Способы выражения концентрации

n (X)

m (X)
С (Х) = = , моль/л или ммоль/л.
V M (X) ∙ V


Молярная масса:
m(X)
М (Х) = , г/моль или мг/моль.
n(X)

1
Нормальная концентрации С ( X):
Z
1 1 1
С ( X) = n ( X) / V (X) = m (X) / M ( X) ∙ V (X), моль/л, ммоль/л
Z Z Z
1
Эквивалент - X
z
1 1
Молярная масса эквивалента: М ( X) = ∙ M (X)
z z
1
Фактор эквивалентности:
z
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O (1)
1 1 Ф.э. = 1/1
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O (2)
1 2 Ф.э. = 1/2

m (X)
Т =

, кг/л, г/мл или г/л.
V
Массовая доля ω (Х):
m (X)
ω (Х) = ∙ 100 %
m (общ.)
Объемная доля ϕ (Х):
V (X)
ϕ (Х) = ∙ 100 %
V (общ.)
Мольная доля α (Х):
n (X)
α (Х) = ∙ 100 %
n (общ.)

- коэффициент 103
- миллионные доли (ppm) – коэффициент 106
- миллиардные

доли (ррb) – коэффициент 109

Пример: Содержание меди в питьевой воде составляет 5.5 мг в 1 л.
Определить массовую долю меди.
Дано: m (Cu) = 5.5 мг, V = 1 л.
Найти: ω (Cu) = ?
Решение:
В соответствии с формулой ω (Cu) = m (Cu)/mводы =
= 5.5 ∙ 10-3 г/(1000 мл ∙ 1 г/мл) = 5.5 ∙ 10-6 или 5.5 ppm

Гравиметрические Титриметрические
(весовые) (объемные)


Гравиметрические методы

Осаждения Отгонки Выделения

промывание осадка

Высушивание и прокаливание осадка

Взвешивание гравиметрической формы

Расчет

∙ Р → Zgr ∙ Рgr

Zопр ∙ Мопр → Zgr

∙ Мgr

mопр → mgr

mgr ∙ Zопр ∙ Mопр
mопр =
Zgr ∙ Mgr
Zопр ∙ Mопр
Фактор пересчета: f =
Zgr ∙ Mgr
Масса определяемого компонента:
mопр = mgrf

ZR ∙ R → Р

Принцип эквивалентности:

1 1
n ( X) = n ( R)
Zx ZR

Основное уравнение титриметрии:
1 1
C ( Х) ∙ V (X) = C ( R) ∙ V (R)
Zx ZR

1

1
m (X) = C ( R) ∙ V (R) ∙ M ( Х), мг
ZR ZX

1 1
m (X) = C ( R) ∙ V (R) ∙ M ( Х) ∙ 10-3, г
ZR ZX

В случае, если титруется только часть пробы:
1 1 Vм.к.
m (X) = C ( R) ∙ V (R) ∙ M ( Х) ∙ 10-3 ∙ ( ), г
ZR ZX Vал.

Окислительно-
взаимодействия восстановительные
Комплексообразования Осаждения

Приемы титрования


Прямое Обратное Титрование
(титрование по остатку) заместителя

Х:

1 1 Vм.к.
m (X) = C ( R) ∙ V (R) ∙ M ( Х) ∙ 10-3 ∙ ( ), г
ZR ZX Vал.
Обратное (титрование по остатку):
Х + В (избыток) → Р + В (остаток)
В (избыток) + R → Р (V’)
B (остаток) + R → P (V)

Масса определяемого вещества Х:
1 1 Vм.к.
m (X) = C ( R) ∙ [V’ (R) – V (R)] ∙ M ( Х) ∙ 10-3 ∙ ( ), г
ZR ZX Vал.

как оба вещества являются сильными
окислителями

Прием титрования – обратное

Вспомогательный реагент – соль Мора [(NH4)2SO4 ∙ FeSO4
∙ 6H2O]
На первом этапе:
6Fe2+ (избыток) + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O

На втором этапе:
5Fe2+ (остаток) + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

→ Р2
Масса определяемого вещества Х:

1 1 Vм.к.
m (X) = C ( R) ∙ V (R) ∙ M ( Х) ∙ 10-3 ∙ ( ), г
ZR ZX Vал.
Пример.
Са2+ + KMnO4 → реакция не идет
Прием титрования - титрование заместителя
Вспомогательный реагент - оксалат аммония (NH4)2C2O4
На первом этапе:
Са2+ + С2О42- → СаС2О4↓
СаС2О4↓ + H2SO4 → CaSO4 + H2C2O4
На втором этапе:
5С2О42- + 2MnO4- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

2

Классификация индикаторов

Х = Н+ - кислотно-основной индикатор (рН-индикатор)

Х = е-

- окислительно-восстановительный индикатор (редокс-
индикатор)

Х = Меn+ - комплексонометрический индикатор (металлоиндикатор)