Лекция 3 Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Д.И. Менделеев сформулировал периодический закон, который в начальной своей формулировке

звучал так:
Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов

физического смысла порядкового номера элемента стало понятно, что в Периодической

системе расположены в порядке увеличения положительного заряда их атомных ядер. С этой точки зрения никакого нарушения в последовательности элементов 18Ar – 19K,
27Co – 28Ni, 52Te – 53I, 90Th – 91Pa не существует. Следовательно, современная трактовка Периодического закона звучит следующим образом:
 Свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер.

основе за­кона периодическая система элементов - это важнейшее достижение химической

науки.

периодов. Периоды делятся на малые (I,II,III) и большие (IV,V,VI), VII-незаконченный.

Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл.

на внешнем электронном уровне, равным номеру группы.
Различают главные (а)

и побочные подгруппы (б).
Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов. Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.

главным квантовым числом n; начало каждого периода совпадает с началом

нового энергетического уровня;
Каждый период начинается с элементов - электронным строением,
а завершается при n > 1, кроме гелия;
У типических элементов и элементов главных подгрупп идет
заполнение внешних ns - орбиталей (Ia, IIa-подгрупп); внешних np -
орбиталей для элементов IIIa – VIIIa подгрупп. У элементов побочных
подгрупп (б-подгрупп) происходит заполнение (n-1)d-орбиталей. Это d-
элементы или переходные металлы, но встречается и проскок.
Для лантаноидов и актиноидов характерно заполнение (n-2)f-
орбиталей, которые относятся к f-элементам.

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Менделеева заключается в периодическом изменении свойств элементов за счет периодически

возобновляющихся сходных электронных оболочек атомов при последовательном возрастании главного квантового числа (n) – правило Клечковского;

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

на свойства простых веществ и их соединений, то металлические свойства

простых веществ элементов главных подгрупп возрастают, в периодах – убывают, а неметаллические, соответственно, наоборот – в главных подгруппах убывают, а в периодах – возрастают.

Свойства атомов в зависимости от положения в ПС

химической связи) в главных подгруппах возрастают, в периодах – уменьшаются.

Окислительные (способность принимать электроны), наоборот, - в главных подгруппах уменьшаются, в периодах - возрастают

химического элемента, то есть слева направо. В группе с увеличением

числа электронных слоев электроотрицательность уменьшается, то есть сверху вниз. Значит самым электроотрицательным элементом является фтор (F), а наименее электроотрицательным – франций (Fr).

периоде уменьшается, т.к. притяжение ядром электронных оболочек усиливается. В начале

периода расположены элементы с небольшим числом электронов на внешнем электронном слое и большим радиусом атома. Электроны, находящиеся дальше от ядра, легко от него отрываются, что характерно для элементов-металлов.

В одной и той же группе с увеличением
номера периода атомные радиусы воз-
растают. Атомы металлов сравнительно
легко отдают электроны и не могут их
присоединять для достраивания своего
внешнего электронного слоя.