Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
1 Методика проверки и оценки заданий с развернутым ответом: типы расчетных
Содержание
- 1. 1 Методика проверки и оценки заданий с развернутым ответом: типы расчетных
- 2. Слайд 2
- 3. Слайд 3
- 4. - знание законов химии, понимание химической сущности
- 5. Задание 391. Инструкции по оцениванию
- 6. Слайд 6
- 7. Углекислый газ объёмом 5,6 л (н.у.) пропустили
- 8. Элементы ответа:1) рассчитаны количества веществ реагентов: 2)
- 9. Элементы ответа:1) рассчитаны количества веществ реагентов: 2)
- 10. Слайд 10
- 11. Слайд 11
- 12. Слайд 12
- 13. Медь, выделившаяся в результате взаимодействия 2,6 г
- 14. Медь, выделившаяся в результате взаимодействия 2,6 г
- 15. Слайд 15
- 16. Слайд 16
- 17. Если смесь хлоридов калия и кальция добавить
- 18. Элементы ответа:1) записаны уравнения реакций:2) рассчитано количество вещества реагентов:3) вычислены
- 19. Слайд 19
- 20. Элементы ответа:1) записаны уравнения реакций:2) рассчитано количество вещества реагентов:3) вычислены
- 21. Смесь натрия и оксида натрия растворили в
- 22. Слайд 22
- 23. 40. (Демоверсия ЕГЭ 2016).При сжигании образца некоторого
- 24. Решение 1.Содержание верного ответа: (допускаются иные формулировки
- 25. Решение 2.Общая формула веществаCxHyOzn(CO2) = 35,2 /44
- 26. Решение 3.Если при взаимодействии органического вещества с
- 27. Решение 4.n(CO2) = 35,2 /44 = 0,8
- 28. Решение 5.Если при взаимодействии органического вещества с
- 29. Задание 401. Инструкции по оцениванию
- 30. При сгорании 4,48 л (н.у.) газообразного органического
- 31. Слайд 31
- 32. Слайд 32
- 33. Слайд 33
- 34. Слайд 34
- 35. Слайд 35
- 36. Слайд 36
- 37. Слайд 37
- 38. Слайд 38
- 39. Слайд 39
- 40. Слайд 40
- 41. Некоторое органическое соединение содержит 40,0% углерода и 53,3% кислорода по массе.
- 42. 1) Найдено соотношение атомов углерода, водорода и
- 43. Спасибо за внимание!
- 44. Скачать презентанцию
- знание законов химии, понимание химической сущности явлений и реакций, свойств веществ, характера их взаимодействия и закономерностей количественных отношений.сформированность универсальных учебных умений и наличие межпредметных компетенций, таких как умение работать с
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Методика проверки и оценки заданий
с развернутым ответом:
типы расчетных
задач, способы их решения.
Слайд 4- знание законов химии, понимание химической сущности явлений и реакций,
свойств веществ, характера их взаимодействия и закономерностей количественных отношений.
сформированность универсальных
учебных умений и наличие межпредметных компетенций, таких как умение работать с текстом, проводить анализ содержания задачи, определять физические величины, выполнять математические действия.Умение решать расчетные задачи является основным показателем творческого усвоения предмета.
Расчетные задачи проверяют:
Слайд 7Углекислый газ объёмом 5,6 л (н.у.) пропустили через 164 мл
20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,22 г/мл). Определите состав
и массовые доли веществ в полученном растворе.
Слайд 8Элементы ответа:
1) рассчитаны количества веществ реагентов:
2) составлены уравнения возможных
реакций между оксидом углерода (IV) и гидроксидом натрия, определено соотношение
количеств веществ, участвующих в реакции:3) определены массы соли, щёлочи и масса раствора:
4) определены массовые доли веществ в растворе:
Слайд 9Элементы ответа:
1) рассчитаны количества веществ реагентов:
2) составлены уравнения возможных
реакций между оксидом углерода (IV) и гидроксидом натрия, определено соотношение
количеств веществ, участвующих в реакции:3) определены массы соли, щёлочи и масса раствора:
4) определены массовые доли веществ в растворе:
Слайд 13Медь, выделившаяся в результате взаимодействия 2,6 г цинка с 160
г 5% р-ра сульфата меди, полностью прореагировала с 20 мл
разбавленного р-ра НNO3 (плотность 1,055 г/мл). Определить массовую долю нитрата меди в полученном растворе.
Слайд 14Медь, выделившаяся в результате взаимодействия 2,6 г цинка с 160
г 5% р-ра сульфата меди, полностью прореагировала с 20 мл
разбавленного р-ра НNO3 (плотность 1,055 г/мл). Определить массовую долю нитрата меди в полученном растворе.
Слайд 17Если смесь хлоридов калия и кальция добавить к раствору карбоната
натрия, то образуется 10 г осадка. Если ту же смесь добавить
к раствору нитрата серебра, то образуется 57,4 г осадка. Определите массовую долю хлорида калия в исходной смеси.
Слайд 18Элементы ответа:
1) записаны уравнения реакций:
2) рассчитано количество вещества реагентов:
3) вычислены массы веществ и
их смеси:
4) вычислена массовая доля хлорида калия в смеси:
Слайд 20Элементы ответа:
1) записаны уравнения реакций:
2) рассчитано количество вещества реагентов:
3) вычислены массы веществ и
их смеси:
4) вычислена массовая доля хлорида калия в смеси:
Слайд 21Смесь натрия и оксида натрия растворили в воде. При этом
выделилось 4,48 л (н.у.) газа и образовалось 240 г раствора с
массовой долей гидроксида натрия 10%. Определите массовую долю натрия в исходной смеси.
Слайд 23 40. (Демоверсия ЕГЭ 2016).
При сжигании образца некоторого органического соединения массой
14,8 г получено 35,2 г углекислого газа и 18,0 г
воды.Известно, что относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II) образуется кетон.
На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной
формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно
отражает порядок связи атомов в его молекуле.
Слайд 24Решение 1.
Содержание верного ответа:
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие
его смысла)
Элементы ответа.
1) Найдено количество вещества продуктов сгорания:
общая формула вещества
– CxHyOzn(CO2) = 35,2 / 44 = 0,8 моль; n(С) = 0,8 моль
n(H2O) = 18,0 / 18 = 1,0 моль; n(H) = 1,0 · 2 = 2,0 моль
m(O) = 14,8 – 0,8 · 12 – 2 = 3,2 г; n(O) = 3,2 / 16 = 0,2 моль
2) Определена молекулярная формула вещества:
Mист(CxHyOz) = 37 · 2 = 74 г/моль
x : y : z = 0,8 : 2 : 0,2 = 4 : 10 : 1
вычисленная формула – C4H10O
Mвыч(CxHyOz) = 74 г/моль;
молекулярная формула исходного вещества C4H10O
3) Составлена структурная формула вещества:
Слайд 25Решение 2.
Общая формула вещества
CxHyOz
n(CO2) = 35,2 /44 = 0,8 моль;
n(С) = 0,8
мольn(H2O) = 18,0 / 18 = 1,0моль; n(H) = 1,0 ∙2 = 2,0 моль;
M(CxHyOz) = 37 ∙ 2 = 74 г/моль; n(CxHyOz) = 14,8 / 74 = 0,2 моль;
х = n(С) / n(CxHyOz);
х = 0,8 / 0,2 = 4;
y = n(H) / n(CxHyOz);
y = 2,0 / 0,2 = 10;
M (C4H10Oz) = 4 ∙ 12 + 10 + z ∙ 16 = 74;
z = 1;
Молекулярная формула исходного вещества C4H10O.
Слайд 26Решение 3.
Если при взаимодействии органического вещества с оксидом меди(II) образуется
кетон, то это вещество – вторичный спирт.
Общая формула вещества:
CnH2n+2O.
M (CnH2n+2O)
= 37 ∙ 2 = 74 г/моль;14n +18 = 74;
n = 4.
Молекулярная формула исходного вещества C4H10O
Слайд 27Решение 4.
n(CO2) = 35,2 /44 = 0,8 моль;
n(H2O) = 18,0 / 18
= 1,0моль; Если при взаимодействии органического вещества с оксидом меди(II) образуется кетон, то это вещество – вторичный спирт.
Общая формула вещества:
CnH2n+2O.
Уравнение реакции горения спирта:
CnH2n+2O + 3n/2 O2 = nCO2 + (n+1)H2O
Согласно уравнению реакции
n / 0,8 = (n+1) / 1
n = 0,8n + 0,8
n=4
Молекулярная формула исходного вещества C4H10O
Слайд 28Решение 5.
Если при взаимодействии органического вещества с оксидом меди(II) образуется
кетон, то это вещество – вторичный спирт (мы не знаем,
насыщенный или нет).В молекуле спирта содержится один атом кислорода.
M(CxHyO) = 37 ∙ 2 = 74 г/моль;
M(CxHyO) = 12х + y + 16 = 74 г/моль
12x + y = 58 г/моль
Решаем уравнение в целых числах подбором:
Первые три варианта не подходят, т.к. в этом случае число атомов водорода превышает максимально допустимое 2x+2. Четвертый вариант подходит.
Молекулярная формула исходного вещества C4H10O
Слайд 30При сгорании 4,48 л (н.у.) газообразного органического вещества получили 35,2
г углекислого газа и 10,8 мл воды. Плотность этого вещества
составляет 2,41 г/л (н.у.). Известно также, что это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а при реакции его с избытком бромной воды происходит присоединение атомов брома только ко вторичным атомам углерода.
Слайд 421) Найдено соотношение атомов углерода, водорода и кислорода в соединении:
w(H)
= 100 – 40,0 – 53,3 = 6,7%
x : y
: z = 40 ⁄ 12 : 6,7 ⁄ 1 : 53,3 ⁄ 16 = 3,33 : 6,7 : 3,33 = 1 : 2 : 1 
