Скорость химических реакций

единицу времени в единице объёма.
r – скорость химической реакции,
V –

объём м3, Δv – количество вещества в молях,
Δτ – промежуток времени сек.,
ΔС – молярная концентрация (Δv/ V)

из реагирующих веществ в единицу времени.
В реакции: N2+3H2=2NH3 , 1

моль N2 вступает в реакцию с 3 молями H2 и получается 2 моля NH3 . =с

Таким образом, скорость химической реакции можно вычислить по любому участнику реакции на основании коэффициентов уравнения реакции

связей в веществе)

def : химическая реакция – процесс перераспределения химических

связей между атомами, в результате которого образуются новые вещества.

Чем прочнее внутренние химические связи в веществе, тем труднее оно вступает в реакцию.

энергия промежуточного состояния, выше которого суммарная энергия реагирующих частиц больше

энергии ещё не вступивших в реакцию реагентов.
В промежуточном состоянии старые химические связи уже разорваны, а новые, пока ещё не образованы.
Для реакций, происходящих при в диапазоне
273-373 градусов кельвина, выполняется правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 градусов – скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

соответственно при температурах T2 и T1
γ − коэффициент Вант-Гоффа (или

температурный коэффициент скорости реакции) Для каждой химической реакции γ своя.

энергию активации химической реакции, за счёт образования промежуточных соединений с

меньшими затратами энергии.
def : Катализатор — вещества или внешние воздействия (например ультразвук или ионизирующие излучения), которые ускоряют различные химические и физические процессы (например полимеризация) в заданном направлении.

Основная функция катализатора — образовывать с исходными веществами более реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие снизить энергию активации химической реакции.

предотвращающие течение различных химических реакций: окисления, полимеризации, коррозию металлов и

др. Например, гидрохинон — ингибитор окисления бензальдегида; соединения технеция — ингибитор коррозии сталей.

Основная функция ингибитора — образовывать с исходными веществами менее реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие увеличить энергию активации химической реакции.

масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях

при равновесии. Закон действующих масс сформулирован в 1864—1867 гг. К. Гульдбергом и П. Вааге. Согласно этому закону скорость, с которой вещества реагируют друг с другом, зависит от их концентрации. Закон действующих масс используют при различных расчетах химических процессов. Он позволяет решить вопрос, в каком направлении возможно самопроизвольное течение рассматриваемой реакции при заданном соотношении концентраций реагирующих веществ, какой выход нужного продукта может быть получен.

– постоянная величина, полученная из отношения произведения концентраций продуктов реакции

(в степенях их коэффициентов в уравнении реакции) к произведению концентраций реагентов (также в степенях их коэффициентов в уравнении реакции). Данная константа не зависит от исходных концентраций веществ и реакционной смеси.
Пример:

концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени. Скорость химической

реакции — величина всегда положительная.

Факторы, влияющие на скорость реакции:
а) сила внутренних химических связей
б) температура
в) катализаторы
г) ингибиторы
д) концентрация