Лекция 8. Электрохимические процессы

химической форм энергии.

Электрохимические процессы протекают на границе раздела фаз «электрод

1

одна электрохимическая окислительная и одна электрохимическая восстановительная реакции, называется электрохимической

2

фаз: материала с электронной проводимостью (чаще металл) и ионного проводника

Внутри металла устанавливается подвижное равновесие:

полярных молекул воды отрываются от твердой поверхности и в виде

4

избыток свободных электронов, придающих металлу отрицательный заряд. Катионы, перешедшие в

В результате образуются два слоя с противоположными зарядами, так называемый двойной электрический слой с определенной разностью потенциалов, которую принято называть электродным потенциалом металла.

5

растет. Накопление ионов металла в растворе начинает тормозить дальнейшее растворение

Для малоактивных металлов равновесная концентрация ионов невелика. Если такой металл погрузить в раствор его соли, где концентрация ионов явно больше равновесной, то часть катионов потеряет гидратную оболочку и перейдет из раствора в кристаллическую решетку металла, зарядив его положительно. Раствор приобретает при этом отрицательный заряд.

получают электрохимический ряд напряжений металлов.
11
В этом ряду знак «минус» электродного