Разделы презентаций


1 Лекция Буферные растворы Кафедра общей и медицинской химии

Содержание

Граф структуры

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Лекция

«Буферные растворы
Кафедра общей и медицинской химии

Лекция«Буферные растворыКафедра общей и медицинской химии

Слайд 2Граф структуры

Граф структуры

Слайд 3Теории кислот и оснований

Теории кислот и оснований

Слайд 4

1. По Аррениусу:
Нобелевская премия

по химии «как факт признания особого значения его теории электролитической диссоциации для развития химии».

Сванте Аррениус
(19.02.1859 - 2.10.1927)

Кислоты - электролиты, диссоциирующие в растворах с образованием ионов Н+;

Основания - электролиты, диссоциирующие в растворах с образованием гидроксид-ионов ОН-;

Амфолиты - (амфотерные гидроксиды) электролиты, диссоциирующие в растворах с образованием как водород-ионов Н+, так и гидроксид-ионов ОН-

1.

Слайд 5Кислота тем слабее, чем меньше Кд и больше значение ее

рКД.

Кислота тем слабее, чем меньше Кд и больше значение ее рКД.

Слайд 6Недостатки
CН3СООН
в воде – слабая кислота:

CH3COOH ↔ CH3COO- + H+

в жидком HF – основание:

HF + CH3COOH ↔ CH3COOH2+ +

F-

Исследования подобного типа реакций и в особенности реакций, протекающих в неводных растворителях, привело к созданию более общих теорий кислот и оснований.

Многие электролиты, содержащие водород, в одном растворителе диссоциируют как кислоты, в других – как основания.

НедостаткиCН3СООН в воде – слабая кислота:CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ в жидком HF – основание:HF + CH3COOH

Слайд 7

2. По Бренстеду:
БРЕНСТЕД Йоханнес
(22.11 1879 – 17.12

1947)

Кислота (донор протонов)
- вещество, молекулярные частицы или ионы которого, способны
отдавать протоны

Основание (акцептор протонов.)
- вещество, молекулярные частицы или ионы которого, способны присоединять протоны

2. По Бренстеду:БРЕНСТЕД Йоханнес(22.11

Слайд 8СОПРЯЖЕННЫЕ ПАРЫ КИСЛОТА–ОСНОВАНИЕ (В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ)

СОПРЯЖЕННЫЕ ПАРЫ КИСЛОТА–ОСНОВАНИЕ (В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ)

Слайд 9
Классификация кислот

нейтральные - НСl,

H2SO4, Н3РО4 :

H2SO4  Н+ + HSO4–

2) катионные - положительные

ионы - NH4+, H3O+:

NH4+  NH3 + Н+

анионные - отрицательные ионы - HSO4–, H2PO4–, HPO42–:

HSO4–  Н+ + SO42–
Классификация кислотнейтральные - НСl, H2SO4, Н3РО4 :H2SO4  Н+ + HSO4–2) катионные

Слайд 10Классификация оснований

нейтральные - NH3, H2O, С2Н5ОН :

NH3 + Н+ 

NH4+

2) анионные - отрицательные ионы - Сl–, СН3СОО–, ОН–:

СН3СОО– +

Н+  СН3СООН

3) катионные - положительные ионы - Аl(OН)2+:

Аl(OН)2+ + Н+  АlOН2+ + Н2О
Классификация основанийнейтральные - NH3, H2O, С2Н5ОН :NH3 + Н+  NH4+2) анионные - отрицательные ионы - Сl–,

Слайд 11 Вода, жидкий аммиак и анионы многоосновных кислот,

которые могут быть и донорами и акцепторами протонов, являются амфолитами.
Во

второй реакции вода выступает в качестве основания,
в третьей – в качестве кислоты.
Вода, жидкий аммиак и анионы многоосновных кислот, которые могут быть и донорами и акцепторами

Слайд 12

3. По Льюису

ЛЬЮИС Гилберт Ньютон
(23.10 1875–23.03 1946)

Во время первой мировой войны – полковник Военно-химической службы США (разрабатывал способы защиты от отравляющих газов).

Кислота - вещество, принимающее электронные пары – акцептор электронов;

Основание - вещество, поставляющее электроны для образования химической связи – донор электронов.


Слайд 13Кислота - акцептор электронов.
реакцию нейтрализации в водных растворах,
взаимодействие

аминов с галогениами
комплексообразование.
Основание - донор электронов.
Теория Льюиса рассматривает

разные химические
процессы как однотипные:
Кислота - акцептор электронов. реакцию нейтрализации в водных растворах, взаимодействие аминов с галогениами комплексообразование.Основание - донор электронов.Теория

Слайд 14Значение постоянства кислотности жидких сред для жизнедеятельности человеческого организма :

Ионы

водорода оказывают каталитическое действие на многие биохимические превращения;

Ферменты и

гормоны проявляют биологическую активность только в строго определенном интервале значений рН;

Минимальные изменения концентрации ионов водорода в крови и межтканевых жидкостях ощутимо влияют на величину осмотического давления;

Необходимость в приготовлении буферных растворов для введения в организм, и моделирования биопроцессов.
Значение постоянства кислотности жидких сред  для жизнедеятельности человеческого организма :Ионы водорода оказывают каталитическое действие на многие

Слайд 15Буферные растворы
-растворы, величина рН которых практически не изменяется при

добавлении к ним сильных кислот или щелочей
или при разбавлении.

Буферные растворы -растворы, величина рН которых практически не изменяется при добавлении к ним сильных кислот или щелочей

Слайд 161. Ацетатный буфер:
3. Фосфатный буфер:
2. Бикарбонатный буфер:
Аммиачный буфер:
Классификация:
а) кислотные
б)

основные

1. Ацетатный буфер:3. Фосфатный буфер:2. Бикарбонатный буфер: Аммиачный буфер:Классификация:а) кислотныеб) основные

Слайд 17Механизм буферного действия
а) + HCl

СH3COOK + HCl → СH3COOH +

KCl
СH3COO - + H+ → СH3COOH

б) + KOH

СH3COOН +

KOH → СH3COOK + Н2О
СH3COOН + OH- → СH3COO-+ Н2О

В основных буферных системах соль (анион-основание Бренстеда) работает против кислоты, кислота – против щелочи

Механизм буферного действияа) + HClСH3COOK + HCl → СH3COOH + KClСH3COO - + H+ → СH3COOH б)

Слайд 18В ацетатном буферном растворе устанавливается равновесие:
СH3COOH ↔ H+ + СH3COO-


Можно схематически представить, что буферная способность данной системы обусловлена наличием

двух больших резервуаров, в одном из которых находится кислота СH3COOH, а в другом — основание СH3COO- :

Когда в буферный раствор приливают небольшое количество сильного основания (ОН–), из левого резервуара поступает кислота, нейтрализуя добавленное основание. Правый резервуар срабатывает при добавлении кислот (Н+).

В ацетатном буферном растворе устанавливается равновесие:СH3COOH ↔ H+ + СH3COO- Можно схематически представить, что буферная способность данной

Слайд 19Добавим 1 каплю (0,05 мл) 1н НСl к 1л воды

(безбуферный раствор, рН=7)
и рассчитаем изменение рН:

1000 мл – 1 моль-экв. H+
0,05 мл - х

х = 0,05/1000 = 5·10-5 моль-экв

рН = - lg 5·10-5 = 4,6

Вывод!
Буферные системы крови обладают
колоссальной буферной емкостью!

За сутки организм человека вырабатывает ~ 30 л 1 н НСl
(600000 капель!), а изменение рН на 0.6 единиц приводит к летальному исходу!

Изменение рН составит 7- 4.6 = 2.4 единицы

1 капля
V  0.05 мл

Добавим 1 каплю (0,05 мл) 1н НСl к 1л воды (безбуферный раствор, рН=7) и рассчитаем изменение рН:

Слайд 20Вывод формул для расчета рН

Вывод формул для расчета рН

Слайд 21Уравнение Гендерсона-Гассельбаха
рН буферного раствора зависит от:

Природы компонентов

(рК слабой кислоты или основания)
Соотношения концентраций компонентов

(кислоты и соли)

В общем случае:

Уравнение Гендерсона-ГассельбахарН буферного раствора зависит от:   Природы компонентов (рК слабой кислоты или основания)

Слайд 22Уравнение нельзя применять :

если концентрации компонентов отличаются более чем

в 100 раз;
если кислота (основание) слишком сильные - рКа

(нельзя пренебрегать диссоциацией);
если кислота (основание) слишком слабые - рКа>11 (нельзя пренебрегать гидролизом ).

Для основного буферного раствора:

Уравнение нельзя применять : если концентрации компонентов отличаются более чем в 100 раз; если кислота (основание) слишком

Слайд 23Соотношение компонентов 1:1

рН = рК

Понятие «идеального» буферного раствора.

Соотношение компонентов 1:1рН = рКПонятие «идеального» буферного раствора.

Слайд 24Одинаково хорошо противостоят как добавлению кислоты, так и добавлению щелочи
Понятие

«идеального» буферного раствора.

Одинаково хорошо противостоят как добавлению кислоты, так и добавлению щелочиПонятие «идеального» буферного раствора.

Слайд 25Влияние разбавления на рН буферного раствора
(незначительно)
ацетатный буферный раствор

Влияние разбавления на рН буферного раствора (незначительно)ацетатный буферный раствор

Слайд 26Зона буферного действия

Зона буферного действия

Слайд 27Приготовление буферных растворов с заданным значением рН
Задача. Приготовить раствор с

рН = 7,36.
Необходимо изменить соотношение компонентов в пользу соли

(значение рН находится в более щелочной области, чем рК)

Выбираем фосфатный буфер, поскольку рН попадает в зону действия 6.21 – 8.21

Приготовление буферных растворов с заданным значением рНЗадача. Приготовить раствор с рН = 7,36. Необходимо изменить соотношение компонентов

Слайд 28Рассчитаем, во сколько раз концентрация соли должна быть больше:

Рассчитаем, во сколько раз концентрация соли должна быть больше:

Слайд 29Буферная ёмкость

В – число моль-экв сильной кислоты или щелочи,

которое нужно добавить к 1 л буферной системы, чтобы изменить

рН на единицу

Буферная ёмкость зависит от:

Абсолютных концентраций компонентов

Буферная ёмкость В – число моль-экв сильной кислоты или щелочи, которое нужно добавить к 1 л буферной

Слайд 30От соотношения компонентов
и максимальна при соотношении 1 /1

От соотношения компонентов и максимальна при соотношении 1 /1

Слайд 31Буферные растворы, у которых рН < рК
(более кислое по

отношению к рК)
лучше противостоят добавлению щелочи.
Буферная ёмкость по кислоте

и по щёлочи

Буферные растворы, у которых рН > рК,
(более щелочное по отношению к рК)
имеют большую буферную емкость по кислоте.

Буферные растворы, у которых рН < рК (более кислое по отношению к рК) лучше противостоят добавлению щелочи.Буферная

Слайд 32Средние значения рН биологических жидкостей

Средние значения рН биологических жидкостей

Слайд 33Буферные системы крови
Из кишечника и тканей в кровь при

обмене веществ постоянно поступают различные кислоты: угольная, молочная, масляная…
и,

в меньшей степени, основания: аммиак, креатин.



Благодаря наличию буферных систем, рН крови остается постоянным
7.4 ± 0.04



В организме человека в спокойном состоянии ежесуточно образуется количество кислоты, эквивалентное ≈ 30 л 1 н НСI !!!!




Буферные системы крови Из кишечника и тканей в кровь при обмене веществ постоянно поступают различные кислоты: угольная,

Слайд 34 Защитные функции по поддержанию постоянства рН
выполняют

4 буферные системы:
Бикарбонатная

Фосфатная

Белковая

Гемоглобиновая

Защитные функции по поддержанию постоянства рН выполняют 4 буферные системы:БикарбонатнаяФосфатнаяБелковаяГемоглобиновая

Слайд 35I. Бикарбонатная буферная система:
С учётом растворенного СО2 (37oС)

I. Бикарбонатная буферная система:С учётом растворенного СО2 (37oС)

Слайд 36Уравнение Гендерсона-Гассельбаха
(для расчета рН крови)
рСО2 – альвеолярное давление
(парциальное давление

СО2 воздуха, находящегося
в равновесии с кровью)

Уравнение Гендерсона-Гассельбаха(для расчета рН крови)рСО2 – альвеолярное давление (парциальное давление СО2 воздуха, находящегося в равновесии с кровью)

Слайд 37 Поскольку [НСО3–]:[СО2]=20:1, а HCO3- работает против кислоты,

бикарбонатная система имеет буферную емкость по кислоте значительно больше буферной

емкости по основанию. Это отвечает особенностям метаболизма организма.

Расчёт рН крови

Поскольку [НСО3–]:[СО2]=20:1, а HCO3- работает против кислоты, бикарбонатная система имеет буферную емкость по кислоте

Слайд 38Механизм действия бикарбонатной буферной системы

При увеличении в

крови концентрации ионов Н+ происходит выделение СO2, который выводится

из организма в процессе дыхания через легкие:

H+ + HCO3–  H2CO3  CO2 + H2O

При поступлении в кровь оснований, они связываются угольной кислотой, и равновесие смещается в сторону образования НСО3–:

OH– + H2CO3  HCO3– + H2O

Нарушение кислотно-основного равновесия в организме компенсируется бикарбонатной буферной системы (за 10-15 мин).
Соотношение [НСО3–]/[Н2СО3] изменяется и приходит в норму за счет легочной вентиляции в течение 10‑18 часов.

Бикарбонатный буфер - основной буферной системой плазмы крови и содержится также в эритроцитах, межклеточной жидкости и в почечной ткани.
Механизм действия бикарбонатной буферной системы   При увеличении в крови концентрации ионов Н+ происходит  выделение

Слайд 39II. Фосфатная буферная система:
К2НРО4 и КН2РО4 - в

клетках
Na2HPO4 и NaH2PO4- в плазме крови

и межклеточной жидкости

Фосфатная буферная система также имеет буферную емкость по кислоте большую, чем по основанию.
Уравнение буферного действия:

В норме отношение форм [НРО42–]/[H2PO4–]=4:1.

Фосфатная буферная система содержится как в крови, так и в клеточной жидкости других тканей, особенно почек и пищеварительных желез

II. Фосфатная буферная система:  К2НРО4 и КН2РО4 - в клетках   Na2HPO4 и NaH2PO4- в

Слайд 40
Механизм действия

При увеличении ионов Н+ во внутриклеточной жидкости, в

результате переработки мясной пищи образующийся избыточный дигидрофосфат выводится почками. рН мочи уменьшается.

H+ + HPO42–  H2PO4–

При употреблении растительной пищи в организме накапливаются основания. Они нейтрализуются ионами Н2РО4-, и образующийся дигидрофосфат выводится почками. рН мочи повышается:

OH– + H2PO4–  HPO42– + H2O

В отличие от гидрокарбонатной, фосфатная система более «консервативна». Избыточные продукты нейтрализации выводятся через почки и полное восстановление отношения [НРО42–]/[H2PO4–] происходит только через 2-3 суток.

Механизм действия   При увеличении ионов Н+ во

Слайд 41 Выведение тех или иных компонентов фосфатной буферной

системы с мочой, в зависимости от перерабатываемой пищи, объясняет широкий

интервал значений рН мочи
( 4,8 до 7,5. )
Выведение тех или иных компонентов фосфатной буферной системы с мочой, в зависимости от перерабатываемой

Слайд 42III. Белковая буферная система:
В результате ионизации аминогрупп

и карбоксильных групп белки существуют в водных растворах в виде

биполярного иона R±:

NH2–Pt–СООН (R)  NH3+–Pt–COO– (R±)

NH2-Pt-COOH
NH2 -Pt-COONa

Белки составляют 20% массы клеток и тканей, поэтому белковая буферная система является одной из мощных буферных систем организма.

рI (ИЭТ)
– изоэлектрическая точка белка – значение рН, при котором молекула белка, в целом, электронейтральна

III. Белковая буферная система:   В результате ионизации аминогрупп и карбоксильных групп белки существуют в водных

Слайд 43 Механизм действия

При добавлении сильной кислоты

протон присоединяется к -СОO–- группе с образованием катиона R+:

При добавлении щелочи группа NH3+ отдает протон, и образует анион R–:
Механизм действия   При добавлении сильной кислоты протон присоединяется к -СОO–- группе с образованием

Слайд 44 Поскольку молекулы белков состоят из большого количества

аминокислот, каждая из которых имеет собственные значения рК по карбоксильной

и амино-группам, условие максимальной буферной емкости рН=рК выполняется практически по всей шкале рН.
Поскольку молекулы белков состоят из большого количества аминокислот, каждая из которых имеет собственные значения

Слайд 45 Белковая буферная система поддерживает постоянство рН в

клетках и тканях, причем:

R+ в средах с рН

R- в средах с рН>6.

В крови работает
анионный белковый буфер.

Попадающие на кожу человека небольшие количества кислоты или щелочи довольно быстро нейтрализуются белковой буферной системой

Белковая буферная система поддерживает постоянство рН в клетках и тканях, причем: R+ в средах

Слайд 46IV. Гемоглобиновая буферная система:
~ 35 % общего буферного
действия крови
Гемоглобиновая
H-Hb

K-Hb
венозная кровь
рН = 7.32 – 7.36
Оксигемоглобиновая
HHbО2
К-HbО2
артериальная кровь
рН

= 7.42 – 7.46

~ 63-75 % общего буферного действия
в эритроцитах

IV. Гемоглобиновая буферная система:~ 35 % общего буферного действия кровиГемоглобиноваяH-Hb K-Hb  венозная кровьрН = 7.32 –

Слайд 47Оксигемоглобин более сильная кислота, чем гемоглобин!
В легких идет процесс оксигенации:
среда

должна стать более кислой, но бикарбонат-ион взаимодействует с оксигемоглобином и

кислотность среды восстанавливается:

HCO3- + H-HbO2 → HbO2- + H2O + CO2↑
Оксигемоглобин более сильная кислота, чем гемоглобин!В легких идет процесс оксигенации:среда должна стать более кислой, но бикарбонат-ион взаимодействует

Слайд 48Среда должна стать более щелочной, но в реакцию вступает более

сильная угольная кислота, образуя бикарбонат-ион, который является основным компонентом щелочного

резерва крови.

В тканях отдаётся кислород и поглощается СО2

Среда должна стать более щелочной, но в реакцию вступает более сильная угольная кислота, образуя бикарбонат-ион, который является

Слайд 49Заметим, что образование свободного СО2 при поступлении крови в легкие

происходит за счет карбоангидразы эритроцитов, под действием которой расщепляются бикарбонаты.


Иными словами, карбоангидраза способствует выделению СО2 через легкие!!!

Заметим, что образование свободного СО2 при поступлении крови в легкие происходит за счет карбоангидразы эритроцитов, под действием

Слайд 51 Все буферные системы организма обладают большей буферной

емкостью по кислоте, чем по основанию,
( поскольку характеризуются соотношением):

1 : 4 < [акцептор протона]/[донор протона] < 1 : 20

Это соотношение находится в соответствии с особенностями метаболизма человеческого организма, образующего больше кислотных продуктов, чем основных.

Именно поэтому очень важным показателем для физиологических сред является буферная емкость Вк по кислоте.

При заболеваниях органов дыхания, кровообращения, печени, желудка, почек, при отравлениях, голодании, диабете, ожоговой болезни может наблюдаться уменьшение или увеличение Вк по сравнению с нормой.

Возникают патологические явления: ацидоз и алкалоз.
Все буферные системы организма обладают большей буферной емкостью по кислоте, чем по основанию,( поскольку

Слайд 52 Ацидоз
– накопление в организме кислых продуктов
уменьшение

рН крови в сравнении с нормой
(уменьшение кислотной буферной емкости

в сравнении с нормой)

Алкалоз
– накопление в организме щелочных продуктов
увеличение рН крови в сравнении с нормой
(увеличение кислотной буферной емкости в сравнении с нормой)

Ацидоз – накопление в организме кислых продуктовуменьшение рН крови в сравнении с нормой (уменьшение

Слайд 53норма




рН≈7.40
некомпенсированный
ацидоз
комп.
ацидоз
комп.
алкалоз
некомпенсированный
алкалоз
норма
Компенсированный и некомпенсированный ацидоз и алкалоз
Лечение
5% раствор
аскорбиновой
кислоты.
Лечение
4% NaHCO3

или
11% лактат натрия
3.66% трисамин
Н2NС(СН2ОН)3

норма††††рН≈7.40некомпенсированныйацидозкомп.ацидозкомп.алкалознекомпенсированныйалкалознормаКомпенсированный и некомпенсированный ацидоз и алкалозЛечение5% раствор аскорбиновой кислоты.Лечение4% NaHCO3 или 11% лактат натрия3.66% трисаминН2NС(СН2ОН)3

Слайд 54МЕТАБОЛИЧЕСКИЙ АЦИДОЗ
Недостаток НСО3- или избыток нелетучих кислот в межклеточной

жидкости
Причины:
введение или образование стойких кислот (молочная кислота при шоке,

кетокислоты при голодании и диабете);
неполное удаление кислот при почечной недостаточности;
потеря НСО3- при заболеваниях ЖКТ;
кислородное голодание тканей.

МЕТАБОЛИЧЕСКИЙ АЦИДОЗ Недостаток НСО3- или избыток нелетучих кислот в межклеточной жидкостиПричины: введение или образование стойких кислот (молочная

Слайд 55ДЫХАТЕЛЬНЫЙ АЦИДОЗ

Избыток СО2 (вследствие понижения легочной вентиляции
по сравнению с

нормой)

Причины:
нарушение регуляции дыхания при травмах и опухолях мозга, кровоизлияниях в

мозг

введение транквилизаторов (барбитуратов)

отравление морфином, алкоголем

пневмония, отек легких, попадание инородных предметов в дыхательный тракт

Здоровые легкие ребенка

Легкие при пневмонии

ДЫХАТЕЛЬНЫЙ АЦИДОЗИзбыток СО2 (вследствие понижения легочной вентиляции по сравнению с нормой)Причины:нарушение регуляции дыхания при травмах и опухолях

Слайд 56
ДЫХАТЕЛЬНЫЙ АЛКАЛОЗ
Недостаток СО2 в связи с повышением легочной вентиляции,
в

сравнении с нормой.
Причины:
вдыхание разреженного воздуха;



тепловая отдышка;



лихорадочное состояние, истерия.

ДЫХАТЕЛЬНЫЙ АЛКАЛОЗНедостаток СО2 в связи с повышением легочной вентиляции, в сравнении с нормой.Причины:вдыхание разреженного воздуха;тепловая отдышка;лихорадочное состояние,

Слайд 57МЕТАБОЛИЧЕСКИЙ АЛКАЛОЗ
Удаление кислот из организма или накопление НСО3-
Причины:
потеря Н+ при

рвоте и кишечной непроходимости;

увеличение НСО3- при введении солей органических кислот

(лимонной, молочной, уксусной, яблочной);

длительный приём щелочной пищи или минеральной воды.
МЕТАБОЛИЧЕСКИЙ АЛКАЛОЗУдаление кислот из организма или накопление НСО3-Причины:потеря Н+ при рвоте и кишечной непроходимости;увеличение НСО3- при введении

Слайд 58Алгоритм оценки кислотно-
основного состояния

Алгоритм оценки кислотно-основного состояния

Слайд 61Щелочной резерв крови

Число мл СО2, содержащееся в 100 мл

крови
(главным образом в виде гидрокарбонатов НСО3-)
Норма:

50-70 % (по

объему)

или 25-30 ммоль/л
Щелочной резерв крови Число мл СО2, содержащееся в 100 мл крови(главным образом в виде гидрокарбонатов НСО3-) Норма:

Слайд 62 Клинический анализ желудочного содержимого.

Кислотность желудочного сока –
количество мл 0,1 н раствора

щелочи, необходимого для нейтрализации 100 мл профильтрованного желудочного содержимого.

Норма – 40-60 мл 0,1 н NaOH;
Пониженная кислотность – 30 мл 0,1 н NaOH;
Повышенная кислотность – 60 мл н NaOH.

Клинический анализ желудочного содержимого.     Кислотность желудочного сока – количество мл

Слайд 63Спасибо за внимание!

Спасибо за внимание!

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика