Определения и основные понятия общей химии

способах управления этими превращениями.
Традиционно химия делится на неорганическую, органическую и

физическую.
Живые (биологические) системы состоят в основном из углерода, водорода, азота и кислорода. Правильное понимание биологии, и в частности молекулярной биологии, должно быть основано на детальном знании структур, свойств и реакционной способности биомолекул. Эти фундаментальные знания приобретаются при изучении химии.

Лекция №1 Определения и основные понятия общей химии

Вещество может быть чистым, если все частицы одинаковые с одинаковыми

свойствами, и смешанным, если частицы различны между собой по строению и свойствам.
Вещества состоят из атомов и молекул. Вещества могут быть простыми, если все частицы состоят из одинаковых атомов, и сложным, если оно образо-вано из различных атомов

Лекция №1 Определения и основные понятия общей химии

данного вещества.
Атом — наименьшая химически неделимая частица.
Ион — атом или

группа атомов, которые имеют электрический заряд.
Все вещества характеризуются определенными свойствами.
Свойство — это качественная и количественная характеристики вещества, физического тела или явления.

Лекция №1 Определения и основные понятия общей химии

В. Ломоносов.
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов.
2.

Атомы и молекулы находятся в непрерывном движении, их скорость возрастает с увеличением температуры.
3. Атомы и молекулы имеют массу и размеры.
4. Между молекулами в веществе существуют силы взаимного притяжения и отталкивания.

Лекция №1 Определения и основные понятия общей химии

количество вещества, содержащее количес-тво структурных единиц (атомов, ионов, молекул и

т.д.) равное постоянной Авогадро (NA) 6,021023
Эквивалент- некая реальная или условная частица, способная присоединять, вытеснять, связываться или любым другим способом быть эквивалентным атому водорода в реакциях кислотно-основного типа или электрону в реакциях окислительно- восстановительного типа

Лекция №1 Определения и основные понятия общей химии

количество замещаемых протонов или гидроксильных групп
Fe(OH)3 M(Fe(OH)3)=107
Fe(OH)3 +HCl= Fe(OH)2Cl+H2O Э(Fe(OH)3)=107
Fe(OH)3

+2HCl= Fe(OH)Cl2+2H2O Э(Fe(OH)3)=53,5
Fe(OH)3 +3HCl= FeCl3+3H2O Э(Fe(OH)3)=35,7
соли: мольную массу разделить на сумму валентностей катионов или анионов
KCl M(KCl)=72,5 Э(KCl)=72,5
CuSO4 M(CuSO4)=160 Э(CuSO4)=80
KFe(SO4)2 M(KFe(SO4)2) =287 Э(KFe(SO4)2)=72,3

Лекция №1 Определения и основные понятия общей химии

158

Лекция №1 Определения и основные понятия общей химии

ядра
Элементы могут быть разделены на металлы и неметаллы
Металлы: блеск, электро-

и теплопроводность; твердые и жидкие (Hg)
Неметаллы: лишены блеска, малая теплопроводность и электропроводность; твердые, жидкие и газы

Лекция №1 Определения и основные понятия общей химии

свойство называется аллотропией.
Лекция №1 Определения и основные понятия общей химии

фиксированный объем (при данных давлении и температуре) и форму. Жидкость

также при данных условиях имеет определенный объем, но не имеет формы. Она принимает форму сосуда, в котором находится. Частицы (атомы или молекулы) газа (пара) хаотично движутся и занимают большой объем. Газу не присуща форма.
В химических уравнениях всегда указывается состояние вещества, для чего используются следующие стандартные обозначения: твердое вещество (тв.), жидкость (ж.), газ (газ), водный раствор (водн.)

Лекция №1 Определения и основные понятия общей химии

масса вещества М в г/моль численно равна относительной молекулярной массе

данного вещества.

Лекция №1 Определения и основные понятия общей химии

вещества n в этом объеме.

Лекция №1 Определения и основные понятия

общей химии

уравнение — изображение (показ) химической реакции при помощи химических формул

и математических знаков.
Химическое уравнение показывает, какие вещества и в каких количествах вступили в реакцию и получились в результате этой реакции.

Лекция №1 Определения и основные понятия общей химии

Овчаренко, В.Н. Шаповал.- М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2004.-

748 с: ил.
Хаускрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии. В 2-х т. Т. 1: Пер. с англ.- М.: Мир, 2002.- 540 с., ил. - (Лучший зарубежный учебник)
Хаускрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии. В 2-х т. Т. 2: Пер. с англ.- М.: Мир, 2002.- 528 с., ил.- (Лучший зарубежный учебник)
Общая химия/ под ред. Соколовской Е.М., Вовченко Г.Д., Третьякова Ю.Д.- М.: Изд- во МГУ,1975 г.- 703с.

Лекция №1 Определения и основные понятия общей химии