Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Презентация на тему Термодинамика растворов сильных электролитов. Теория Дебая ? Хюккеля
Содержание
- 1. Термодинамика растворов сильных электролитов. Теория Дебая ? Хюккеля
- 2. Основополагающая концепция для сильных электролитов ‒ высокая
- 3. Понятия теории Дебая ‒ ХюккеляАктивностьИонная сила раствора
- 4. Активность (а) – …… концентрационный параметр; определяется
- 5. Активностьа = γ · са – активность
- 6. Ионная сила раствора (I) – …… величина,
- 7. Правило ионной силы«Коэффициенты активности элемента, а, следовательно,
- 8. Зависимость γ ионов от I раствора
- 9. Средние значения коэффициентов активности ионов
- 10. Вокруг каждого иона в растворе образуется ионная
- 11. Предельный закон Дебая – Хюккеля …… связывает
- 12. Ограниченность теории Дебая – Хюккеля и предельного
- 13. Объяснение хода экспериментальной кривойа) с ↑I выше
- 14. Скачать презентанцию
Основополагающая концепция для сильных электролитов ‒ высокая концентрация ионов в растворе и, как результат, электростатического взаимодействия между ионами разного заряда.Теория сильных электролитов (1923г.) Дебая и Хюккеля имела целью отразить влияние этого
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Термодинамика растворов сильных электролитов. Теория Дебая ‒ Хюккеля
Лекция №12 курса
«Физическая
и коллоидная химия»
Слайд 2Основополагающая концепция для сильных электролитов ‒ высокая концентрация ионов в
растворе и, как результат, электростатического взаимодействия между ионами разного заряда.
Теория
сильных электролитов (1923г.) Дебая и Хюккеля имела целью отразить влияние этого взаимодействия на различные свойства растворов электролитов.
Слайд 4Активность (а) – …
… концентрационный параметр; определяется как величина, подстановка
которой вместо концентрации в термодинамические уравнения делает их применимыми к
растворам электролитов.Гилберт Ньютон Льюис
(1875-1946)
Слайд 5Активность
а = γ · с
а – активность вещества, моль/дм3;
γ –
молярный коэффициент (безразмерная величина);
с – молярная концентрация вещества, моль/дм3.
Для разбавленных
растворов γ = 1, а = с.γ – мера отклонения свойств реального раствора электролита от идеального
– мера различия поведения электролита в данном растворе и его поведения в идеальном.
Слайд 6Ионная сила раствора (I) – …
… величина, характеризующая силу электростатического
воздействия ионов в растворе электролита.
I = ½ (C1Z12 + C2Z22
+ C3Z32 + …)ионная сила равна полу-сумме произведения концентраций всех ионов на квадрат заряда.
γ – мало зависит от природы вещества, определяется лишь ионной силой раствора: один и тот же во всех разбавленных растворах с одинаковой ионной силой.
Слайд 7Правило ионной силы
«Коэффициенты активности элемента, а, следовательно, и коэффициенты активности
его ионов зависят от ионной силы, но не зависят от
вида остальных ионов в данном растворе»;«Элемента (или его ионов) одинаковы в растворах равной ионной силы независимо от того, какие ещё ионы есть в растворе».
Выполняется в растворах с I ≤ 0,05.
Слайд 10Вокруг каждого иона в растворе образуется ионная атмосфера за счёт
электростатического притяжения ионов различного заряда. Ионная атмосфера содержит ионы разных
знаков, но вокруг катиона больше аниона и наоборот;Плотность ионной атмосферы max у центрального иона и уменьшается при удалении от него за счёт теплового движения ионов. На границе ионной атмосферы количество ионов каждого знака становится одинаковым.
Положения теории сильных электролитов
+
–
Слайд 11
Предельный закон
Дебая – Хюккеля …
… связывает размер и плотность ионной
атмосферы с термодинамической характеристикой электролита ‒ коэффициентом активности (γ).
γ± –
средний коэффициент активности;А – предельный коэффициент; для 1,1 – валентного электролита равен: А = 0,508 (0,509; 0,511).
Предельный закон в I-ом приближении
– для 1,1 валентного электролита.
Слайд 12Ограниченность теории Дебая – Хюккеля и предельного закона
Уравнение может быть
применено для водных растворов с I ≤ 0,05. При более
высокой I наблюдается расхождение теоретических и экспериментальных данных.lgγ±
Рассчитана по предельному закону
Экспериментальная кривая
0,5
1,0
Слайд 13Объяснение хода экспериментальной кривой
а) с ↑I выше 0,05 расстояние между
ионами ↓, что ведёт к частичному соединению их в молекулу;
б)
в результате этого ↓аионов ⇒ ↓I;г) по предельному закону ↓I ведёт к ↑lgγ±.
Теория Дебая – Хюккеля не смогла объяснить аномально высокую электропроводимость концентрированных растворов сильных электролитов (1870 г. Каблуков И.А.)
