место; NaCl (галит, кам. соль),
K – 8 место; KCl.MgCl2.6H2O
(карналлит), KCl (сильвин)Rb и Cs - 26 и 38 место;
Fr - радиоактивен
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Щелочные металлы
Содержание
- 1. Щелочные металлы
- 2. Li, Na, K, Rb, Cs (ns1)
- 3. Распространенность и минералыLi – 29 место; Li2[Al2Si4O12]
- 4. Открытие элементовLi – 1817 г., Берцелиус; греч.
- 5. ПолучениеЭлектролиз расплавов MCl или MOH (M =
- 6. Особенности LiLi резко отличается от остальных М,
- 7. Основные свойстваСтепень окисления ТОЛЬКО +1Щелочные металлы. Очень
- 8. Св-ва простых веществРеакции с водой (K, Rb,
- 9. Горение М
- 10. M-O соединенияNa2O2 + O2 = 2NaO2 (500оС,
- 11. Низшие оксидыПолучаются при взаимодействии М c дозируемым количеством кислородаRb6O, Rb9O2, Cs4O4 и другиеRb9O2
- 12. Скачать презентанцию
Li, Na, K, Rb, Cs (ns1)
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Распространенность и минералы
Li – 29 место; Li2[Al2Si4O12] (сподумен)
Na – 6
место; NaCl (галит, кам. соль),
(карналлит), KCl (сильвин)Rb и Cs - 26 и 38 место;
Fr - радиоактивен
![Распространенность и минералыLi – 29 место; Li2[Al2Si4O12] (сподумен)Na – 6 место; NaCl (галит, кам. соль), K –](/img/thumbs/40dd7aea75dab2829c5dd0ddc0939956-800x.jpg "Щелочные металлы Распространенность и минералыLi – 29 место; Li2[Al2Si4O12] (сподумен)Na – 6 место;")
Слайд 4Открытие элементов
Li – 1817 г., Берцелиус; греч. «литос» - камень
Na
– 1807 г., анг. Дэви, «
K – 1807 г., анг.
Дэви, араб. «алкали» - щелочное в-воRb - 1861 г., нем. Бунзен и Кирхгоф; лат. «рубидос» - красный
Cs - 1861 г., нем. Бунзен и Кирхгоф; лат. «цесиус» - небесно-голубой
Fr – 1939 г., фр. Перей (ж), в честь Франции
22789Ac = 22387Fr + 42He (t1/2 = 22 мин)
Слайд 5Получение
Электролиз расплавов MCl или MOH (M = Li, Na, K)
Катод:
M+ + e = M
Анод: 2OH- -2e = H2O +1/2O2
(или Cl2)2MCl + Ca = 2M + CaCl2 (M = Rb, Cs) 700oC, вакуум
Слайд 6Особенности Li
Li резко отличается от остальных М, похож на Mg
(диагональное сходство). Ковалентный характер связей.
6Li + N2 = 2Li3N –
нитридОстальные М реагируют с N2 только в эл. Разряде и выход M3N низкий
Н/р в воде: LiF, Li2CO3, Li3PO4 (как и соли Mg2+)
Слайд 7Основные свойства
Степень окисления ТОЛЬКО +1
Щелочные металлы. Очень реакционноспособные
Диагональное сродство: Li
и Mg.
MOH – растворимы в воде, ЩЕЛОЧИ
Слайд 8Св-ва простых веществ
Реакции с водой (K, Rb, Cs – взрываются,
иногда Nа)
M + H2 = 2M+H- (солеобразные гидриды)
NaH + H2O = NaOH + 1/2H22M + X2 = 2MX (некоторые очень бурно)
M + S = M2S
Слайд 10M-O соединения
Na2O2 + O2 = 2NaO2 (500оС, 300 атм)
KO2 +
O3 = KO3 + O2
MOH + M = M2O +
H2 (для всех М)Реакции с водой:
M2O + H2O = 2MOH
M2O2 + H2O = MOH + H2O2
2MO2 + H2O = 2MOH + H2O2 + 1/2O2
2MO3 + H2O = 2MOH + H2O2 +3/2O2
Слайд 11Низшие оксиды
Получаются при взаимодействии М c дозируемым количеством кислорода
Rb6O, Rb9O2,
Cs4O4 и другие
Rb9O2
