Разделы презентаций


Реакции ионного обмена 9 класс

Содержание

Получение гидроксида меди (II)I группа:CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl2 группа:CuBr2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaBr2 3 группа:Cu(NO3)2 +

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1МБОУ «ИВАНЧИКОВСКАЯ СОШ» ЛЬГОВСКОГО РАЙОНА КУРСКОЙ ОБЛАСТИ конспект урока химии «Реакции ионного обмена» (

2-я образовательная ступень) 9 класс Составила учитель химии Митина Валентина Тихоновна. 2015-2016 учебный год

МБОУ «ИВАНЧИКОВСКАЯ СОШ» ЛЬГОВСКОГО РАЙОНА КУРСКОЙ ОБЛАСТИ   конспект урока химии «Реакции ионного обмена» ( 2-я

Слайд 2Получение гидроксида меди (II)

I группа:
CuCl2 + 2KOH =

Cu(OH)2 + 2KCl

2 группа:
CuBr2 + Ba(OH)2

= Cu(OH)2 + BaBr2

3 группа:
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3

4 группа:
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

5 группа:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Получение гидроксида меди (II)I группа:CuCl2 +  2KOH  =  Cu(OH)2   + 2KCl2 группа:CuBr2

Слайд 3ТЕМА УРОКА: «РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА»

ТЕМА УРОКА:  «РЕАКЦИИ  ИОННОГО ОБМЕНА»

Слайд 4ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ РАСТВОРА ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА (III) С ГИДРОКСИДОМ НАТРИЯ

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ РАСТВОРА  ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА (III)  С ГИДРОКСИДОМ НАТРИЯ

Слайд 51) ЗАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИИ В МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФОРМЕ
FeCI3 + 3NaOH =

Fe(OH)3 + 3 NaCI

2) СОСТАВИТЬ ПОЛНОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
Диссоциированные

вещества записываются в виде ионов, а уходящие из среды реакции либо малодиссоциированные – в молекулярной форме Fe3+ + 3 CI- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3CI-

3) ОПРЕДЕЛИТЬ ИОНЫ, НЕ ПРИНИМАЮЩИЕ УЧАСТИЕ В РЕАКЦИИ, ВЫЧЕРКНУТЬ ИХ Fe3+ + 3 CI- + 3Na+ + OH- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3CI-

  4) СОСТАВИТЬ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ, ВЫРАЖАЮЩЕГО СУЩНОСТЬ РЕАКЦИИ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ

1) ЗАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИИ В МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФОРМЕFeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3   + 3 NaCI2) СОСТАВИТЬ

Слайд 6

Cl-
F-

NO3-

Na+ K+
Ag+ Li+


1.

ГРУППА №1
«ХИМИЧЕСКИЙ ДОЖДЬ»
 
МЕЖДУ КАКИМИ ИОНАМИ ПРОИЗОЙДЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ?

Cl-

Слайд 7ГРУППА №2
«ПОПАДИ В ЦЕЛЬ»
 
С КАКИМИ ИОНАМИ БУДЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВОВАТЬ КАТИОН ВОДОРОДА?




Н+

Cl-

; Na+ ;
K+ ; CO32- ; NO3-

ГРУППА №2«ПОПАДИ В ЦЕЛЬ» С КАКИМИ ИОНАМИ БУДЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВОВАТЬ КАТИОН ВОДОРОДА?Н+Cl- ; Na+ ;K+ ; CO32- ; NO3-

Слайд 8ГРУППА №3
«ХИМИЧЕСКИЙ АКВАРИУМ» 
ВОЗМОЖНО ЛИ ОДНОВРЕМЕННОЕ ПРИСУТСТВИЕ В РАСТВОРЕ УКАЗАННЫХ ИОНОВ?

ГРУППА №3«ХИМИЧЕСКИЙ АКВАРИУМ»  ВОЗМОЖНО ЛИ ОДНОВРЕМЕННОЕ ПРИСУТСТВИЕ В РАСТВОРЕ УКАЗАННЫХ ИОНОВ?

Слайд 9ГРУППА №4 «ХИМИЧЕСКАЯ АТАКА»  
СКОЛЬКО МЯЧЕЙ ПОЙМАЕТ ВРАТАРЬ?

ГРУППА №4   «ХИМИЧЕСКАЯ АТАКА»   СКОЛЬКО МЯЧЕЙ ПОЙМАЕТ ВРАТАРЬ?

Слайд 10ГРУППА №5
 «НАКОРМИ РЫБКУ»
 
КАКИЕ ИОНЫ БУДУТ «СЪЕДОБНЫ» ДЛЯ РЫБКИ?

ГРУППА №5 «НАКОРМИ РЫБКУ» КАКИЕ ИОНЫ БУДУТ «СЪЕДОБНЫ» ДЛЯ РЫБКИ?

Слайд 11ПРИЗНАКИ НЕОБРАТИМОСТИ РЕАКЦИЙ ИОННОГО ОБМЕНА


ОБРАЗОВАНИЕ ОСАДКА
Cu 2++ 2OH- =

Cu(OH)2

ОБРАЗОВАНИЕ ГАЗООБРАЗНОГО ВЕЩЕСТВА
CO32- +

2H+ = CO2 + H2O

ОБРАЗОВАНИЕ МАЛОДИССОЦИИРОВАННОГО ВЕЩЕСТВА
H+ + OH- = H2O

ПРИЗНАКИ НЕОБРАТИМОСТИ РЕАКЦИЙ ИОННОГО ОБМЕНАОБРАЗОВАНИЕ ОСАДКАCu 2++ 2OH-  =  Cu(OH)2   ОБРАЗОВАНИЕ ГАЗООБРАЗНОГО ВЕЩЕСТВАCO32-

Слайд 12Получение гидроксида меди (II)

I группа:
CuCl2 + 2KOH =

Cu(OH)2 + 2KCl

2 группа:
CuBr2 + Ba(OH)2

= Cu(OH)2 + BaBr2

3 группа:
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3

4 группа:
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

5 группа:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Получение гидроксида меди (II)I группа:CuCl2 +  2KOH  =  Cu(OH)2   + 2KCl2 группа:CuBr2

Слайд 13Краткое ионное уравнение получения гидроксида меди (II) из растворов солей

меди


Cu 2++ 2OH- = Cu(OH)2

Краткое ионное уравнение получения гидроксида меди (II) из растворов солей медиCu 2++ 2OH-  =  Cu(OH)2

Слайд 14ПОДЪЕМ С ПРЕПЯТСТВИЯМИ

ПОДЪЕМ С ПРЕПЯТСТВИЯМИ

Слайд 15Самостоятельная работа

Самостоятельная работа

Слайд 16Домашнее задание
Задачник по химии 9 класс Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин №:

2-23 стр. 20 №: 2-30 стр. 21

Домашнее заданиеЗадачник по химии  9 класс  Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин  №: 2-23 стр. 20

Слайд 17Используемые ссыл­ки ре­сур­сов ин­тер­нет 1. Chemport.​ru (Ис­точ­ник). 2. Химик (Ис­точ­ник). 3. Hemi.​nsu.​ru (Ис­точ­ник).


Используемые ссыл­ки ре­сур­сов  ин­тер­нет  1. Chemport.​ru (Ис­точ­ник).  2. Химик (Ис­точ­ник).  3. Hemi.​nsu.​ru (Ис­точ­ник).

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика