Водородно -химическая связь

атомом водорода с сильноэлектроотцательным атомом той же или другой молекулы.

В обычных условиях валентность водорода равна 1, и он способен обобществлять с другими атомами одну электронную пару, образуя ковалентную связь: атом водорода может присоединять электрон, образуя гидрид-ион Н + .

Латимер и Родебуш для объяснения сущности аномалий, наблюдавшихся при кипении

воды, предельных одноатомных спиртов и жидкого фтороводорода. При сопоставлении точек кипения в ряду водородсодержащих родственных соединений Н2O (вода), Н2S (сероводород), Н2Se (селеноводород) и Н2Te (теллуроводород) обнаружилось, что первый участник этого списка (H2O) переходит из жидкости в пар гораздо раньше, чем можно было бы ожидать, следуя закономерности, которой подчиняются остальные члены. Истинное значение точки кипения воды оказалось на 200° C выше ожидаемого.

(пар, лед, жидкая вода):
раствор аммиака и органических аминов — между молекулами аммиака и воды;
органические соединения,

в которых есть связи O-H или N-H: спирты, карбоновые кислоты, амины, аминокислоты, фенолы, анилин и его производные, белки, растворы углеводов — моносахаридов и дисахаридов.

методы (чаще всего инфракрасная спектроскопия). Спектральные характеристики групп АН, связанных

водородными связями, заметно отличаются от тех случаев, когда такая связь отсутствует. Кроме того, если структурные исследования показывают, что расстояние между атомами Б – Н меньше суммы Ван-дер-Ваальсовых радиусов, то считают, что присутствие Н-связи установлено.

обеспечивается многочисленными водородными связями. Одна молекула воды может образовать до

четырёх классических водородных связей с соседями (с учётом бифуркатных H-связей до 5—6). Водородные связи повышают температуру кипения, вязкость и поверхностное натяжение жидкостей. Водородные связи ответственны за многие другие уникальные свойства воды.

при формировании кристаллической структуры вещества, повышая его температуру плавления. В

кристаллической структуре льда Н-связи образуют объемную сетку, при этом молекулы воды располагаются таким образом, чтобы атомы водорода одной молекулы были направлены к атомам кислорода соседних молекул:

других планет Солнечной системы. Моря и океаны, реки и озёра,

средние глубины которых достигают 6 тыс. метров, занимают 70% земной поверхности, а в областях полюсов сосредоточились огромные запасы влаги в виде снегов и льдов. Трудно переоценить влияние воды на возникновение и существование жизни на нашей планете.

кислот в значительной степени обусловлены наличием водородной связи. Н-связь играет

большую роль в процессах растворения. Особенно распространены водородные связи в молекулах белков, нуклеиновых кислот и других биологически важных соединений, поэтому эти связи играют важную роль в химии процессов жизнедеятельности.