Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Металлы I А-группы ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ Li
Содержание
- 1. Металлы I А-группы ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ Li
- 2. Великие законы мирозданьяВ сущности наивны и просты.И
- 3. ОТКРЫТИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ Литий был открыт шведским
- 4. Натрий и калий были впервые получены английским
- 5. Й. Берцелиус предложил назвать один новый элемент
- 6. Рубидий был открыт по характерным линиям в
- 7. Цезий был первым элементом, открытым с помощью
- 8. Франций был открыт в 1939г француженкой М.
- 9. Щелочные металлы находятся вСтроение внешнего энергетического уровня Максимальная степень окисления+1ns1IA-группе ПСIВалентность в соединениях
- 10. В РЯДУ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВNaKLiFr r атомов увеличивается
- 11. Содержание щелочных металлов в природе
- 12. Соединения щелочных металлов в
- 13. Н а х о ж д е
- 14. Минералы натрия и калияNaСl, галитКСl, сильвин
- 15. Б и о л о г и
- 16. Содержание ионов щелочных металлов в человеческом
- 17. Na
- 18. К
- 19. Li
- 20. Металлический цезий в ампулеМеталлический рубидий в ампулеНатрий
- 21. Х И М И Ч Е С
- 22. Все щелочные металлы активно реагируют с водой,образуя
- 23. Слайд 23
- 24. Окраска пламени ионами щелочных металловLi+Rb+Na+Cs+К+ Li+ -
- 25. Слайд 25
- 26. Слайд 26
- 27. Слайд 27
- 28. Слайд 28
- 29. Сода NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl.
- 30. Слайд 30
- 31. Получение щелочных металлов1) Электролиз расплавов соединений щелочных
- 32. ПрименениеАнодыРеактивное топливоЛазерыМедицинаЭлектроникаМеталлотермия
- 33. ПрименениеКонсервир. средствоМедицина
- 34. ПрименениеМедицина
- 35. Применение
- 36. Применение
- 37. ПрименениеFr и его соединения Соль FrCl используется для обнаружения раковых опухолей
- 38. Щелочные металлы - серебристо–белые
- 39. Слайд 39
- 40. Скачать презентанцию
Великие законы мирозданьяВ сущности наивны и просты.И порой Вам не хватает знанияДля разгадки этой простоты. Эпиграф урока
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3ОТКРЫТИЕ ЩЕЛОЧНЫХ
МЕТАЛЛОВ
Литий был открыт
шведским химиком
Й. Арфведсоном
в 1817 г.
По предложению Й.Берцелиуса
назван литием (от
греч.литос – камень).
АРФВЕДСОН
Юхан Август
12.01.1792 г. –
28.11 1841 г.
Слайд 4Натрий и калий были впервые получены английским химиком и физиком
Г. Дэви в 1807г при электролизе едких щелочей.
Гемфри Дэви
(1778 – 1829)
Слайд 5Й. Берцелиус предложил назвать один новый элемент натрием (от араб.
натрун – сода), а второй элемент по предложению Гильберта назван
калием (от араб. алкали – щелочь).Йенс-Якоб Берцелиус (1779–1848)
Слайд 6Рубидий был открыт по характерным линиям в длинноволновой области спектра
в 1861г. немецкими учёными Р. Бунзеном и
Г. Киргофом. Цвет
этих линий определил и название элемента. По латыни «рубидис» - тёмно-красный. В 1863г. Бунзен получил рубидий в чистом виде.Бунзен (Bunsen)
Роберт Вильгельм
Световой спектр
Слайд 7Цезий был первым элементом, открытым с помощью метода спектрального анализа.
В 1860 г Р. Бунзен и Г. Киргоф по ярко-синим
линиям в спектре обнаружили в воде минеральных источников в Боварии новый химический элемент. Название элемента происходит от лат. Слова «цезиус» - «небесно-голубой».Густав Роберт Кирхгоф
(1824-1887)
металлический цезий
в ампуле
Слайд 8Франций был открыт в 1939г француженкой
М. Пере. Она доказала,
что этот элемент является продуктом распада актиния. Это радиоактивный элемент.
Период его полураспада 22 минуты. В начале 50г удалось получить франций искусственно.
Слайд 9Щелочные металлы находятся в
Строение внешнего энергетического уровня
Максимальная
степень окисления
+1
ns1
IA-группе
ПС
I
Валентность в
соединениях
Слайд 10В РЯДУ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
Na
K
Li
Fr
r атомов увеличивается
увеличиваются восст. св-ва
уменьшение tпл. и tкип.
уменьшение прочн. хим. связи
энергия ионизации
Слайд 12Соединения щелочных
металлов в природе
Литий –
в воде
соляных озёр
Натрий-
в морской воде,
минералы галит,
мирабилит
Калий-
сильвин,
ортоклаз
Рубидий-
не имеет своих
минералов, как примесь он входит
в минералы Li, K, Cs
Цезий-
в морской
воде,
минерал
поллуцит
Слайд 13Н а х о ж д е н и е
в п р и р о д е
Натрий занимает шестое
место среди всех элементов (2,64%)Калий занимает седьмое место среди всех элементов (%)
Слайд 15Б и о л о г и ч е с
к а я
р о л ь
К – основной питательный
элемент растенийNa-Необходимый компонент в пище человека
Ионы калия активизируют синтез углеводов в раст. клетках
Человек в сутки должен употреблять не более 10г соли
Na +-Принимают активное участие в функционировании клетки
Слайд 16 Содержание ионов щелочных металлов
в человеческом организме
Na
0,08%
K 0,23%
Li 10 %
Rb
10 % Cs 10 %
-4
-4
-5
макроэлементы
микроэлементы
Слайд 20Металлический цезий в ампуле
Металлический рубидий в ампуле
Натрий – мягкий металл,
его можно резать ножом
Ф и з и ч е с
к и е с в о й с т в аКалий – мягкий металл
Слайд 21Х И М И Ч Е С К И Е
С В О Й С Т В А
Щелочные металлы активно
взаимодействуют почти со всеми неметаллами2М0 + Н20 = 2М+1Н-1 (гидрид)
2М0 + Cl20 = 2M+1Cl-1 (хлорид)
2М0 + S0 = M+12S (сульфид)
С кислородом натрий и калий образуют не оксиды, а пероксиды:
2М0 + О20 = М+12О12 пероксид
Слайд 22Все щелочные металлы
активно реагируют с водой,
образуя щелочи и
восстанавливая
воду до
водорода:
2М0 + 2Н2О = 2М+1ОН + Н2
Скорость взаимодействия
щелочного металла с водой
увеличивается от лития к
цезию.
Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеина
Слайд 24Окраска пламени ионами щелочных металлов
Li+
Rb+
Na+
Cs+
К+
Li+ - карминово-красный
K+ - фиолетовый
Cs+ - фиолетово-синий
Na+ -
желтый Rb + - красный
Слайд 25 Химические свойства оксидов Оксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами, присущими основным
оксидам: они реагируют с водой, кислотными оксидами и кислотами: Li2O
+ H2O => 2LiOH K2O + SO3 => K2SO4 Na2O + 2HNO3 => 2NaNO3 + H2O Пероксиды и надпероксиды проявляют свойства сильных окислителей: Na2O2 + 2NaI + 2H2SO4 => I2 + 2Na2SO4 + 2H2O Пероксиды и надпероксиды интенсивно взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды: Na2O2 + 2H2O => 2NaOH + H2O2 2KO2 + 2H2O => 2KOH + H2O2 + O2
Слайд 31Получение щелочных металлов
1) Электролиз расплавов соединений щелочных металлов:
2МеCl = 2Ме
+ Cl2
4МеOH = 4Ме + 2Н2О + О2
2) Восстановление оксидов
и гидроксидов щелочных
металлов:
2Li2O + Si = 4Li + SiO2
KOH + Na = NаOH + K
Слайд 38 Щелочные металлы - серебристо–белые вещества, за исключением
цезия - серебристо-желтого цвета, с металлическим
блеском. Все щелочные металлы характеризуются малой плотностью, малой твердостью, низкими температурами плавления и кипения и хорошей электропроводностью. Благодаря малой плотности Li, Na и К всплывают на воде (Li–даже на керосине). Щелочные металлы легко режутся ножом. Несветящееся пламя газовой горелки щелочные металлы и их летучие соединения окрашивают в характерные цвета: Li – в карминово–красный, Na – в желтый, К – фиолетовый , Rb - красный и Cs – в фиолетово-синий.
