ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

периодической системе
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
ОТКРЫТИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ЖЕЛЕЗО В ОРГАНИЗМЕ И

ЕГО РОЛЬ

СОЕДИНЕНИЯ
ЖЕЛЕЗА
И ИХ СВОЙСТВА

ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА И ЕГО СПЛАВОВ

ФИЗИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА

П
Р
О
В
Е
Р
К
А

ф
о
л
ь
к
л
о
р

земной коре, второй среди металлов
элемент
8 группы
побочной подгруппы
ставшее международным,

латинское название «Ferrum», от греко-латинского «быть твердым»

2е
1s22s22p63s23p63d64s2

возможные степени окисления
+2 и +3

около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов,

2-е среди металлов).
Известно большое число руд и минералов, содержащих железо.

Оно бывает в виде различных соединений: оксидов, гидроксидов и солей.
В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.

происхождение.
Руды железа широко распространены и часто встречаются даже на

поверхности Земли

Железные изделия из метеоритного железа найдены в захоронениях, относящихся к очень давним временам (IV - V тысячелетиях до н.э.), в Египте и Месопотамии

железняк
(магнетит - Fe3O4;
содержит 72,4 % Fe),
бурый железняк (лимонит

-
Fe2О3*пН2О;
содержит до 65% Fe)

красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe)

железный шпат
(сидерит – FeCO3
содержит до 48% Fe)

подбирая упавшие с неба камни — железные метеориты, и превращая

их в украшения, орудия труда и охоты. Их и сейчас находят у жителей Северной и Южной Америки, Гренландии и Ближнего Востока, а также при археологических раскопках на всех континентах.
Самый древний способ получения железа основывается на его восстановлении из оксидных руд. В 19 веке были разработаны современные способы: мартеновские печи, электросталеплавильные процессы и другие методы…

История получения железа

свойствами

при нагревании:4Fe +3O2=2Fe2O3
Реагирует с порошком серы при нагревании:Fe +S =

FeS

Реагирует с галогенами при нагревании:2Fe + 3CL2=2FeCL3

+ Fe = FeCL2 + H2
Б) с серной кислотой
H2SO4 +

Fe = FeSO4 + H2
С солями:
Fe + CuSO4= Cu + FeSO4
С водой(при высокой температуре):
3Fe + 4H2O=Fe3O4 +4H2
(железная окалина)

«ржавлению».
При этом на поверхности образуется «ржавчина».
4Fe + 2Н2О + ЗО2

= 2(Fe2O3•Н2О)

Fe2O3
Fe3O4
гидроксиды:
Fe(OH)2
Fe(OH)3

оксид (FeO и Fe2O3)

более активными металлами:
3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3
Химические свойства

Fe2O3
1) с кислотами:
Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
2) с более активными металлами
Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe

Химические свойства Fe3O4
1) с кислотами
Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O
2) также с более активными металлами
Fe3O4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe

+ 3NaOH=Na3(Fe(OH)6)

1)Реагируют с кислотами:
Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O
Fe(OH)3 +

3HCL=FeCl3+3H2O
2)Разлагаются при нагревании:
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2=FeO + H2O

с более активными металлами:
FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe
Реагируют с другими

солями:
Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3
Реагируют с кислотами:
FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S

щелочью
FeCl2 + 2NaOH=
=Fe(OH)2 +2NaCL
Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 +

2Na+ + 2OH-
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

FeCL3+3KOH=
=Fe(OH)3+3KCL
Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 +3K+ +3OH-
Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3

растений и животных и, конечно же, человека, но в растениях

и животных в малых количествах (в среднем 0,02%).
Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода ко всем органам и окислительных процессах.

В организме человека с массой тела прниблизительно70 кг содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг.
При недостатке железа в организме развивается железистая анемия.
Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок –гемоглобин, в котором находится больше половины всего железа организма.

(эритроцитов) и белых (лимфоцитов) кровяных клеток.
Эритроциты содержат гемоглобин -

переносчик кислорода, а лимфоциты ответственны за иммунитет.

Почти 60%, поступающего в организм железа расходуется на синтез гемоглобина.
Некоторое количество (примерно 20%) - откладывается в мышцах, костном мозге, печени и селезенке.
Еще 20% его используется для синтеза различных ферментов.

богатые Железом

показали эксперименты, приготовление и кипячение соуса на протяжении 20 минут

в такой посуде, способствует увеличению количества железа в 9 раз.

Людям с пониженным гемоглобином необходимо чаще бывать на свежем воздухе.

Будьте внимательны к своему здоровью: наличие достаточного количества гемоглобина – это наша жизнь!!!
При анемии (недостатке гемоглобина) увеличьте в своем рационе количество нежирного говяжьего мяса и печени, красной икры, а также яичных желтков.

Э Т О В А Ж Н О
И
П О Л Е З Н О
З Н А Т Ь!!!

Ж Е Л Е З А
И Е

Г О
С П Л А В О В

сердечников электромагнитов, как катализатор химических процессов, для некоторых других целей.

Находят широкое применение и многие соединения железа. Так, сульфат железа (III) используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей и так далее.
 

Но сплавы железа — чугун и сталь — составляют основу современной техники

А
Чугун
Fe - 90-93%
C - 2-4,5%
хрупкость
Сталь
Fe - 95-97%
C - 0,3-1,7%
ковкость

лодки,
Бытовые приборы,
Другие предметы

Е З Е

употребляемая пословица:
«Куй железо, пока горячо» (делай все вовремя!!!, не

пропусти момент!!!)

«Без разума сила все равно, что железо гнило» (главное в человеке - разумные и осмысленные поступки!!!)

В народном фольклоре метких изречений о важности и значении железа в человеческом обиходе встречается много

приводит, как с ней бороться и как важно не попасть

в ее «сети» - и об этом говорит народная мудрость:
«Человека губит горе, железо портит влага» (турецкая)
«Сердца ржавеют, как ржавеет железо» (арабская)

«Ржавчина не железе, а неправда в человеке не утаится»
«Хорошее железо не ржавеет»
(русские)

О С С В О Р Д
О
Ж Е

Л Е З Е

в которую вступают гидроксиды железа при нагревании
3. Минерал – Красный

железняк

5. Особое свойство железа, отличающее его от многих других металлов

4. Латинское название железа

6. Ковкий сплав железа

Е Б Я
H2SO4
CuSO4
O2
HCL
MgO
Na
KOH
MgCL2
O2
AL
ALCL3
Br2
HgSO4
H2O
S
CuSO4
CL2
HCL
С чем будет реагировать железо?
(найдите три кубика с

возможными соединениями)

Е Б Я
С какими веществами будут реагировать
оба оксида -

FeO и Fe2O3

H2SO4

HCL

O2

AL

Mg

CO2

Е Б Я
Дана соль : Сульфат железа (III)
С какими веществами

она реагирует?

KOH

AL(OH)3

BaCL2

AL

NaNO3

HCl

Рудзитис ,Ф .Г. Фельдман
ССЫЛКИ НА ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ И ИЗОБРАЖЕНИЙ:
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=151351830-48-72&n=21
http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=132804891-18-72&n=21
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=389614815-46-72&n=21
http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=152691363-60-72&n=21
http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=375112224-26-72&n=21
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=148759345-57-72&n=21
http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=97587139-26-72&n=21
http://im8-tub-ru.yandex.net/i?id=26227792-59-72&n=21
http://www.ukzdor.ru/ferrum.html
http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=64602315-02-72&n=21
http://im8-tub-ru.yandex.net/i?id=72487700-14-72&n=21
http://img0.liveinternet.ru/images/attach/c/7/94/310/94310832_nygooset06.jpg
http://termist.com/bibliot/popular/mezenin/mezenin_046.htm
http://cdn.elec.ru/_fitbox/200x200/offers/orig/8796471298.jpg