Разделы презентаций


КАЛЬЦИЙ

Содержание

Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca 48Ca, из которых наиболее распространен 40Ca (96, 97%).

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1КАЛЬЦИЙ
Ca

КАЛЬЦИЙ   Ca

Слайд 2Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов:
40Ca,
42Ca,
43Ca,


44Ca,
46Ca
48Ca,
из которых наиболее распространен 40Ca

(96, 97%).

Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca 48Ca, из которых наиболее распространен

Слайд 4 Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) — «известь», «мягкий

камень». Оно было предложено английским химиком Хэмфри Дэви, в 1808 г. выделившим металлический кальций электролитическим

методом. Дэви подверг электролизу смесь влажной гашёной извести с оксидом ртути HgO на платиновой пластине, которая являлась анодом. Катодом служила платиновая проволока, погруженная в жидкую ртуть. В результате электролиза получалась амальгама кальция. Отогнав из неё ртуть, Дэви получил металл, названный кальцием.

История и происхождение названия

Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) — «известь», «мягкий камень». Оно было предложено английским химиком Хэмфри Дэви,

Слайд 5В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом

с "карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСО3

образуется растворимый бикарбонат Ca(HCO3)2:
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с

Слайд 6Эта реакция обратима и является основой перераспределения Ca.

При высоком

содержании CO2 в водах Ca находится в растворе,
а при

низком содержании CO2 в осадок выпадает минерал кальцит CaCO3,
образуя мощные залежи известняка, мела, мрамора.
Эта реакция обратима и является основой перераспределения Ca. При высоком содержании CO2 в водах Ca находится в

Слайд 7 КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ .

КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ .

Слайд 8В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O

В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O

Слайд 9Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в

скелетах организмов.

Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах организмов.

Слайд 10Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых

организмов.
Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых

Слайд 11Залежи кальция - в соляных наплывах

Залежи кальция - в соляных наплывах

Слайд 12Содержание кальция в организме человека достигает 2 %.

Содержание кальция в организме человека достигает 2 %.

Слайд 13СТАЛАГМИТ

СТАЛАГМИТ

Слайд 14Бетон – важнейший строительный материал наших дней,
одной из составных частей

которого является кальций.

Бетон – важнейший строительный материал наших дней,одной из составных частей которого является кальций.

Слайд 15 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1.Имеет металлическую кристаллическую решётку.
2.Атомный радиус - 1,97.
3.Ионный радиус

Са2+- 1,04.
4.Плотность – 1,54 г/см3.
5.Теплопроводность – 125,6 Вт/м * К.
6.Удельная

теплоёмкость – 623,9 дж/кг * К
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА1.Имеет металлическую кристаллическую решётку.2.Атомный радиус - 1,97.3.Ионный радиус Са2+- 1,04.4.Плотность – 1,54 г/см3.5.Теплопроводность – 125,6

Слайд 16Химические свойства
Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется:
Ca2+

– 2е → Caо
электронная формула:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Химические свойстваКальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется:			Ca2+ – 2е → Caо электронная формула:

Слайд 17Химически Ca очень активен.
При обычной температуре Ca легко

взаимодействует с кислородом и влагой воздуха, поэтому его хранят в

герметически закрытых сосудах или под
минеральным маслом.




Химически Ca очень активен.  При обычной температуре Ca легко взаимодействует с кислородом и влагой воздуха, поэтому

Слайд 18Взаимодействие с простыми веществами – неметаллами
С углеродом

Ca + 2 C = CaC2 карбид

кальция
С фтором реагирует на холоду: Са+|F2 = CaF2
C хлором и бромом при температуре свыше 400°C: Са+Сl2 =CaCl2 Са+Br2 =CaBr2
При нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется, давая основной оксид CaO
2Са + O2 = 2 СаO
Известны также пероксиды Ca - CaO2

Взаимодействие с простыми веществами – неметалламиС углеродом       Ca + 2 C

Слайд 19
Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором: ЗСа

+ N2 = Са3N2 (нитрид магния) ЗСа +

2Р = Са3Р2 (фосфид кальция) Взаимодействуя с сухим водородом при 300-400 °C, Ca образует гидрид CaH2 - ионное соединение, в котором водород является анионом. Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)
Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором:   ЗСа + N2 = Са3N2 (нитрид магния)

Слайд 20
2. Взаимодействие со сложными веществами: с водой, с образованием водорода.

Ca + H2O =

Ca(OH)2 + H2 с кислотами: (кроме концентрированной HNO3) Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2

2. Взаимодействие со сложными веществами:  с водой, с образованием водорода.

Слайд 21Получение и применение.
В промышленности кальций получают электролизом расплава CaCl2

Са

Cl2 = Са+ Cl2
В виде чистого металла Ca применяют как восстановитель U, Th, Cr, V, Zr и некоторых редкоземельных металлов из их соединений.
Его используют также для раскисления сталей и других сплавов, для удаления серы из нефтепродуктов, для обезвоживания органических жидкостей, для очистки аргона от примеси азота и в качестве поглотителя газов в электровакуумных приборах.

Получение и применение.В промышленности кальций получают электролизом расплава CaCl2

Слайд 22Ca - один из биогенных элементов, необходимых для нормального протекания

жизненных процессов. Он присутствует во всех тканях и жидкостях животных

и растений. Лишь редкие
организмы могут развиваться
в среде, лишенной Ca. У
некоторых организмов
содержание Ca достигает
38%; у человека - 1,4-2%.

Кальций в организме

Ca - один из биогенных элементов, необходимых для нормального протекания жизненных процессов. Он присутствует во всех тканях

Слайд 23В пище и воде кальция достаточно, но он плохо усваивается

организмом. Кальций и магний в организме уравновешивают друг друга -

при уменьшении количества магния исчезает кальций и наоборот. Поэтому их надо принимать вместе. Их называют физиологическими антагонистами. Кальций необходим для здоровых зубов и костей, для нормального функционирования клеток, нервной системы и сокращения мускулов, для сворачивания крови, для иммунной защиты. Например, при мускульных усилиях организму нужны эти два минерала в правильной пропорции для сокращения и расслабления мышц. Магний, который гораздо легче усваивается, удерживает кальций в костях, не даёт ему уходить из организма. Приём магния может более эффективно сохранить кальций в костях, чем приём таблеток минерального кальция
В пище и воде кальция достаточно, но он плохо усваивается организмом. Кальций и магний в организме уравновешивают

Слайд 24Содержание Ca в крови человека и высших животных регулируется гормонами

паращитовидных и щитовидной желез. Важнейшую роль в этих процессах играет

витамин D. Всасывание Ca происходит в переднем отделе тонкого кишечника. Усвоение Ca ухудшается при снижении кислотности в кишечнике и зависит от соотношения Ca, P и жира в пище. Оптимальные соотношения Са / Р в коровьем молоке около 1,3 (в картофеле 0,15, в бобах 0,13, в мясе 0,016). При избытке в пище P или щавелевой кислоты всасывание Ca ухудшается. Желчные кислоты ускоряют его всасывание. Оптимальные соотношения Са / жир в пище человека 0,04-0,08 г Ca на 1 г жира. Выделение Ca происходит главным образом через кишечник. Млекопитающие в период лактации теряют много Ca с молоком. При нарушениях фосфорно-кальциевого обмена у молодых животных и детей развивается рахит, у взрослых животных - изменение состава и строения скелета (остеомаляция).
Содержание Ca в крови человека и высших животных регулируется гормонами паращитовидных и щитовидной желез. Важнейшую роль в

Теги

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика