ХИМИЧЕСКИЕ ЗНАНИЯ – В ЖИЗНЬ Ржавчина с точки зрения химика Моисеев александр

речи это слово применяется к красным оксидам, образующимся в ходе

реакции железа с кислородом в присутствии воды или влажного воздуха.

реакции железа с хлором при отсутствии кислорода. Такое вещество образуется, в частности,

в арматуре, используемой в подводных бетонных столбах, и называют его зелёной ржавчиной.

(FeO(OH), Fe(OH)3). При наличии кислорода, воды и достаточного времени любая

масса железа в конечном итоге преобразуется полностью в ржавчину и разрушается. Поверхность ржавчины не создаёт защиту для нижележащего железа, в отличие от образования патины на медной поверхности.

в контакте с водой, кислородом или другим сильным окислителем и/или

кислотой, то оно начинает ржаветь. Если при этом присутствует соль, например, имеется контакт с солёной водой, коррозия происходит быстрее в результате электрохимических реакций. Чистое железо относительно устойчиво к воздействию чистой воды и сухого кислорода. Как и у других металлов, например, у алюминия, плотно приставшее оксидное покрытие на железе (слой пассивации) защищает основную массу железа от дальнейшего окисления.

к кислороду. Скорость коррозии зависит от количества имеющейся воды, и ускоряется электролитами,

о чём свидетельствуют последствия применения дорожной соли на коррозию автомобилей. Ключевой реакцией является восстановление кислорода: O2 + 4 e− + 2 H2O → 4 OH−

кислоты. Действительно, коррозия большинства металлов кислородом ускоряется при понижении pH. Обеспечение

электронов для вышеприведённой реакции происходит при окисления железа, которое может быть описано следующим образом: Fe → Fe2+ + 2 e−

значение для формирования ржавчины: 4 Fe2+ + O2 → 4 Fe3+ + 2 O2−

ржавчины: Fe2+ + 2 H2O ⇌ Fe(OH)2 + 2 H+ Fe3+ + 3 H2O ⇌

Fe(OH)3 + 3 H+ что приводит к следующим реакциям поддержания баланса дегидратации: Fe(OH)2 ⇌ FeO + H2O Fe(OH)3 ⇌ FeO(OH) + H2O2 FeO(OH) ⇌ Fe2O3 + H2O Из приведённых выше уравнений видно, что формирование продуктов коррозии обусловлено наличием воды и кислорода. С ограничением растворённого кислорода на передний план выдвигаются железо(II)-содержащие материалы, в том числе FеO и чёрный магнит (Fe3O4). 

таких как Ca2+, которые служат в качестве электролита, и таким образом,

ускоряют образование ржавчины, или в сочетании с гидроксидами и оксидами железа образуют различные осадки вида Ca-Fe-O-OH. Более того, цвет ржавчины можно использовать для проверки наличия ионов Fe2+, которые меняют цвет ржавчины с жёлтого на синий.

раствором соляной или серной кислоты, содержащим ингибитор кислотной коррозии уротропин.
Использовать

растворы сильных кислот без ингибитора рискованно: можно растворить не только ржавчину, но и само изделие, поскольку железо — активный металл и взаимодействует с сильными кислотами с выделением водорода и образованием солей. В качестве ингибитора кислотной коррозии при удалении ржавчины можно использовать и картофельную ботву

зависит от количества имеющейся воды, и ускоряется электролитами. Препятствовать ржавлению может

оксидная пленка которые образуются у некоторых веществ в основном у алюминия.