Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Лектор: доцент, к.х.н. Дорохов Андрей
Содержание
- 1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Лектор: доцент, к.х.н. Дорохов Андрей
- 2. ЛЕКЦИЯ №4РАВНОВЕСИЕОСАДОК - РАСТВОР(ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ)
- 3. Равновесие в насыщенном растворе малорастворимого электролита МАВ
- 4. MxAy (т) xM+(р) + yA–(р)Константа, отвечающая
- 5. Равновесие в насыщенном растворе малорастворимого вещества MxAy MxAy(т)
- 6. Сравнение растворимости веществПР (CaF2) = 4,0 ·
- 7. Задача 1: m(CaCO3) = 1 г, V(H2O)
- 8. Условия осаждения и растворения осадкаОбразование осадка малорастворимого
- 9. Пример: осаждение иодида свинца(II)Уравнение реакции:Pb(NO3)2 + 2KI
- 10. Задача 2С0(Pb2+) = 0,001 моль/л; С0(I–) =
- 11. Условие растворения осадкаЕсли условие выпадения осадка не
- 12. Растворение осадка происходит……за счет связывания ионов из
- 13. Растворение осадкаПримеры:Mg(OH)2(т) + 2NH4+ = Mg2+ +
- 14. Смещение равновесияCaF2(т) Ca2+(р) + 2F–(р)
- 15. Смещение равновесия14CaF2(т) Ca2+(р) + 2F–(р)
- 16. Задача 3 (направление реакции осаждения) I– AgBrO3
- 17. 16Нобелевская премия по химии 2020 г.Эммануэль МариШАРПАНТЬЕ(Франция)Дженнифер ЭннДУДНА(США)«за разработку метода редактирования генома»
- 18. Скачать презентанцию
ЛЕКЦИЯ №4РАВНОВЕСИЕОСАДОК - РАСТВОР(ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ)
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
Лектор: доцент, к.х.н. Дорохов Андрей Викторович
МИРЭА –
Российский Технологический Университет
химии им. А.Н. Реформатского
Слайд 3Равновесие в насыщенном растворе малорастворимого электролита МА
В случае малорастворимого вещества
ионного строения МА (соль или малорастворимый гидроксид) устанавливается фазовое равновесие:
MA(т) M+(р) + A–(р)
В растворе над осадком МА(т) находятся катионы и анионы M+ и A–.
2
Слайд 4MxAy (т) xM+(р) + yA–(р)
Константа, отвечающая этому гетерогенному равновесию
– произведение растворимости (ПР):
KC = ПР = [M+]x [A–]y =
f(T)Равновесие в насыщенном растворе малорастворимого электролита МА
3
Слайд 5Равновесие в насыщенном растворе малорастворимого вещества MxAy
MxAy(т) xMy+(р) +
yAx–(р)
ПР(MxAy) = [My+]x[Ax–]y = const = f(T)
Растворимость L (в моль/л)
вещества МxАy: [My+] = xL и [Ax–] = yL
ПР(MxAy) = [My+]x[Ax–]y=(xL)x(yL)y=xxyyLx+y
4
![Равновесие в насыщенном растворе малорастворимого вещества MxAy MxAy(т) xMy+(р) + yAx–(р) ПР(MxAy) = [My+]x[Ax–]y = const = f(T)Растворимость](/img/tmb/6/575428/0de4e3bc5116f4545335a0684e790240-800x.jpg "ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
Лектор: доцент, к.х.н. Дорохов Андрей Равновесие в насыщенном растворе малорастворимого вещества MxAy MxAy(т) xMy+(р) + yAx–(р) ПР(MxAy)")
Слайд 6Сравнение растворимости веществ
ПР (CaF2) = 4,0 · 10–11; ПР
(BaF2) = 1,7 · 10–6
Уравнения фазового равновесия:
CaF2(т) Ca2+(р)
+ 2F–(р) L1 L1 2L1
BaF2(т) Ba2+(р) + 2F–(р)
L2 L2 2L2
ПР (MF2) = [M2+][F–]2 = L(2L)2 = 4L3
L = 3(ПР/4)
Следовательно, CaF2 менее растворим, чем BaF2.
5
Слайд 7Задача 1: m(CaCO3) = 1 г, V(H2O) = ?
Уравнение фазового
равновесия:
CaCO3(т) Ca2+ + CO32– ;
ПР = [Ca2+] ·
[CO32–] = 4,4 · 10–9 (25 С)L = [Ca2+] = [CO32–] = ПР = 6,63 · 10–5 моль/л
=
6
Слайд 8Условия осаждения
и растворения осадка
Образование осадка малорастворимого сильного электролита МxАy произойдет,
если после смешивания растворов реагентов в конечном объеме смеси будет
соблюдаться соотношениеCx(My+) Cy(Аx–) > ПР(МxАy)
(слева стоят заданные (по условию проведения опыта) молярные концентрации катионов и анионов после смешивания растворов реагентов).
7
Слайд 9Пример: осаждение иодида свинца(II)
Уравнение реакции:
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 +
2KNO3
Pb2+ + 2I– = PbI2
Условие осаждения:
c(Pb2+) · c(I–)2 ПР(PbI2)
= 8,7 · 10–98
Слайд 10Задача 2
С0(Pb2+) = 0,001 моль/л; С0(I–) = 0,001 моль/л
V(Pb(NO3)2) =
V(KI); ПР(PbI2) = 8,7 · 10–9
Выпадет ли осадок?
Pb2+ + 2I–
PbI2(т)Условие осаждения: С(Pb2+) · С2(I–) ПР(PbI2)
< ПР(PbI2) = 8,7 · 10–9
<
9
Слайд 11Условие растворения осадка
Если условие выпадения осадка не выполняется:
(Cмy+)x(CАx–)y <
ПР(МxАy),
образование осадка происходить не будет.
Более того, при этом условии
растворится и ранее выпавший осадок труднораствори-мого вещества.10
Слайд 12Растворение осадка происходит…
…за счет связывания ионов из насыщенного раствора
в
виде слабого протолита (слабая кислота, слабое основание)
в виде прочного комплекса
в
виде другого труднорастворимого осадка(переосаждение)
11
Слайд 13Растворение осадка
Примеры:
Mg(OH)2(т) + 2NH4+ = Mg2+ + 2(NH3 · H2O)
(получается слабое основание – гидрат аммиака)
HgI2(т) + 2I– = [HgI4]2–
(образуется прочный комплекс [HgI4]2–)
PbSO4(т) + S2– = PbS (т) + SO42–
(сульфид свинца менее растворим, чем сульфат)
12
Слайд 14Смещение равновесия
CaF2(т) Ca2+(р) + 2F–(р)
а) + CaCl2
CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-
б) +
NaF NaF = Na+ + F-
в) + NaCl
NaCl = Na+ + Cl- - не влияет
13
Слайд 15Смещение равновесия
14
CaF2(т) Ca2+(р) + 2F–(р)
г) + Na3PO4
Na3PO4 = 3Na+ + 2PO43-
не влияет ?
ПЕРЕОСАЖДЕНИЕ:3CaF2(т) + 2PO43-(р) Ca3(PO4)2 (т) + 6F–(р)
переосаждения нет, добавка Na3PO4 не влияет на р-сие
Слайд 16Задача 3 (направление реакции осаждения)
I–
AgBrO3 (т)
AgI(т)
BrO3–
AgBrO3(т) + I– AgI(т) + BrO3–
ПР1 = [Ag+]·[BrO3–] = 5,8 · 10–5
ПР2 = [Ag+]·[I–] = 2,3 · 10–16
Определите направление реакции осаждения малорастворимой соли:
2,5·1011
15
Слайд 1716
Нобелевская премия по химии 2020 г.
Эммануэль Мари
ШАРПАНТЬЕ
(Франция)
Дженнифер Энн
ДУДНА
(США)
«за разработку метода
редактирования генома»
