Тема урока: Ионные уравнения

и § 38 учебника

- ионными уравнениями
В растворах все сильные электролиты (кислоты, соли и

основания) находятся в виде ионов.

↓
Составляем молекулярное уравнение реакции обмена
Нальем в стакан раствор сульфата натрия

и добавим к нему несколько капель раствора хлорида бария. В результате реакции выпадает белый осадок . Делаем вывод о том, что реакция проходит до конца т. к. наблюдаем образование осадка , а это признак химической реакции

обмена
Полное ионное уравнение реакции обмена
+
+
2
=
+
+
2
2
2
+
BaSO4 ↓
Смотрим в таблицу растворимости. Соли:

сульфат натрия, хлорид бария и хлорид натрия являются растворимыми веществами, они сильные электролиты и в растворе существуют в только виде ионов. Сульфат бария – это нерастворимая соль, слабый электролит и на ионы практически не диссоциирует.
По молекулярному уравнению составляем полное ионное уравнение реакции. Заменяем формулы растворимых солей на ионы, которые образуются в растворе при диссоциации. Нерастворимые вещества (соли, основания, кислоты) оставляем в молекулярном виде. Полученная форма записи называется – ПОЛНОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ.

обмена
Полное ионное уравнение реакции обмена
+
+
2
=
+
+
2
2
2
+
BaSO4 ↓
+
=
BaSO4 ↓
Полное ионное уравнение реакции
Левая

часть этого уравнения показывает какие ионы и в каком количестве присутствовали в растворе до начала реакции. Правая часть уравнения показывает, что произошло в ходе реакции. Мы видим, что ионы бария и сульфат-ионы соединились в осадок. А ионы натрия и хлорид- ионы остаются в растворе (см. таблицу растворимости: хлорид натрия растворим т.е. существует в виде ионов). Ионы натрия и хлорид-ионы не принимают участие в реакции и мы их сокращаем. Получаем КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ. Именно оно показывает нам, что произошло в растворе.

Краткое ионное уравнение

растворе мы составляем три уравнения реакции.
Молекулярное – показывает какие

вещества вступили в реакцию (исходные) и какие получились (продукты)
Полное ионное – показывает , что происходит между ионами в растворе.
Краткое ионное – показывает, какие частицы реагируют в растворе и к чему приводит эта реакция.

образуется осадок (↓), газ (↑) или малодиссоциирующее вещество, например вода

уравнение реакции обмена
Na2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2CO3 (кислота

нестабильная и распадается на углекислый газ CO2 и воду H2O) поэтому записываем
Na2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O

CO2↑+H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O
Молекулярное уравнение

реакции обмена

Полное ионное уравнение реакции обмена

Краткое ионное уравнение

Смотрим в таблицу растворимости. Соль карбонат натрия и соляная кислота, и соль хлорид калия являются растворимыми веществами, они сильные электролиты и в растворе существуют в только виде ионов. Углекислый газ – не является электролитом, вода слабый электролит и на ионы практически не диссоциирует.
По молекулярному уравнению составляем полное ионное уравнение реакции. Заменяем формулы растворимых веществ на ионы, которые образуются в растворе при диссоциации. Газ и воду оставляем в молекулярном виде. Полученная форма записи называется – ПОЛНОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ.

Сокращаем формулы ионов, которые не принимали участие в образовании газа и воды.

электролит (вода)
Вспомним реакцию между щелочью и кислотой. Возьмем немного щелочи

и для того, чтобы доказать присутствие в растворе щелочи (гидроксид –ионов) добавим несколько капель фенолфталеина. Раствор щелочи приобретает малиновую окраску.

Затем к этому раствору добавим немного соляной (или любой другой) кислоты. Раствор вновь становится прозрачным. Изменение цвета раствора произошло из-за нейтрализации щелочи кислотой. В результате реакции образовалась растворимая соль (сильный электролит в растворе существует в виде ионов) и вода. В растворе не осталось избытка гидроксид- ионов они сязались с катионами водорода кислоты в воду, поэтому среда стала нейтральной. РЕАКЦИЯ МЕЖДУ КИСЛОТОЙ И ЩЕЛОЧЬЮ НАЗЫВАЕТСЯ РЕАКЦИЕЙ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ

+HCl =NaCl + H2O
Na+ + OH- +H++ Cl- =Na++Cl- +

H2O

OH- +H+= H2O

Смотрим в таблицу растворимости. Щелочь - гидроксид натрия, соляная кислота и соль –хлорид натрия являются растворимыми веществами, они сильные электролиты и в растворе существуют в только виде ионов.
Вода слабый электролит и на ионы практически не диссоциирует.
По молекулярному уравнению составляем полное ионное уравнение реакции. Заменяем формулы растворимых веществ на ионы, которые образуются в растворе при диссоциации. Воду оставляем в молекулярном виде. Полученная форма записи называется – ПОЛНОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ.

Сокращаем формулы ионов, которые не принимали участие в образовании воды.

ЭЛЕКТРОЛИТЫ: КИСЛОТЫ, СОЛИ, ОСНОВАНИЯ.
В МОЛЕКУЛЯРНОМ ВИДЕ В ИОННЫХ УРАВНЕНИЯХ

ЗАПИСЫВАЮТ (независимо от того, до или после знака равно находится формула вещества)

ионном виде) в тетрадь. Подписать названия веществ.
Выполнить задание 3 после

§ 38. (Фосфорную кислоту в ионных уравнениях записываем в ионном виде)