Сероводородная и сернистая кислоты.

Содержание

1. Сероводородная и сернистая кислоты.
2. Прочитайте формулировку Периодического закона, данную Д.И. Менделеевым.Прочитайте
3. Сероводородная и сернистая кислоты.План изучения нового материала.Сероводород и сульфиды.Сернистая кислота и её соли.
4. H2O – H2S – H2Se – H2Te прочность молекулы уменьшаетсясила кислоты увеличивается
5. H2+ S-2 + I20 =
6. H2O + SO2 ↔ H2SO3
7. Оксид серы (IV) и
8. ВЫВОД:Только восстановительные свойства проявляют элементы, находящиеся в
9. Задание на дом: § 23 (стр.134-146), упр. 1// § 22 (стр.100-101), упр. 1.
10. Спасибо за урок!
11. Скачать презентанцию

Прочитайте формулировку Периодического закона, данную Д.И. Менделеевым.Прочитайте современную формулировку Периодического закона.Что называют химическим элементом? В каких формах существует химический элемент? Какие вещества называют простыми? Какие вещества называют сложными?На какие классы делятся

Главная
Химия
Сероводородная и сернистая кислоты.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Решить задачу: Самородная сера, содержащая 30% приме-сей, была

использована для получения окси-да серы (IV) массой 8 г. Определите

массу (в граммах) самородной серы.

Запишите уравнение химической реакции с точки зрения электролитической диссоциации между сульфатом цинка и гидроксидом калия.

Решить задачу: Самородная сера, содержащая 30% приме-сей, была использована для получения окси-да серы (IV)

Слайд 2Прочитайте формулировку Периодического закона, данную Д.И. Менделеевым.
Прочитайте современную формулировку Периодического

закона.
Что называют химическим элементом?
В каких формах существует химический элемент?

Какие вещества называют простыми?
Какие вещества называют сложными?
На какие классы делятся сложные вещест-ва?
Какие вещества называют солями?
Какие вещества называют кислотами?

Прочитайте формулировку Периодического закона, данную Д.И. Менделеевым.Прочитайте современную формулировку Периодического закона.Что называют химическим элементом? В каких формах

Слайд 3Сероводородная и сернистая кислоты.
План
изучения нового материала.

Сероводород и сульфиды.
Сернистая кислота

и её соли.

Слайд 4H2O – H2S – H2Se – H2Te
прочность молекулы уменьшается

сила

кислоты увеличивается

Слайд 5
H2+ S-2 + I20 = S0 + 2H+I-

S2- – 2ē = S0 восстановитель

I20 + 2ē = 2I- окислитель

Сероводород горит:
2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓ (при охлаждении пламени).
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

H2S ↔ H+ + HS- (первая ступень диссоциации)
HS- ↔ H+ + S2- (вторая ступень диссоциации),

H2+ S-2 + I20 = S0 + 2H+I- S2- – 2ē = S0

Слайд 6H2O + SO2 ↔ H2SO3
Оксид

серы (IV) можно получить разными способами:
а) горение серы;
б) горение сероводорода;
в)

общих сульфидов.

H2O + SO2 ↔ H2SO3 Оксид серы (IV) можно получить разными способами:а) горение

Слайд 7 Оксид серы (IV) и сернистая кислота являются

типичными восстановителями и одновременно слабыми окислителями.
Степени окисления серы в соединениях.

Оксид серы (IV) и сернистая кислота являются типичными восстановителями и одновременно слабыми окислителями.Степени окисления

Слайд 8ВЫВОД:
Только восстановительные свойства проявляют элементы, находящиеся в низшей степени окисления.
Только

окислительные свойства проявляют элементы, находящиеся в высшей степени окисления.
Как восстановительные,

так и окислительные свойства проявляют элементы, имеющие промежуточную степень окисления.

ВЫВОД:Только восстановительные свойства проявляют элементы, находящиеся в низшей степени окисления.Только окислительные свойства проявляют элементы, находящиеся в высшей

Слайд 9Задание на дом: § 23 (стр.134-146), упр. 1// § 22

(стр.100-101), упр. 1.

Слайд 10Спасибо за урок!

Скачать презентацию