Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Железо. Соединения алюминия
Содержание
- 1. Железо. Соединения алюминия
- 2. Железо – химический элементСтепень окисления +2, +3
- 3. Железо – простое вещество
- 4. Слайд 4
- 5. ПолучениеI. Доменный процессШихта (железная руда+ флюсы+кокс)Образование СОВосстановление FeВосстановление примесейОбразование чугунаОбразование шлаковВидео: https://www.youtube.com/watch?v=q0zmAUd_GSYII. Электролиз водных растворов солей
- 6. Химические свойства1. С неметаллами2Fe+3Cl2→2FeCl3 (200 °С)2Fe + 3Br2
- 7. 2. С водой4Fe + 3O2 + 6H2 O → 4Fe(OH)33Fe + 4H2O –t°→ Fe3O4 + 4H2
- 8. 3. С кислотами
- 9. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe
- 10. 5. С щелочными расплавами окислителей Окислители –
- 11. Оксид алюминияФизические свойства А1203 — белый порошок или очень твёрдые кристаллы, тугоплавкий.Получение
- 12. Слайд 12
- 13. Химические свойства FeO ОсновныйFеО + 2НС1 (разб.) = FеС12 +
- 14. Химические свойства Fe2O3Амфотерный Fе2O3 + 6НС1 (разб.) →2FеС13 + ЗН2O (t)
- 15. Химические свойства Fe3O4Fe3O4+ 8НС1 (разб.) = FеС12 + 2FеС13 + 4Н2OFe3O4+
- 16. Гидроксиды железаFe(OH)2 – белое твердое кристаллическое вещество,
- 17. Fe(OH)3 – амфотерный гидроксидFе(ОН)3 + 3НС1 (разб.) =FеС13 + 2Н2OFе(ОН)3 + 3NaOH
- 18. Соли железаФерраты – сильные окислители (сильнее дихромата
- 19. Cоли железа (II)FeSO4 +Mg = Fe +
- 20. Cоли железа (III)FeCl3 + Н2O = Fe(OH)2Cl
- 21. Слайд 21
- 22. Слайд 22
- 23. Слайд 23
- 24. Домашнее заданиеПросмотреть презентациюВыучить уравнения по тренажеруРешить тесты
- 25. Скачать презентанцию
Железо – химический элементСтепень окисления +2, +3
Слайды и текст этой презентации
Слайд 5Получение
I. Доменный процесс
Шихта
(железная руда+ флюсы+кокс)
Образование СО
Восстановление Fe
Восстановление примесей
Образование чугуна
Образование
шлаков
Слайд 6Химические свойства
1. С неметаллами
2Fe+3Cl2→2FeCl3 (200 °С)
2Fe + 3Br2 –t°→ 2FeBr3 (FeI2)
Fe
+ S –t°→ FeS (600 °С)
6Fe + N2 –t°→ 2Fe3N
(Fe3C, Fe3Si)4Fe + 3O2 + 6H2 O → 4Fe(OH)3
3Fe + 2O2 → Fe3O4
Слайд 9Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Fe + H2SO4(разб.) →
FeSO4 + H2
В концентрированных кислотах–окислителях железо растворяется только при нагревании, оно
сразу переходит в катион Fе3+:2Fe + 6H2SO4(конц.) –t°→ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe + 6HNO3(конц.) –t°→ Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Слайд 105. С щелочными расплавами окислителей
Окислители – нитраты калия и
натрия, хлорат калия и др.
6. С растворами солей более активных
металловFe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Слайд 11Оксид алюминия
Физические свойства А1203 — белый порошок или очень твёрдые
кристаллы, тугоплавкий.
Получение
Слайд 13Химические свойства FeO
Основный
FеО + 2НС1 (разб.) = FеС12 + Н2O
FеО + 4НNO3
(конц.) = Fе(NO3)3 +NO2↑ + 2Н2O
FеО + Н2 =Н2O + Fе (особо чистое)
(350°С)FеО + С(кокс) = Fе + СО (выше 1000 °С)
FеО + СО = Fе + СO2 (900°С)
Получение
Fе(ОН)2 = FеО + Н2O (150-200 °С)
FеСОз = FеО + СO2 (490-550 °С)
Fe2O3+ CO = 2FeO + CO2
Fe3O4+ CO = 3FeO + CO2
Слайд 14Химические свойства Fe2O3
Амфотерный
Fе2O3 + 6НС1 (разб.) →2FеС13 + ЗН2O (t)
Fе2O3 + 2NaОН (конц.) →Н2O+ 2NаFеO2 диоксоферрат(III)
Fе2O3 + Na2CO3
= 2NаFеO2+ CO2
Fе2O3+ 3KNO3+ 4KOH = 2K2FeO4 + 2H2O +
3KNO2Fе2O3 + ЗН2 =3Н2O+ 2Fе
Fе2O3 + Fе = 3FеО (900 °С)
3Fе2O3 + СО = 2 Fe3O4+ СO2
6Fе2O3 = 4Fe3O4 +O2
Получение
Fе2(SO4)3 = Fе2O3 + 3SO3
4Fе(NO3)3 = 2Fе2O3 + 12NO2+ 3O2
4FeS2+ 11O2→2Fe2O3 + 8SO2
2Fе(ОН)3 = Fе2О3 + 3Н2O
Слайд 15Химические свойства Fe3O4
Fe3O4+ 8НС1 (разб.) = FеС12 + 2FеС13 + 4Н2O
Fe3O4+ 8НI (разб.) = 3FеI2 + I2 +
4Н2O
Fe3O4 +10НNO3 (конц.) =3Fе(NO3)3 + NO2↑+ 5Н2O
3Fe3O4 +28НNO3 (разб.) =9Fе(NO3)3 + NO↑+ 14Н2O
Слайд 16Гидроксиды железа
Fe(OH)2 – белое твердое кристаллическое вещество, из раствора вы
падает в виде серо-зеленого осадка
Fе(OН)2 = FеО + Н2O
Fе(ОН)2 + 2НС1 (разб.) =FеС12 +
2Н2O4Fе(ОН)2 + О2 + 2Н2O →4Fe(OH)3
2Fе(ОН)2 +Н2O2 (разб.) = 4Fe(OH)3+ 2Н2O
Получение:
FеCl2 + 2NaOH (разб.) = Fе(ОН)2↓+ 2NaCl
Слайд 17Fe(OH)3 – амфотерный гидроксид
Fе(ОН)3 + 3НС1 (разб.) =FеС13 + 2Н2O
Fе(ОН)3 + 3NaOH (конц.) → Nа3[Fе(ОН)6]
Fе(ОН)3 +
ЗВr2 + 10КОН = 2К2FеO4 + 6Н2O + 6КВr
![Fe(OH)3 – амфотерный гидроксидFе(ОН)3 + 3НС1 (разб.) =FеС13 + 2Н2OFе(ОН)3 + 3NaOH (конц.) → Nа3[Fе(ОН)6] Fе(ОН)3 + ЗВr2 + 10КОН = 2К2FеO4 + 6Н2O + 6КВr](/img/tmb/7/648377/44a507a9a46db5caf727e014d8178e4f-800x.jpg "Железо. Соединения алюминия Fe(OH)3 – амфотерный гидроксидFе(ОН)3 + 3НС1 (разб.) =FеС13 + 2Н2OFе(ОН)3 + 3NaOH (конц.) → Nа3[Fе(ОН)6] Fе(ОН)3 + ЗВr2 +")
Слайд 18Соли железа
Ферраты – сильные окислители (сильнее дихромата и перманганата)
2К2FеO4+ 2(NH3. Н2O)
→2 Fе(ОН)3 + N2↑+ 4КOН
4К2FеO4 + 6Н2O (гор.) =4 Fе(ОН)3 + 8КОН + 3O2↑
Слайд 19Cоли железа (II)
FeSO4 +Mg = Fe + MgSO4
4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3
+8NO2 + O2
4 FeSO4= 2Fe2O3 +4SO2 + O2
4FeCl2 + O2
+ 2Н2O = 4FeOHCl2FeSO4 + (NH4)2SO4 =(NH4)2Fe(SO4)2
FeCl2 + Н2O = FeOHCl + HCl
Слайд 20Cоли железа (III)
FeCl3 + Н2O = Fe(OH)2Cl + HCl (сильнокислая
среда)
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3Н2O = 6NaCl + 3CO2 +2Fe(OH)3
2FeCl3
+ 2KI = 2FeCl2 + I2 +2KCl2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S +2HCl
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
FeCl3 + Cu = 3FeCl2 + CuCl
Слайд 24Домашнее задание
Просмотреть презентацию
Выучить уравнения по тренажеру
Решить тесты 1-15 (ответы сбросить
в общий чат до 12 часов вторник)
Решить задания 1-15
