1 Лекция "Титриметрический анализ. Кривые титрования." Кафедра общей и

Содержание

1. 1 Лекция "Титриметрический анализ. Кривые титрования." Кафедра общей и
2. Граф структуры
3. Лабораторное оборудование.
4. Слайд 4
5. Слайд 5
6. Слайд 6
7. Слайд 7
8. Слайд 8
9. Магнитные мешалки
10. Устройства перемешивающие
11. Слайд 11
12. Слайд 12
13. ПипеткиЦилиндрыМерные колбыМерные стаканы
14. а , б - прозрачные растворыв - цветные растворы
15. Микропипетки(дозаторы)
16. Титриметрический анализ.T = m/V ( г/мл )1.
17. Требования к исходным веществам:Состав вещества должен соответствовать
18. Реакция должна протекать в соответствии со стехиометрическим
19. Если реакция не удовлетворяет хотя бы одному
20. Титрование - процесс постепенного добавления раствора с
21. Бюретка наполнена раствором сильной кислоты (или сильного
22. Метод нейтрализации
23. Кислотно-основные индикаторы.Выбор индикатора. Индикаторы -
24. Слайд 24
25. HInd ↔ H+ + Ind-1. Метилоранж (3,1
26. 2. Лакмус (5,0 – 8,0), рК =
27. Изменение цвета индикаторов
28. НСl + NaOH = NaCl + Н2ОV
29. 2. Титрование слабой кислоты
30. 3.Титрование слабого основания сильной кислотой:NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O
31. В перманганатометрии индикатор не требуется, так как
32. Способ титрования в методе нейтрализации-прямое титрование HCI
33. Клинический анализ желудочного содержимого.
34. Задача. Для
35. Для устранения кислого
36. Спасибо за внимание!
37. Скачать презентанцию

Граф структуры

Главная
Разное
1 Лекция "Титриметрический анализ. Кривые титрования." Кафедра общей и

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Лекция

"Титриметрический анализ.

Кривые титрования."
Кафедра общей и медицинской химии

Слайд 2Граф структуры

Слайд 3Лабораторное оборудование.

Слайд 9Магнитные мешалки

Слайд 10Устройства перемешивающие

Слайд 13Пипетки
Цилиндры
Мерные
колбы
Мерные
стаканы

Слайд 14а , б - прозрачные растворы
в - цветные растворы

Слайд 15Микропипетки
(дозаторы)

Слайд 16Титриметрический анализ.
T = m/V ( г/мл )
1. Нейтрализации
Н+ + ОН-

= Н2О

2. Окислительно-восстановительные
I2 + 2ē = 2I-
MnO4- + 8H+

+ 5ē = Mn2+ + 4Н2О

3. Комплексообразования
Ag+ + 2CN- → [Ag(CN)2]-

4. Осаждения
Ag+ + Cl- = AgCl↓

ОСНОВНЫЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА:

Слайд 17Требования к исходным веществам:

Состав вещества должен соответствовать формуле.

Вещество не должно

быть гигроскопичным и хорошо
растворимым в воде.

3. Должны

быть устойчивы при хранении на воздухе

4. Должны быть без примесей, хорошо очищаться

5. Должно иметь большую молярную массу.

Tпригот. = m / V

Требования к исходным веществам:Состав вещества должен соответствовать формуле.Вещество не должно быть гигроскопичным и хорошо растворимым

Слайд 18Реакция должна протекать в соответствии со стехиометрическим уравнением реакции и

должна быть практически необратима.

2. Результат реакции должен отображать количество анализируемого

вещества. Константа равновесия реакции должна быть достаточно велика.

3. Реакция должна протекать без побочных реакций, иначе нельзя применить закон эквивалентов.

4. Реакция должна протекать с достаточно большой скоростью, т.е. за 1-3 секунды. Это главное достоинство титриметрического анализа.

5. Должен существовать способ фиксирования точки эквивалентности. Окончание реакции должно определяться достаточно легко и просто.

Требования к реакциям

Реакция должна протекать в соответствии со стехиометрическим уравнением реакции и должна быть практически необратима.2. Результат реакции должен

Слайд 19Если реакция не удовлетворяет хотя бы одному из этих требований,

она не может быть использована в титриметрическом анализе!

Если реакция не удовлетворяет хотя бы одному из этих требований, она не может быть использована в титриметрическом

Слайд 20Титрование
- процесс постепенного добавления раствора с известной
концентрацией к определенному

объему исследуемого раствора
до момента окончания реакции, что фиксируется по

изменению
окраски индикатора.

Титрование - процесс постепенного добавления раствора с известнойконцентрацией к определенному объему исследуемого раствора до момента окончания реакции,

Слайд 21Бюретка наполнена раствором сильной кислоты (или сильного основания) известной концентрации.

Из бюретки в колбу медленно добавляют реагент до тех пор,

пока в конечной точке титрования одна капля не заставит индикатор устойчиво изменить окраску. По уровню жидкости в бюретке, соответствующему конечной точке титрования, определяют количество кислоты (или основания), потребовавшееся для нейтрализации анализируемого раствора.

Кислотно-основное титрование

Бюретка наполнена раствором сильной кислоты (или сильного основания) известной концентрации. Из бюретки в колбу медленно добавляют реагент

Слайд 22Метод нейтрализации

Слайд 23Кислотно-основные индикаторы.
Выбор индикатора.
Индикаторы - органические вещества, изменяющие

окраску в зависимости от кислотности среды - рН раствора.
Различие

в цвете обусловлено разными структурами.

Кислотно-основные индикаторы.Выбор индикатора. Индикаторы - органические вещества, изменяющие окраску в зависимости от кислотности среды -

Слайд 24

Слайд 25HInd ↔ H+ + Ind-
1. Метилоранж (3,1 – 4,4), рК

= 4,0
Зона перемены окраски индикатора
(зависит от соотношения концентраций молекулярной и

ионизированной форм)

Слайд 262. Лакмус (5,0 – 8,0), рК = 7
3. Фенолфталеин (8,1

– 10,0), рК = 9
Зона перемены окраски индикатора должна
совпасть

со скачком титрования!!

2. Лакмус (5,0 – 8,0), рК = 73. Фенолфталеин (8,1 – 10,0), рК = 9Зона перемены окраски

Слайд 27Изменение цвета индикаторов

Слайд 28НСl + NaOH = NaCl + Н2О
V  0.05 мл

КРИВЫЕ ТИТРОВАНИЯ
1.Титрование сильной кислоты щелочью

рНт.э. = 7

НСl + NaOH = NaCl + Н2ОV  0.05 мл КРИВЫЕ ТИТРОВАНИЯ 1.Титрование сильной кислоты

Слайд 29 2. Титрование слабой кислоты щелочью

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + Н2О

2. Титрование слабой кислоты щелочью CH3COOH + NaOH = CH3COONa +

Слайд 303.Титрование слабого основания сильной кислотой:

NH4OH + HCl → NH4Cl +

3.Титрование слабого основания сильной кислотой:NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O

Слайд 31В перманганатометрии
индикатор не требуется,
так как раствор
Mn2+ бесцветен,

а MnO4-
имеет розово-фиолетовую
окраску.
В иодометрии
индикатор
крахмал дает
синюю

окраску с I2.

Необходимо помнить, что принципы работы индикаторов в других методах титрования – иные, поскольку рН растворов остается неизменным!!!

В перманганатометрии индикатор не требуется, так как раствор Mn2+ бесцветен, а MnO4- имеет розово-фиолетовую окраску.В иодометрии индикатор

Слайд 32Способ титрования в методе нейтрализации-
прямое титрование

HCI + NaOH =

NaСI + H2O

К 100мл желудочного сока добавляем

0.1н раствор NaOH (индикатор –фенолфталеин). В точке эквивалентности появится розовая окраска. Рассчитать рН желудочного сока, если на титрование израсходовано 44мл раствора щелочи.

Способ титрования в методе нейтрализации-прямое титрование HCI + NaOH = NaСI + H2O К 100мл

Слайд 33 Клинический анализ желудочного содержимого.

Кислотность желудочного сока –
количество мл 0,1 н раствора

щелочи, необходимого для нейтрализации 100 мл профильтрованного желудочного содержимого.

Норма – 40-60 мл 0,1 н NaOH;
Пониженная кислотность – 30 мл 0,1 н NaOH;
Повышенная кислотность – 60 мл н NaOH.

Клинический анализ желудочного содержимого. Кислотность желудочного сока – количество мл

Слайд 34 Задача.
Для устранения кислого характера

сточных растворов часто применяется известняковая мука. Если суточный объем очищаемой

воды равен 2000 м3, значение рН исходного раствора равно 4, то с учетом 80 %-го содержания действующего вещества в пересчете на карбонат кальция в известняковой муке ее расход составит ______ кг в сутки

Задача. Для устранения кислого характера сточных растворов часто применяется известняковая мука. Если

Слайд 35 Для устранения кислого характера сточных растворов

часто
применяется известняковая мука. Если суточный объем
очищаемой воды равен 2000 м3, значение

рН исходного
раствора равно 4, то с учетом 80 %-го содержания действующего
вещества в пересчете на карбонат кальция в известняковой муке
ее расход составит ______ кг в сутки

1/2∙200 = 100 ← 200 моль
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

Для устранения кислого характера сточных растворов частоприменяется известняковая мука. Если суточный объемочищаемой воды

Слайд 36Спасибо за внимание!

Скачать презентацию

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей

Разделы презентаций

1 Лекция "Титриметрический анализ. Кривые титрования." Кафедра общей и

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Лекция"Титриметрический анализ.Кривые титрования."Кафедра общей и медицинской химии

Слайд 2Граф структуры

Слайд 3Лабораторное оборудование.

Слайд 9Магнитные мешалки

Слайд 10Устройства перемешивающие

Слайд 13ПипеткиЦилиндрыМерные колбыМерные стаканы

Слайд 14а , б - прозрачные растворыв - цветные растворы

Слайд 15Микропипетки(дозаторы)

Слайд 16Титриметрический анализ.T = m/V ( г/мл )1. НейтрализацииН+ + ОН-

= Н2О2. Окислительно-восстановительные I2 + 2ē = 2I-MnO4- + 8H+

Слайд 17Требования к исходным веществам:Состав вещества должен соответствовать формуле.Вещество не должно

быть гигроскопичным и хорошо растворимым в воде.3. Должны

Слайд 18Реакция должна протекать в соответствии со стехиометрическим уравнением реакции и

должна быть практически необратима.2. Результат реакции должен отображать количество анализируемого

Слайд 19Если реакция не удовлетворяет хотя бы одному из этих требований,

она не может быть использована в титриметрическом анализе!

Слайд 20Титрование - процесс постепенного добавления раствора с известнойконцентрацией к определенному

объему исследуемого раствора до момента окончания реакции, что фиксируется по

Слайд 21Бюретка наполнена раствором сильной кислоты (или сильного основания) известной концентрации.

Из бюретки в колбу медленно добавляют реагент до тех пор,

Слайд 22Метод нейтрализации

Слайд 23Кислотно-основные индикаторы.Выбор индикатора. Индикаторы - органические вещества, изменяющие

окраску в зависимости от кислотности среды - рН раствора. Различие

Слайд 25HInd ↔ H+ + Ind-1. Метилоранж (3,1 – 4,4), рК

= 4,0Зона перемены окраски индикатора(зависит от соотношения концентраций молекулярной и

Слайд 262. Лакмус (5,0 – 8,0), рК = 73. Фенолфталеин (8,1

– 10,0), рК = 9Зона перемены окраски индикатора должна совпасть