Основные сведения о строении атома

Автор: Матвеева Людмила Владимировна
учитель химии
г. Волгоград

«Сливовый пудинг»

- атом состоит из положительного заряда,

равномерно распространенного по всему объему атома, и электронов, колеблющихся внутри этого заряда

атома

внутри атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть объема

атома;

весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в ядре;

- электроны вращаются вокруг ядра, они нейтрализуют заряд ядра.

Квантовые постулаты:

электроны в атоме вращаются по строго определенным замкнутым

орбитам, не испуская и не поглощая энергии;

- при переходе электронов с одной орбиты на другую происходит поглощение или выделение энергии.

природу:
- подобно частице, электрон имеет массу и заряд,
-

движущийся электрон обладает свойствами волны.

Электрон в атоме не движется по определенной траектории, а может находиться в любой части околоядерного пространства.

нейтронов.
Протон – р+
Количество протонов (Z) в

ядре равно порядковому номеру элемента.
Нейтрон – n0
Количество нейтронов (N) вычисляется по формуле N = A – Z , где
А – массовое число элемента.
Например: Mg № = 12; A = 24, Z = 12, N = 12
Cu № = 29, A = 64, Z = 29, N = 35

в атоме.

Электрон – е-.

Число электронов в атоме равно числу

протонов, т.е. порядковому номеру
элемента.
Например, Р: № = 15, N е- = 15

период – 1 уровень,
2 период – 2 уровня,

3 период – 3 уровня и т. д.

Энергетические уровни можно обозначать цифрами и буквами:
1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q

K L

M
Р + 15 ) ) ) → энергетические 3 период уровни

K L M N
Fe + 26 ) ) ) ) → энергетические
4 период уровни

1 – 8 е-
3 уровень – 1 – 18

е-
4 уровень – 1 – 32 е-

Р + 15 ) ) )
2 8 5
Fe + 26 ) ) ) )
2 8 14 2

из подуровней.

1 уровень → 1 подуровень (s) -

1s
2 уровень → 2 подуровня (s, p) - 2s2p
3 уровень → 3 подуровня (s, p, d) - 3s3p3d
4 уровень → 4 подуровня (s, p, d, f) и т.д.

электронными облаками или орбиталями:
s – орбиталь – форма

сферы – одна на каждом подуровне,
p – орбиталь – форма объемной восьмерки – три на подуровне,
d – орбиталь – форма листа клевера – пять на подуровне.
Каждую орбиталь могут занимать 1-2 е-

атоме не может быть двух одинаковых электронов

Не: № = 2, N е- = 2, 1s2 , ↑↓

Правило Гунда – в пределах подуровня электроны располагаются таким образом, чтобы суммарное магнитное спиновое число было максимальным

Р: № = 15, N е- = 15, 1s22s22p63s23p3

электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной
1s

2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p

Строение каждого атома можно отразить с помощью электронной и электронно-графической формулы:
Mg +12 ) ) ) 1s22s22p63s23p03d0
2 8 2
электронная формула

3, 7 – 1,
2 – 3, 8

– 3,
3 – 2, 9 – 4,
4 – 1, 10 – 2,
5 – 4, 11 – 1,
6 – 3, 12 – 1.

Оцени уровень своих знаний.

элементов № 9, 13, 26. К каким семействам они относятся?

общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М. : Дрофа, 2006. –

218 с.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы. – М. : «Экзамен», 2001 г. – 720 с.
Репетитор по химии / под ред. А.С.Егорова. – Изд. 25-е – Ростов н/Д : Феникс, 2009. – 762 с.
Рябов М.А. Тесты по химии. 11 класс: к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень» / М.А.Рябов, Е.Ю.Невская. – М. : Издательство «Экзамен», 2010. – 126 с.