Оксиды углерода

оксида углерода (II)
Промышленный способ
1. Образуется при горении

углерода или соединений на его основе (например, бензина) в условиях недостатка кислорода:
2C + O2 = 2CO↑
2. При восстановлении оксида углерода (IV) раскалённым углём:
CO2 + C = 2CO↑
Эта реакция часто происходит при печной топке.

оксида углерода (IV)
1.В промышленности получают обжигом

природных карбонатов (известняк, доломит). CaCO3 = CaO + CO2↑
2.В лабораторных условиях получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора, мела или соды с соляной кислотой:
CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2↑ Для приготовления напитков может быть использована реакция пищевой соды с лимонной кислотой или с кислым лимонным соком.

газ, монооксид углерода Газ, без цвета, без запаха, легче воздуха, мало растворим в воде, намного лучше

растворим в спирте, T. пл. -205,02 0C, Т. кип. -191,5 плотность 1,25 г/л (0 0C) Очень ядовит!

CO2 - оксид углерода(IV), углекислый газ, диоксид углерода.
Газ, без цвета, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, растворим в воде, плотность 1,98 г/л Т.пл. −57 °C), Т, кип −78 °C, возгоняется. Твердый оксид называется «сухим льдом»

(II)
При комнатной температуре CO малоактивен, его химическая активность

значительно повышается при нагревании и в растворах CO – несолеобразующий оксид 1. При нагревании восстанавливает металлы из оксидов: CO + CuO → Cu + CO2↑
2. Горит на воздухе синим пламенем (температура начала реакции 700 °C) :
2CO + O2 → 2CO2 + Q
Температура горения CO может достигать 2100 °C.

углерода (IV)

CO2 – кислотный оксид
1.Взаимодействует с водой, образуя нестойкую угольную кислоту (реакция обратимая)
CO2 + H2O H2CO3 2. Взаимодействует со щелочами, при этом образуются карбонаты и гидрокарбонаты CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
3.Взаимодействует с основными оксидами
CO2 + CaO = CaCO3

оксида углерода (II)

Как восстановитель СО применяется в металлургии при

выплавке чугуна.

также применяется в химическом синтезе — для получения аммиака,, высших

спиртов и т. п.

рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не

изменяя вкуса Допустимая концентрация CO равна 200 мг/кг мяса.

оксида углерода (IV)
Углекислый газ применяют для

газирования фруктовых и минеральных вод, для производства сахара, в медицине для углекислых ванн.

обозначается на упаковке под кодом Е290, а также в качестве

разрыхлителя теста.

огнетушителей 1) в портативных огнетушителях;
2) в огнетушительных системах

самолетов и кораблей, пожарных углекислотных машинах.

Такое широкое применение в огнетушении связано с тем, что в некоторых случаях вода не годится для тушения.

Очистка форм
для литья под давлением

с помощью «сухого льда»

углекислота используется в качестве хладагента и рабочего тела в холодильниках,

морозильниках, солнечных электрогенераторах.

газ: из него можно делать поликарбонат, который применяется для изготовления

компакт-дисков. Первые DVD и пластиковые бутылки из CO2 могут появиться в продаже уже через пару лет.

углерода (IV) играет одну из главных ролей в живой природе,

участвуя во многих процессах метаболизма живой клетки. Углекислый газ атмосферы — основной источник углерода для растений. Растения поглощают углекислый газ в процессе фотосинтеза,