Электролиз

электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом

вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор, либо расплав электролита.

является одним из способов промышленного получения алюминия , меди, водорода,

диоксида марганца[2], пероксида водорода. Большое количество металлов извлекается из руд и подвергается переработке с помощью электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование). Также электролиз является основным процессом, благодаря которому функционирует химический источник тока.
Электролиз находит применение в очистке сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации).
Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металлических покрытий (гальваностегия), воспроизведении формы предметов (гальванопластика).

Майклом Фарадеем в 1836 году.

следующее мнемоническое правило:

У анода анионы окисляются.
На катоде катионы восстанавливаются.
В первой

строке все слова начинаются с гласной буквы, во второй — с согласной.

Или проще:

КАТод — КАТионы (ионы у катода)
АНод — АНионы (ионы у анода)

что при прохождении через них постоянного электрического тока наблюдается выделение

веществ на электродах. Законы Фарадея в газах не действительны, но существуют несколько закономерностей:

при отсутствии ионизатора электролиз проводиться не будет, даже при высоком напряжении;
электролизу подвергаются только бескислородные кислоты в газообразном состоянии и некоторые газы;
уравнения электролиза, как в электролитах, так и в газах, всегда остаются постоянными.