сульфата цинка с
- 24. 4. Платиновый электрод:а) инертный;б) растворимый;в) расходуется в процессе электролиза;г) не расходуется в процессе электролиза.
- 25. 6. При электролизе раствора нитрата меди(II) с
- 26. 26
- 27. 27
- 28. 28
- 29. 29
- 30. 30
- 31. 31
- 32. 32
- 33. 3322
- 34. 34
- 35. 35
- 36. 36
- 37. 37
- 38. 38
- 39. 39
- 40. 40
- 41. КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫАНОДНЫЕ ПРОЦЕССЫВ гальваностегии( никелирование, серебрение).В гальванопластике
- 42. Слайд 42
- 43. Слайд 43
- 44. Слайд 44
- 45. Слайд 45
- 46. Слайд 46
- 47. Слайд 47
- 48. Слайд 48
- 49. Слайд 49
- 50. Слайд 50
- 51. Слайд 51
- 52. 52
- 53. 53
- 54. Скачать презентанцию
1. Что называется электрическим током? 2.Чем обусловлен электрический ток вметаллах?3.Какие вы знаете заряженные частицы? 4.На какие группы делятся все вещества поспособности проводить электрический ток?5. Какие виды проводников вы знаете?
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1«Химик без знания физики подобен человеку, который все должен искать
щупом» М.В.Ломоносов
Кузьменко Елена Валерьевнаг. Владикавказ, 2018
Слайд 21. Что называется электрическим током? 2.Чем обусловлен электрический ток в
металлах?
3.Какие вы
знаете заряженные частицы? 4.На какие группы делятся все вещества по
способности
проводить электрический ток?5. Какие виды проводников вы знаете?
Слайд 3Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.
Эти
вещества имеют ионную связь или сильно ковалентно – полярную.
щёлочи (Ме
ОН) кислоты (Н Ко) соли (Ме Ко)
Слайд 4Электролиз – это окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах
при прохождении электрического тока
через расплав или раствор электролита.
Слайд 8Активные
( только анод: материал анода окисляется) Например медный
Инертные (не окисляются,
например:
графит, уголь,
платина)
Электроды
Слайд 9Электроды
К –
Катод (избыток е-)
К К – подходят катионы Принимают е –
и восстанавливаются
А +
Анод (недостаток е-)
К А + подходят анионы Отдают е
– и окисляются
Слайд 10окислительно –
- восстановительным процессом:
на катоде всегда идёт процесс восстановления,
на аноде всегда идёт процесс окисления.
Слайд 12Электрическая энергия
Химическая энергия
Электролиз
Раствор NaCl
Катод(-) Анод(+)
H2О
Расплав
NaCl
Катод(-) Анод(+)
Na+ + e =>
Na0Восстановление
2Cl- => Cl20 + 2e
Окисление
2H2 О + 2e => H2 +
2Na+
2OH-
2 Cl- => Cl2 + 2e
Восстановление
Окисление
Основные положения электродных процессов
1. На катоде:
Li, K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Ni2+, Sn2+,
H+ Cu2+, Ag+, Hg2+, Pt2+, Au3+
Pb2+
Возможно выделение Me и H2
Восстанавливаются, выделяется Me
Al3+
Не восстанавливаются, выделяется H2
2. Анодные процессы
а) Растворимый анод (Cu, Ag, Ni, Cd) подвергается окислению Me =>Men+ +ne
б) На нерастворимом аноде (графит, платина) обычно окисляются анионы S -, J-, Br-, Cl-, OH- и молекулы H20:
2J- =>J20 + 2e; 4OH- =>O2 +2H2O +4e; 2H2O =>O2 +4H+ +4e
Слайд 14 Процесс на катоде не зависит от материала катода, а
зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений.
Слайд 15А +
Br-
I- S2-
SO42-
CO32-
NO3-
F-
4ОН- - 4е-
2 Н2О - 4 е- = О2 +
4 Н+
Cl- OH-
окисление аниона ( Коn- )
= 2 Н2О + ( анионы Коn-
Нерастворимый
анод
остаютсяKon- - ne- = Koo + O2 в растворе )
Растворимый Происходит окисление металла анода анодМео – n e- = Men+
анод р-р
Слайд 16Если анод нерастворимый, т.е. инертный (уголь, графит, платина, золото), то результаты
зависят от анионов кислотных остатков.
Если анод растворимый ( железо, медь,
цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то независимо от природы аниона всегда идёт окисление металла анода.
Слайд 17 Сущность электролиза состоит в том, что за счёт электрической
энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.
Слайд 18Закон Фарадея для электролиза:
Масса вещества, выделившегося на
пропорциональна
электроде, прямо
заряду , прошедшему
через
электролит:
m kq
m kIt
m – масса
вещества (кг) I – сила тока (А)
t – время прохождения
тока (с)Майкл Фарадей (1791 – 1867)
Слайд 19k - электрохимический эквивалент – величина равная отношению массы m0 иона данного вещества
к его заряду
q0.
m0 NA 1 M
F n
q0 neNA
k m0
m0 и q0 – масса
и заряд одного иона; n – валентность ионае = 1,6·10-19 Кл – элементарный заряд (заряд электрона)
NA – постоянная Авогадро
NA = 6,022·1023 моль–1
M = m0NA – молярная масса вещества;
Слайд 20F = eNA – постоянная Фарадея -
величина, численно равная заряду,
который необходимо пропустить через электролит для выделения на электроде одного
моля одновалентного вещества.Тогда Закон Фарадея для электролиза принимает
вид:
m 1 M I t F n
m – масса вещества (кг)
М – молярная масса (кг/моль) n – валентность
I – сила тока (А)
t – время прохождения тока (с)
Слайд 21 При серебрении деталей через электролит проходит ток силой 5
А на протяжении 15 мин.
Какое количество серебра было израсходовано?
Электрохимический эквивалент
серебра 1,118 • 10-6 кг/Кл. На деталях осаждалось серебро в растворе нитрата серебра. Ток силой 10 А проходил через электролит на протяжении трех часов. Валентность серебра 1, а относительная атомная масса — 108.
Сколько использовано серебра?
4
F NA e 9.6510 Кл / моль
Слайд 231. При электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами на
аноде выделяется:
а) цинк; б) кислород; в) водород; г) сера. 2. При электролизе раствора
хлорида натрияобразуются:
а) натрий и хлор;
б) гидроксид натрия, хлор и водород; в) кислород и хлор;
г) натрий, хлор и соляная кислота.
Слайд 244. Платиновый электрод:
а) инертный;
б) растворимый;
в) расходуется в процессе электролиза;
г) не
расходуется в процессе электролиза.
Слайд 256. При электролизе раствора нитрата меди(II) с медными электродами на
аноде будет происходить:
а) выделение диоксида азота;
б) выделение монооксида азота; в)
растворение анода;г) выделение кислорода.
Слайд 41КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ
АНОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ
В гальваностегии
( никелирование, серебрение).
В гальванопластике (изготовление копий).
Получение чистых
металлов ( медь, алюминий).
Электрометаллургия расплавов. Очистка металлов, полученных при выплавке
из руды, от посторонних примесей.
Промышленный способ получения кислорода и водорода.
Оксидирование алюминия.
Электрополировка поверхностей (электроискровая обработка, электрозаточка).
Электрогравировка.
