Основные положения МКТ 1

Размеры молекул.
3. Число молекул.
4. Масса молекулы.
5. Количество

вещества.

6. Молярная масса.

7. Формулы.

1. Микро- и макропараметры.

телах, мелькающих в Солнечном свете, Что из нее познаешь ты

материи также движенья, Происходящие в ней потаенно и скрыто от взора. Ибо увидишь ты там, как много пылинок меняют Путь свой от скрытых толчков и опять отлетают обратно, Всюду туда и сюда разбегаясь во всех направленьях».

Лукреций Кар
470 год до н. э.

огонь, вода, воздух
Фалес Милетский (VII-VI вв. до н.э.) – вода
Анаксимен

(VI в. до н.э.) – воздух

Гераклит Эфесский (V в. до н.э.) - огонь

Дмитрий

Дальтон Менделеев




Амедео Эрнест
Авогадро Резерфорд

вещества в отдельности, в отличие от макропараметров, характеризующих вещество в

целом.

К микропараметрам вещества относятся: размеры молекул, масса молекулы, количество вещества (так как отражает количество структурных единиц в веществе), молярная масса и др.

К макропараметрам относятся: давление, объем тела, масса вещества, температура и др.

При изучении строения вещества перед исследователями открылся новый мир – мир мельчайших частиц, микромир. Любое тело, которое в механике рассматривается как целое тело, оказывается сложной системой громадного числа непрерывно движущихся частиц.

Микро- и макропараметры

малых частиц, между которыми есть промежутки.
• Частицы тел постоянно

и беспорядочно движутся.
• Частицы тел взаимодействуют друг с другом: притягиваются и отталкиваются.

газообразные – образованы из мельчайших частиц – молекул, атомов, ионов.

Молекулы и атомы представляют собой электрически нейтральные частицы. При определенных условиях молекулы и атомы могут приобретать дополнительный электрический заряд и превращаться в положительные или отрицательные ионы.

Движение
молекул молекул
газа твердых тел

природу. Гравитационное
взаимодействие между
частицами пренебрежимо
мало

при нагревании

разных веществ
2.Броуновское движение – движение взвешенных в жидкости частиц

ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ

ли молекулы?
Рассмотрим результаты опыта, произведенного с раствором медного купороса и

воды (см. рис.).

Через 2 – 3 недели
граница исчезла.
Жидкость однородна.

явление взаимного проникновения молекул одного вещества между молекулами другого вещества,

соприкасающегося с первым.

Рассмотрим подробнее механизм этого явления.

Молекулы
первого
вещества

Молекулы
второго
вещества

притяжения и отталкивания в зависимости от расстояния между молекулами. Силу

притяжения обозначим , а силу отталкивания .

1. Существует такое расстояние R0 между молекулами,
при котором силы взаимодействия между молекулами
равны нулю.

Если расстояние между молекулами начинает
увеличиваться, то возникает взаимная сила притяжения.

Если расстояние между молекулами начинает
уменьшаться, то возникает взаимная сила отталкивания.

знаний о взаимодействии молекул.
Если молекулы жидкости сильнее притягиваются к частицам

твердого тела, чем между собой, то мы наблюдаем явление смачивания.

твердого тела, то мы наблюдаем явление несмачивания.

Древнегреческий ученый
Демокрит
«Ничего не существует, кроме атомов и пустоты…»

земной коре:
атомы кислорода, атомы кремния
В атмосфере Земли:
атомы азота и кислорода
В

воде:
атомы водорода и кислорода

– мельчайшая частица вещества,
сохраняющая его химические свойства

Молекулы одного и

того же вещества одинаковы,
разных веществ – разные (по размерам, составу)

Молекула состоит из атомов

Слово «молекула» переводится как «маленькая масса»

1 килограмме вещества, находится разное количество структурных единиц – атомов,

молекул. Зависит это количество частиц от рода вещества.

А в единице количества вещества - 1 моле, находится
одинаковое количество частиц.

1 кг

Алюминий

1 кг

Золото

1 кг

Лед

N=2,21025 атомов

N=31024 атомов

N=3,31025 молекул

N = 61023 атомов

N = 61023 атомов

N = 61023 молекул

Алюминий

Золото

Лед

1 моль

1 моль

1 моль

считать пропорциональным числу частиц. Единица количества вещества называется молем (моль).
Моль

– это количество вещества, содержащее столько же частиц (молекул), сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода 12C.

же число частиц (молекул). Это число называется постоянной Авогадро NA:

NA = 6·1023 моль–1
Все газы двухатомны, кроме инертных
М(Н2) = 2г/моль М(О2) = 32г/моль
М(N2) = 28г/моль М(Не) = 4г/моль

МОЛЯРНАЯ МАССА

гипотезу, согласно которой при одинаковых температуре и давлении в равных

объемах идеальных газов содержится одинаковое число молекул. Позже было показано, что эта гипотеза есть необходимое следствие кинетической теории, и сейчас она известна как закон Авогадро. Его можно сформулировать так: один моль любого газа при одинаковых температуре и давлении занимает один и тот же объем, при стандартных температуре и давлении (0° С, 1,01·105 Па) равный 22,41383 л. Эта величина известна как молярный объем газа.

m0 – масса молекулы

М – молярная масса

NА – число Авогадро

хаотично движутся. 3. Все частицы взаимодействуют между собой.

Это основные положения молекулярно – кинетической теории строения вещества (МКТ).

Представление о строении вещества
сформулировано в трех основных положениях:

= 2·1 + 32 + 16·4 = 98 г/моль

М(Аℓ) = 27г/моль
N = νNA

ν = m/M
ν = 50г:27г/моль = 1,85моль
N = 1,85·6·10²³ = 11·10²³

ЗАДАЧИ