при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электроды
Катод К(-)
Анод А(+)
окисление анионов и гидроксид-ионов
восстановление катионов и
ионов водорода
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Электролиз расплавов и растворов 11 класс
Содержание
- 1. Электролиз расплавов и растворов 11 класс
- 2. Электролиз – это окислительно — восстановительный процесс,
- 3. Катод -это отрицательно - заряженный электродАнод – это положительно- заряженный электрод
- 4. Процесс на катодеЕсли в растворе ионы Н+
- 5. Процесс на анодеесли анод растворяется (железо, цинк,
- 6. Анионы бескислородных кислот (кроме F-)Разряжаются до простого
- 7. Анионы карбоновых кислот – реакция КольбеПроисходит процесс
- 8. 1. Анод нерастворимый (например, графитовый)Суммарное уравнение:Учитывая присутствие ионов Na в растворе:Пример №1.
- 9. Суммарное ионное уравнение:Суммарное молекулярное уравнение:Пример №2.
- 10. 2. Анод растворимый (например, медный)Если анод растворимый,
- 11. Проверь себя…Задания на электролиз
- 12. При электролизе водного раствора хлорида лития (LiCL)
- 13. При электролизе водного раствора хлорида лития (LiCL)
- 14. Задание 3Установите соответствие между формулой соли и
- 15. Задание 4Установите соответствие между формулой соли и
- 16. Задание 5Ответ: 3154Установите соответствие между веществом и
- 17. Задание 6Вычислите объём в литрах газа, выделяющегося
- 18. Задание 7Какая масса (в граммах) гидроксида лития
- 19. Задание 8Какая масса газа выделится на аноде
- 20. Скачать презентанцию
Электролиз – это окислительно — восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита. ЭлектродыКатод К(-)Анод А(+)окисление анионов и гидроксид-ионоввосстановление катионов и ионов водорода
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Электролиз – это окислительно — восстановительный процесс, протекающий на электродах
Слайд 4Процесс на катоде
Если в растворе ионы Н+ - они разряжаются
до Н2
Металлы правее Н:
Разряжаются на катоде - Ме
Металлы от
Al до Н:Восстанавливаются молекулы воды – Н2
Металлы левее Al :
Идет 2 параллельных процесса:
А) разрядка металла – Мe
Б) разрядка воды – Н2
2H2O + 2e- → H20↑+ 2OH-
Men+ + ne- → Me0
2H2O + 2e- → H20↑+ 2OH-
Men+ + ne- → Me0
Слайд 5Процесс на аноде
если анод растворяется (железо, цинк, медь, серебро и
все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то окисляется металл
анода, несмотря на природу аниона;
Слайд 6Анионы бескислородных кислот (кроме F-)
Разряжаются до простого вещества: S2-, I-,
Br-, СI-
Анионы кислородсодержащих кислот и F-
Не разряжаются,
идет разрядка воды
– О22 H2O - 4e- → О20↑ + 4H+
2Hal- -2e- → Cl02↑
4ОН- - 4e- → О20↑ + 2Н2О
Если анод не растворяется (его называют инертным — графит, золото, платина)
Слайд 7Анионы карбоновых кислот – реакция Кольбе
Происходит процесс декарбоксилирования и выделяется
алкан
2СН3СОО- - 2е- → 2 СО2 + СН3-СН3
Слайд 81. Анод нерастворимый (например, графитовый)
Суммарное уравнение:
Учитывая присутствие ионов Na в
растворе:
Пример №1.
Слайд 102. Анод растворимый (например, медный)
Если анод растворимый, то металл анода
будет окисляться:
Катионы Cu2+ в ряду напряжений стоят после (Н+), поэтому
они и будут восстанавливаться на катоде.
Слайд 12При электролизе водного раствора хлорида лития (LiCL) на аноде в
результате электролиза образуется:
1) хлор
2) литий
3) кислород
4) водород
Задание 1
Установите соответствие между
формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 3311
Слайд 13При электролизе водного раствора хлорида лития (LiCL) на аноде в
результате электролиза образуется:
1) хлор
2) литий
3) кислород
4) водород
Задание 2
Установите соответствие между
формулой соли и продуктом, который образуется на инертном аноде в результате электролиза
её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 2245
Слайд 14Задание 3
Установите соответствие между формулой соли и продуктом,
образующимся на
катоде при электролизе её водного раствора:
к каждой позиции, обозначенной
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 4353
Слайд 15Задание 4
Установите соответствие между формулой соли и продуктом,
образующимся на
катоде при электролизе её водного раствора:
к каждой позиции, обозначенной
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ca(NO3)2
CuSO4
Ответ: 5351
Слайд 16Задание 5
Ответ: 3154
Установите соответствие между веществом и продуктами
его электролиза
в растворе или расплаве: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
KCl (водный раствор) Na, Cl2
Слайд 17Задание 6
Вычислите объём в литрах газа, выделяющегося на аноде при электролизе
водного раствора гидроксида кальция с инертными электродами, если на катоде выделился
газ объемом 67,2 л (при н.у.).1) 16,8; 2) 11,2; 3) 33,6; 4) 5,6.
Решение:
Электролиз водного раствора гидроксида кальция с инертными электродами:
Катодный процесс К(-) будет: 2Н+ + 2е— → Н2;
Анодный процесс A(+) будет: 2H2O — 4 е— → O2 + 4Н+;
Процесс электролиза сводится к разложению воды:
2H2O(электролиз) → 2H2↑ + O2↑.
n(H2) = 67,2/22,4 = 3 моль;
n(O2) = n(H2)/2 = 3/2 = 1,5 моль;
V(O2) = 22,4 ⃰1,5 = 33,6 л.
Слайд 18Задание 7
Какая масса (в граммах) гидроксида лития образуется в растворе
при электролизе водного раствора хлорида лития с инертными электродами с
инертными электродами, если на аноде выделяется 10,08 л газа (н.у.)?1) 24; 2) 46; 3) 19; 4) 21,6.
Решение:
Электролиз водного раствора хлорида лития с инертными электродами:
Катодный процесс К(-) будет: 2Н+ + 2е— → Н2;
Анодный процесс A(+) будет: 2Cl— — 2е— → Cl2;
Cуммарный процесс электролиза:
2LiCl + 2H2O (электролиз) → H2↑ + Cl2↑ + 2LiOH.
n(Cl2) = 10,08/22,4 = 0,45 моль;
n(LiOH) = 2n(Cl2) = 0,45 ⃰0,45 = 0,9 моль;
М(LiOH) = 24 г/моль;
m(LiOH) = 24 ⃰0,9 = 21,6 г.
Слайд 19Задание 8
Какая масса газа выделится на аноде (в граммах) при
полном электролизе 320 г 10 %-го водного раствора сульфата меди?
1)
3,2; 2) 12,8; 3) 19,2; 4) 25,6.Решение:
Электролиз водного раствора сульфата меди с инертными электродами:
Катодный процесс К(-) будет: Cu2+ + 2е— → Cu;
Анодный процесс A(+) будет: 2H2O — 4 е— → O2 + 4Н+;
Cуммарный процесс электролиза:
2CuSO4 + 2H2O (электролиз) → 2Cu + O2↑ + 2H2SO4.
m(CuSO4) = 320 ⃰10/100 = 32 г;
М(CuSO4) = 160 г/моль;
n(CuSO4) = 32/160 = 0,2 моль;
n(O2) = n(CuSO4)/2 = 0,1 моль;
М(O2) = 32 г/моль;
m(O2) = 0,1 ⃰32 = 3,2 г.
