Комплексные соединения

Содержание

1. Комплексные соединения
2. Строение комплексных соединенийКалий гексацианоферрат (III)Fe3+CN-CN-CN-CN-CN-CN-K+K+K+
3. Координационная теория комплексных соединений(А. Вернер, 1898 г.)Соединения
4. Комплексные соединения:Координационные соединения (комплексообразователь+ лиганды)Молекулярные комплексы:Хинон-гидрохинон;Гидрохинон-метанол и
5. 2. Классификация и номенклатура комплексных соединенийПервым называют
6. Номенклатура комплексных соединенийК[Co(CN)(CO)2(NO)] -калийдикарбонилнитрозилцианокобальт (0)1) NH4SCN+Cr(SCN)3+2NH3NH4[Cr(SCN)4(NH3)2] аммоний диаммин
7. Классификация комплексных соединений по разным признакам1. По
8. 2. По принадлежности к определённому классу соединенийкомплексныедиамминсеребро(I)
9. 3. По природе лигандовАммиакаты[Ni(NH3)6]Cl2 Аквакомплексы[Co(H2O)6]SO4 АцидокомплексыK[Cu(CN)2]Карбонилы [Fe(CO)5]Гидроксокомплексы K3[Al(OH)6 ]ЦианидныеK4[Со(CN)6]Карбонатные[Fe(CO3)(NH3)]ClРазнолигандные[CoI(NH3)5]Cl2NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]Классификация комплексных соединений по разным признакам
10. 4. По внутренней структуре комплексного соединенияМоноядерные4.2. По
11. Классификация комплексных соединений по разным признакам4.2. По
12. Скачать презентанцию

Строение комплексных соединенийКалий гексацианоферрат (III)Fe3+CN-CN-CN-CN-CN-CN-K+K+K+ Ион комплексообразователялигандыВнутренняя сфераВнешняя сфера[ (CN)6]К3Fe→3K+→ [Fe (CN)6]3-

Главная
Разное
Комплексные соединения

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Комплексные соединения
Литература:
Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая

школа . 2003. С. 107-113.
Цели лекции:
1. Рассмотреть строение комплексных соединений
2.

Рассмотреть классификацию и номенклатуру комплексных соединений

Учебные вопросы:

1. Строение комплексных соединений.

2. Классификация и номенклатура
комплексных соединений.

Комплексные соединенияЛитература:Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа . 2003. С. 107-113.Цели лекции:1.

Слайд 2
Строение комплексных соединений
Калий гексацианоферрат (III)

Fe3+

CN-
CN-
CN-
CN-
CN-
CN-

K+
K+
K+

Ион комплексообразователя

лиганды
Внутренняя сфера
Внешняя сфера
[ (CN)6]
К3
Fe
→3K+
→

[Fe (CN)6]3-

Строение комплексных соединенийКалий гексацианоферрат (III)Fe3+CN-CN-CN-CN-CN-CN-K+K+K+ Ион комплексообразователялигандыВнутренняя сфераВнешняя

Слайд 3Координационная теория комплексных соединений
(А. Вернер, 1898 г.)
Соединения первого порядка (валентно-ненасыщенные)
Соединения

высшего порядка (валентно-насыщенные)
Fe (CN)3
+
3KCN
K3[Fe(CN)6]
CoCl6
+
3NH3
[Co(NH3)6]Cl3
BF3
+
HF
Ni
+
4CO
H[BF4]
[Ni(CO)4]
3K+
[Fe(CN)6]3-
3Cl-
[Co(NH3)6]3+
H+
[BF4]-
[Ni(CO)4]0
[CoI(NH3)5]Cl2
[CoCO3(NH3)4]SO4
NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]

Координационная теория комплексных соединений(А. Вернер, 1898 г.)Соединения первого порядка (валентно-ненасыщенные)Соединения высшего порядка (валентно-насыщенные)Fe (CN)3+3KCNK3[Fe(CN)6]CoCl6+3NH3[Co(NH3)6]Cl3BF3+HFNi+4COH[BF4][Ni(CO)4]3K+ [Fe(CN)6]3-3Cl-

Слайд 4Комплексные соединения:
Координационные соединения (комплексообразователь+ лиганды)

Молекулярные комплексы:
Хинон-
гидрохинон;
Гидрохинон-метанол и др.

Соединения включения:
6Н2О*Х, где

Х=Ar,Cl2,CH4 и др.
Число мест, занимаемых каждым лигандом во внутренней сфере

комплекса –координационная ёмкость лиганда.

Монодентантные лиганды – координационная ёмкость =1 Cl-, Br-, I-, CN-, NH3 и др.

Бидентантные лиганды – координационная ёмкость =2
SO42-, CO32-, C2O42- и др. К3[Fe(C2O4)3]

Полидентантные лиганды – лиганды с координационной
ёмкостью 3,4,6.

Комплексные соединения:Координационные соединения (комплексообразователь+ лиганды)Молекулярные комплексы:Хинон-гидрохинон;Гидрохинон-метанол и др.Соединения включения:6Н2О*Х, где Х=Ar,Cl2,CH4 и др.Число мест, занимаемых каждым лигандом

Слайд 52. Классификация и номенклатура комплексных соединений
Первым называют катион, затем анион.

Название комплекса пишут в одно слово.
Правила названия комплексных соединений:
2.

В названии комплекса сначала перечисляют лиганды (по первым буквам русского алфавита), затем центральный атом.

3. Нейтральные лиганды называют без изменения; к названиям отрицательно заряженных лигандов прибавляют окончание «о».

4. Если одинаковых лигандов в комплексе несколько, перед их названием употребляют соответствующее греческое числительное.

5. Название комплексообразователя зависит от заряда комплекса.

5.1. Для нейтрального и катионного – именительный падеж (рус. яз.)

5.2. Для анионного комплекса - латинский язык (суффикс «ат»)

2. Классификация и номенклатура комплексных соединенийПервым называют катион, затем анион. Название комплекса пишут в одно слово.Правила

Слайд 6Номенклатура комплексных соединений
К[Co(CN)(CO)2(NO)] -
калий
дикарбонил
нитрозил
циано
кобальт (0)
1) NH4SCN
+
Cr(SCN)3
+
2NH3
NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]

аммоний
диаммин
тетратиоцианато
хромат(III)
2) CoCl3
+

5NH3
[CoCl(NH3)5]Cl2
пентааммин
кобальт(III)
хлоро
хлорид
3) CrCl3
+
6H2O
[Cr(H2O)6]Cl3
гексааква
[CrCl(H2O)5]Cl2 ⋅ H2O
хром(III)

хлорид

пентааква

хлоро

хром(III)

хлорид

моногидрат

[CrCl2(H2O)4]Cl⋅ 2H2O

хром(III)

дигидрат

хлорид

тетрааква

дихлоро

Номенклатура комплексных соединенийК[Co(CN)(CO)2(NO)] -калийдикарбонилнитрозилцианокобальт (0)1) NH4SCN+Cr(SCN)3+2NH3NH4[Cr(SCN)4(NH3)2] аммоний диаммин тетратиоцианатохромат(III) 2) CoCl3+ 5NH3 [CoCl(NH3)5]Cl2пентаамминкобальт(III)хлорохлорид3) CrCl3+ 6H2O[Cr(H2O)6]Cl3гексааква[CrCl(H2O)5]Cl2 ⋅ H2Oхром(III)

Слайд 7Классификация комплексных соединений по разным признакам
1. По знаку электрического заряда комплекса
2.

Принадлежности к определённому классу соединений
3. Природе лигандов
4. Внутренней структуре комплексного

соединения
(число ядер; наличие циклов).

[Co(CN)2(NH3)4]Cl

Тетраамминдициано
-кобальт (III)
хлорид

Анионные

K4[Fe(CN)6]

Калий гексацианоферрат (II)

Нейтральные

[Ni(CO)4]

Татракарбонил никель (II)

Катионные

Классификация комплексных соединений по разным признакам1. По знаку электрического заряда комплекса2. Принадлежности к определённому классу соединений3. Природе

Слайд 82. По принадлежности к определённому классу соединений
комплексные
диамминсеребро(I)
гидрооксид
кислоты
основания
соли
H[AuCl4]
[Ag(NH3)2]OH
K2[HgI4]
водород
тетрахлороаурат(III)

калий
тетраиодомеркурат(II)
Классификация комплексных соединений по разным признакам

2. По принадлежности к определённому классу соединенийкомплексныедиамминсеребро(I) гидрооксидкислотыоснования солиH[AuCl4][Ag(NH3)2]OHK2[HgI4] водород тетрахлороаурат(III) калий тетраиодомеркурат(II)Классификация комплексных соединений по разным признакам

Слайд 93. По природе лигандов

Аммиакаты
[Ni(NH3)6]Cl2
Аквакомплексы
[Co(H2O)6]SO4
Ацидокомплексы
K[Cu(CN)2]
Карбонилы [Fe(CO)5]
Гидроксокомплексы K3[Al(OH)6 ]
Цианидные
K4[Со(CN)6]

Карбонатные
[Fe(CO3)(NH3)]Cl

Разнолигандные
[CoI(NH3)5]Cl2
NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]

Классификация комплексных

соединений по разным признакам

3. По природе лигандовАммиакаты[Ni(NH3)6]Cl2 Аквакомплексы[Co(H2O)6]SO4 АцидокомплексыK[Cu(CN)2]Карбонилы [Fe(CO)5]Гидроксокомплексы K3[Al(OH)6 ]ЦианидныеK4[Со(CN)6]Карбонатные[Fe(CO3)(NH3)]ClРазнолигандные[CoI(NH3)5]Cl2NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]Классификация комплексных соединений по разным признакам

Слайд 104. По внутренней структуре комплексного соединения

Моноядерные
4.2. По наличию циклов
4.1. По

числу ядер
Полиядерные
Классификация комплексных соединений по разным признакам

Полиядерные
[(NH3)5Cr — OH — Cr(NH3)5]Cl5
μ

- гидроксо-

бис-

[пентаамминхром (III)]

хлорид

Изо- и гетерополикислоты

H2Cr2O7

H2[O3Cr — O — CrO3]

водород

μ-оксо-бис-

[триоксохромат(VI)]

Н2Si2O5

H2[O2Si−O−SiO2]

водород

μ-оксо-бис-

[диоксосиликат(IV)]

фосфорномолибденовая

H3PO4 ∙ 12MoO3 ∙ nH2O

фосфорновольфрамовая H3PO4 ∙ 12WO3 ∙ nH2O

кремниймолибденовая H4SiO4 ∙ 12MoO3 ∙ nH2O

кремнийвольфрамовая H4SiO4 ∙ 12WO3 ∙ nH2O

боровольфрамовая H3BO3 ∙ 12WO3 ∙ nH2O

4. По внутренней структуре комплексного соединенияМоноядерные4.2. По наличию циклов4.1. По числу ядерПолиядерныеКлассификация комплексных соединений по разным признакамПолиядерные[(NH3)5Cr

Слайд 11Классификация комплексных соединений по разным признакам
4.2. По наличию или отсутствию циклов
Простые
Fe4[Fe(CN)6]3

берлинская

лазурь
Fe3[Fe(CN)6]2

турнбулева синь
Обнаружение ОВ общетоксического действия
Циклические

Хелаты

2+
Хлорид
[(бис-этилендиамин)медь (II)]

Внутрикомплексные соединения
диметилглиоксимат никеля (II)

Классификация комплексных соединений по разным признакам4.2. По наличию или отсутствию цикловПростыеFe4[Fe(CN)6]3берлинская лазурьFe3[Fe(CN)6]2турнбулева синьОбнаружение ОВ общетоксического действияЦиклическиеХелаты2+Хлорид [(бис-этилендиамин)медь

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Комплексные соединения

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Комплексные соединения
Литература:
Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая

школа . 2003. С. 107-113.
Цели лекции:
1. Рассмотреть строение комплексных соединений
2.

Слайд 2
Строение комплексных соединений
Калий гексацианоферрат (III)

Fe3+

CN-
CN-
CN-
CN-
CN-
CN-

K+
K+
K+

Ион комплексообразователя

лиганды
Внутренняя сфера
Внешняя сфера
[ (CN)6]
К3
Fe
→3K+
→

Слайд 3Координационная теория комплексных соединений
(А. Вернер, 1898 г.)
Соединения первого порядка (валентно-ненасыщенные)
Соединения

высшего порядка (валентно-насыщенные)
Fe (CN)3
+
3KCN
K3[Fe(CN)6]
CoCl6
+
3NH3
[Co(NH3)6]Cl3
BF3
+
HF
Ni
+
4CO
H[BF4]
[Ni(CO)4]
3K+
[Fe(CN)6]3-
3Cl-
[Co(NH3)6]3+
H+
[BF4]-
[Ni(CO)4]0
[CoI(NH3)5]Cl2
[CoCO3(NH3)4]SO4
NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]

Х=Ar,Cl2,CH4 и др.
Число мест, занимаемых каждым лигандом во внутренней сфере

Слайд 52. Классификация и номенклатура комплексных соединений
Первым называют катион, затем анион.

Название комплекса пишут в одно слово.
Правила названия комплексных соединений:
2.

5NH3
[CoCl(NH3)5]Cl2
пентааммин
кобальт(III)
хлоро
хлорид
3) CrCl3
+
6H2O
[Cr(H2O)6]Cl3
гексааква
[CrCl(H2O)5]Cl2 ⋅ H2O
хром(III)

Слайд 7Классификация комплексных соединений по разным признакам
1. По знаку электрического заряда комплекса
2.

Принадлежности к определённому классу соединений
3. Природе лигандов
4. Внутренней структуре комплексного

калий
тетраиодомеркурат(II)
Классификация комплексных соединений по разным признакам

соединений по разным признакам

Слайд 104. По внутренней структуре комплексного соединения

Моноядерные
4.2. По наличию циклов
4.1. По

числу ядер
Полиядерные
Классификация комплексных соединений по разным признакам

Полиядерные
[(NH3)5Cr — OH — Cr(NH3)5]Cl5
μ

Слайд 11Классификация комплексных соединений по разным признакам
4.2. По наличию или отсутствию циклов
Простые
Fe4[Fe(CN)6]3

берлинская

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Разделы презентаций

Комплексные соединения

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Комплексные соединенияЛитература:Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая

школа . 2003. С. 107-113.Цели лекции:1. Рассмотреть строение комплексных соединений2.

Слайд 2Строение комплексных соединенийКалий гексацианоферрат (III)Fe3+CN-CN-CN-CN-CN-CN-K+K+K+

Ион комплексообразователялигандыВнутренняя сфераВнешняя сфера[ (CN)6]К3Fe→3K+→

Слайд 3Координационная теория комплексных соединений(А. Вернер, 1898 г.)Соединения первого порядка (валентно-ненасыщенные)Соединения

высшего порядка (валентно-насыщенные)Fe (CN)3+3KCNK3[Fe(CN)6]CoCl6+3NH3[Co(NH3)6]Cl3BF3+HFNi+4COH[BF4][Ni(CO)4]3K+ [Fe(CN)6]3-3Cl- [Co(NH3)6]3+H+[BF4]-[Ni(CO)4]0[CoI(NH3)5]Cl2[CoCO3(NH3)4]SO4NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]

Х=Ar,Cl2,CH4 и др.Число мест, занимаемых каждым лигандом во внутренней сфере

Слайд 52. Классификация и номенклатура комплексных соединенийПервым называют катион, затем анион.

Название комплекса пишут в одно слово.Правила названия комплексных соединений:2.

5NH3 [CoCl(NH3)5]Cl2пентаамминкобальт(III)хлорохлорид3) CrCl3+ 6H2O[Cr(H2O)6]Cl3гексааква[CrCl(H2O)5]Cl2 ⋅ H2Oхром(III)

Слайд 7Классификация комплексных соединений по разным признакам1. По знаку электрического заряда комплекса2.

Принадлежности к определённому классу соединений3. Природе лигандов4. Внутренней структуре комплексного

калий тетраиодомеркурат(II)Классификация комплексных соединений по разным признакам

соединений по разным признакам

Слайд 104. По внутренней структуре комплексного соединенияМоноядерные4.2. По наличию циклов4.1. По

числу ядерПолиядерныеКлассификация комплексных соединений по разным признакамПолиядерные[(NH3)5Cr — OH — Cr(NH3)5]Cl5μ

Слайд 11Классификация комплексных соединений по разным признакам4.2. По наличию или отсутствию цикловПростыеFe4[Fe(CN)6]3берлинская

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Слайд 1Комплексные соединения
Литература:
Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая

школа . 2003. С. 107-113.
Цели лекции:
1. Рассмотреть строение комплексных соединений
2.

Слайд 2
Строение комплексных соединений
Калий гексацианоферрат (III)

Fe3+

CN-
CN-
CN-
CN-
CN-
CN-

K+
K+
K+

Ион комплексообразователя

лиганды
Внутренняя сфера
Внешняя сфера
[ (CN)6]
К3
Fe
→3K+
→

Слайд 3Координационная теория комплексных соединений
(А. Вернер, 1898 г.)
Соединения первого порядка (валентно-ненасыщенные)
Соединения

высшего порядка (валентно-насыщенные)
Fe (CN)3
+
3KCN
K3[Fe(CN)6]
CoCl6
+
3NH3
[Co(NH3)6]Cl3
BF3
+
HF
Ni
+
4CO
H[BF4]
[Ni(CO)4]
3K+
[Fe(CN)6]3-
3Cl-
[Co(NH3)6]3+
H+
[BF4]-
[Ni(CO)4]0
[CoI(NH3)5]Cl2
[CoCO3(NH3)4]SO4
NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]

Х=Ar,Cl2,CH4 и др.
Число мест, занимаемых каждым лигандом во внутренней сфере

Слайд 52. Классификация и номенклатура комплексных соединений
Первым называют катион, затем анион.

Название комплекса пишут в одно слово.
Правила названия комплексных соединений:
2.

5NH3
[CoCl(NH3)5]Cl2
пентааммин
кобальт(III)
хлоро
хлорид
3) CrCl3
+
6H2O
[Cr(H2O)6]Cl3
гексааква
[CrCl(H2O)5]Cl2 ⋅ H2O
хром(III)

Слайд 7Классификация комплексных соединений по разным признакам
1. По знаку электрического заряда комплекса
2.

Принадлежности к определённому классу соединений
3. Природе лигандов
4. Внутренней структуре комплексного

калий
тетраиодомеркурат(II)
Классификация комплексных соединений по разным признакам

Слайд 104. По внутренней структуре комплексного соединения

Моноядерные
4.2. По наличию циклов
4.1. По

числу ядер
Полиядерные
Классификация комплексных соединений по разным признакам

Полиядерные
[(NH3)5Cr — OH — Cr(NH3)5]Cl5
μ

Слайд 11Классификация комплексных соединений по разным признакам
4.2. По наличию или отсутствию циклов
Простые
Fe4[Fe(CN)6]3

берлинская