TheSlide.ru

Скорость химических реакций 11 класс

Содержание

1. Скорость химических реакций 11 класс
2. 1. Реакция протекает по уравнению: Fe2O3(т) +
3. 2. Гомогенная реакция между уксусной кислотойи спиртом
4. 3. Определить величину константы скорости реакции, протекающейпо
5. 4. Рассчитайте среднюю скоростьгомогенной химической реакции СО2
6. 5. Во сколько раз увеличится скорость реакциипри
7. 6. Реакция при температуре 50 0С
8. 7. При температуре 30 0Среакция протекает за
9. 8.Гомогенная реакция протекает по уравнению 2NO +
10. Скачать презентанцию

1. Реакция протекает по уравнению: Fe2O3(т) + 3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2(г)Напишите математическое выражение скорости реакции и определите, во сколько раз следует увеличить концентрацию СО, чтобы скорость реакциивозросла в 125 раз

Главная
Химия
Скорость химических реакций 11 класс

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Решение задач
Скорость химических реакций
11 класс

Решение задачСкорость химических реакций11 класс

Слайд 21. Реакция протекает по уравнению:
Fe2O3(т) + 3CO(г) = 2Fe(т)

+ 3CO2(г)
Напишите математическое
выражение скорости реакции
и определите,
во сколько

раз следует увеличить
концентрацию СО,
чтобы скорость реакции
возросла в 125 раз
по сравнению с начальной.

1. Реакция протекает по уравнению: Fe2O3(т) + 3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2(г)Напишите математическое выражение скорости реакции и

Слайд 32. Гомогенная реакция
между уксусной кислотой
и спиртом протекает по уравнению:

СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СООС2Н5 + Н2О
Начальные концентрации кислоты
и

спирта соответственно
равны 0,1 моль/л и 0,06моль/л.
Рассчитайте: а) начальную скорость
реакции, б) скорость реакции,
когда концентрация спирта
уменьшится до 0,04 моль/л.

2. Гомогенная реакция между уксусной кислотойи спиртом протекает по уравнению: СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СООС2Н5 + Н2ОНачальные

Слайд 43. Определить величину константы
скорости реакции, протекающей
по уравнению 2А +

В > С, если
в некоторый момент времени
при скорости реакции

равной 7,5 10 –5 моль/л с,
концентрации
реагирующих веществ А и В
стали соответственно равны
0,05 моль/л и 0,1 моль/л.

3. Определить величину константы скорости реакции, протекающейпо уравнению 2А + В > С, если в некоторый момент

Слайд 54. Рассчитайте среднюю скорость
гомогенной химической реакции
СО2 + Н2 =

СО + Н2О, если
через 40 секунд
после начала реакции

молярная концентрация
паров воды
была равной 0,24 моль/л,
а через 2 минуты стала
равной 0,28 моль/л.

4. Рассчитайте среднюю скоростьгомогенной химической реакции СО2 + Н2 = СО + Н2О, если через 40 секунд

Слайд 65. Во сколько раз
увеличится скорость реакции
при повышении температуры
от 40

0С до 100 0С,
принимая
температурный коэффициент
равным 2.

5. Во сколько раз увеличится скорость реакциипри повышении температурыот 40 0С до 100 0С, принимая температурный коэффициентравным

Слайд 7 6. Реакция при температуре 50 0С протекает за 2

мин 15 с.
За сколько времени закончится
эта реакция при температуре:
а)

70 0С;
б) 30 0С,
если температурный коэффициент
равен 3?

6. Реакция при температуре 50 0С протекает за 2 мин 15 с. За сколько времени закончитсяэта

Слайд 87. При температуре 30 0С
реакция протекает за 25 мин
при 50

0С – за 4 мин.
Рассчитать температурный коэффициент реакции.

7. При температуре 30 0Среакция протекает за 25 минпри 50 0С – за 4 мин. Рассчитать температурный

Слайд 98.Гомогенная реакция
протекает по уравнению
2NO + O2 = 2NO2.
Как

изменится
скорость реакции, если:
а) повысить давление
в системе в 3

раза;
б) увеличить объем
системы в 2 раза?

8.Гомогенная реакция протекает по уравнению 2NO + O2 = 2NO2.Как изменится скорость реакции, если:а) повысить давление в

Скачать презентацию

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей